1、高二必修阶段质量检测化学试卷 2012.2.25相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu -64一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B酒精属于氧化物C氯水和氨水都属于弱电解质 D铝与强酸、强
2、碱的反应都属于氧化还原反应3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：4U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A235 B143 C92 D515石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A石油被称为“工业的血液”B衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C石油的主要成分与植物油相同D在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染6铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 工业上还可以
3、用铝热反应的方法制取少量的铁C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀71999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子8设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数
4、为3NAD在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子9从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是ABCD10下列实验不能达到目的的是往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用电解饱和食盐水的方法制取氯气除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜11下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应12右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列
5、有关说法中不正确的是A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电子由碳棒经外电路流向锌 D锌锰干电池属一次电池13A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：C A C Cu2e=Cu2+ Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2+CO2+3H2O C(2)（5分）氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2OCD ,重金属离子污染n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.425、10分（1）丙 O2 E SO3 (各1分)（2） （3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（4）HCO3- + OH- = H2O + CO32-（5）S+O2 SO2 26（11分）实验探究IFeCu2+=Fe2+Cu Fe和Fe3O4 （2分） II过滤 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol交流讨论1 0.15 3.65版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()