1、北京市朝阳区20142015学年度高二年级第二学期期末统一考试 化 学 试 卷 2015.7 （考试时间：90分钟 满分：100分 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下列物质属于弱电解质的是 ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO23下列反应中，属于吸热反应的是 AAl与盐酸反应 B盐酸和NaOH溶液反应 C乙醇燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应4常
2、温下，最适宜薄荷生长的土壤pH8，土壤中的c(OH) 最接近于 A110-5 mol/L B 110-6 mol/L C 110-8 mol/L D 110-9 mol/L5下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机6下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是A升高温度 B用Zn粉代替Zn粒 C改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D滴加少量的CuSO4 溶液7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AFeSO4 BMgSO4 CAlCl3 D NH4Cl8下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行
3、金属防腐的是A地下钢管连接镁块 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源的负极9 200、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1mol I2，发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A放出的热量小于14.9 kJB反应容器内压强不再变化CHI生成的速率与HI分解的速率相等D单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI10下列解释事实的反应方程式不正确的是A碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+ OHB钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e= Fe
4、3+C以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2 = CuSD向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H+4I+O2= 2I2 + 2H2O11常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH) 相等BpH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH) 均减小 D体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是 13. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H(aq) + CH3COO(aq) H 0 。
5、 25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H) 减小 B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka 1.7510-5D升高温度，c(H) 增大，Ka变大14 下列关于0.1mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是Ac(CO32)c(H2CO3) Bc(Na) c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na) = 2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H) = c(OH)c(HCO3)c(C
6、O32)15下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+ + HCO3 DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)16一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是
7、（溶液体积变化忽略不计）A06 min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.310-2 mol/(Lmin)B610 min 的平均反应速率：v(H2O2) c (Na+) c (H+) c (OH) 26（14分）（1） 碱性（1分）、强氧化性（或漂白性）（1分） ClO- + H2O HClO + OH （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2 H+= 2Fe3+ 2H2O （2分）（2）9.8（1分）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去。（1分）（3）Mg2+ + CO32= MgCO3（2分）（4）沉淀物MgCO
8、3存在溶解平衡，MgCO3 (s) Mg2+ (aq) + CO32- (aq) ， CO32- 发生水解CO32 + H2O HCO3 + OH，HCO3 + H2O H2CO3+ OH，在煮沸的情况下促进CO32-水解平衡右移。Mg2+与OH结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3并分解为CO2和 H2O。最后使MgCO3转化为Mg(OH)2。（ 或 ： MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2，由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小，煮沸有利于CO32-水解平衡右移，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全， MgCO3转化为Mg(OH)2。）（2分）27（16分）（每空2分）（1）92.2 （2） K= 或 逆向 减小 温度 L2L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率 （3） 还原 2NH36e6OH = N26H2O