1、第2课时 气体摩尔体积 核心微网络 素养新目标1.了解气体摩尔体积的含义。2学会有关气体摩尔体积的简单计算。3理解影响气体体积的因素及相关结论。学 业 基 础预习新知一、影响物质体积大小的因素1物质体积的大小取决于构成这种物质的、粒子的大小和这三个因素。粒子数目粒子之间的距离不同 相同3结论(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的、和。相同数目物质的量 温度 压强二、气体摩尔体积物质的量体积VmLmol1 Vn0 101 kPa22.4 Lmol1即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同()(
2、2)同温同压下，1 mol 气体的体积均为 22.4 L()(3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()2气体的体积主要由以下哪些因素决定()气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A BC D解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4
3、 LD相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为 22.4 Lmol1，B、C 均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故 D 不正确。答案：A4下列说法中正确的是()A32 g O2 占有的体积约为 22.4 LB22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数答案：D技 能 素 养目标一 气体摩尔体积的计算例 1 下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 LB1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 LC标准状况下，
4、6.021023 个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 LD标准状况下，28 g N2 与 CO 的混合气体，体积为 22.4 L【解析】A 项中的水，C 项中的 Cu 均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，则其体积 VnVmmMVm28 g28 g/mol22.4 L/mol22.4 L，D 正确。【答案】D状元随笔 温度和压强只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和粒子数目的关系，则与是否是标准状况无关。提升 1 在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N
5、2 的()A质量为 12 g B物质的量为 6 molC体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol解析：12 g H2 的物质的量为 6 mol，因二者体积相等，所以 N2 的物质的量也为 6 mol，B 正确、D 错误；N2 的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A 错误；体积为 22.4 L/mol6 mol134.4 L，C 错误。答案：B核心能力1各量之间的关系2对应计算式气体的物质的量 n VVm；气体的摩尔质量 MVm22.4(标准状况，：gL1)；气体的分子数 NnNA VVmNA；气体的质量mnM VVmM。使用 22.4 Lmol1 时注意：条件：必须为标准状
6、况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 Lmol1 是近似值。目标二 影响气体体积的因素例 2 下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【解析】一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故 A 项错误；气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L 是标准状况下的体积，
7、故 C 项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故 D 项错误。【答案】B状元随笔 利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项1气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况下不能随意使用 22.4 Lmol1(如 25、101 kPa 下的气体摩尔体积约为 24.5 Lmol1)。2气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。如标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体所占的体积约为 22.4 L。“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
8、都含有相同数目的粒子。”常被称为“阿伏加德罗定律”。提升 2 关于同温、同压下等体积的 N2O(气体)和 CO2 的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A BCD解析：同温、同压下等体积的两种气体 N2O 和 CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为 44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。答案：D核心能力关于气体“T、p、V、n”的判断结论相同条件公式语言叙述T、p 相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V 相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，压强与
9、物质的量成正比n、T 相同p1p2V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p、V 相同M1M2m1m2同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比所谓的“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。学考评价1标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是()A22.4 L B11.2 L C4.48 L D8.96 L解析：0.4 mol22.4 Lmol18.96 L。答案：D2常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是()答案：D3下列叙述正确的是()
10、A1 mol 任何气体的体积都为 22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 LC标准状况下，1 mol H2O 所占的体积是 22.4 LD标准状况下，5.6 L O2 的物质的量是 0.25 mol解析：A 项，没有指明气体所处的状况；B 项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C 项，水在标准状况下不是气体；D项，n VVm5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，正确。答案：D4在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A2:1 B1:2 C2:3 D1:3解析：若 A
11、容器与 B 容器中原子总数相等，则其分子数之比为 2:1，故两容器体积之比为 2:1。答案：A5(1)现有 34 g 某气体，摩尔质量为 17 gmol1，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g H2O 中的氧原子数目与标准状况下 22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。解析：(1)该气体的物质的量为 34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为 22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下 22.4 L CO2 是 1 mol，氧原子的物质的量是 2 mol，故水是 2 mol，即 36 g。2244.836练后感悟(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在 25、101 kPa时，Vm24.5 Lmol1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。