1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Al-27 Cu-64 Ba-137第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计48分。） 1、化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.干燥的Cl2不能使鲜花褪色B.食用含明矾KAl(SO4)212H2O的油条能中和过多的胃酸C.高纯单质硅(Si)是光纤制品的基本原料D.次氯酸钠(NaClO)溶液是生活中常用的消毒剂2、下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质
2、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. B. C. D. 3、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B.有氯气泄漏时，用肥皂水侵湿软布蒙面，并迅速离开现场C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.实验结束时，将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4、下列说法中正确的是A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比5、下列叙述正确的是A.利用丁达尔效
3、应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB.1molFe被氧化时，失去的电子数一定为3NAC.7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1 NAD.0.1molL-1HNO3溶液中含有NO3-的数为0.1NA7、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5mol./L盐酸 C.0.5mol/LCH3COOH溶液 D.0.5mo
4、l/LKCl溶液8、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+Cl-+HClO CO32-+2H+=CO2+H2OAg+Cl-=AgClA.只有 B. C. D. 9、在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.11 B.12 C.21 D.2310、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体
5、积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是A.OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-B当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量0.60 g11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有大。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A. B. C. D.12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4
6、 D.Fe3O413、在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+时能放出气体的是A.Na+、H+、NO3-、Cl- B.K+、H+、Cl-、SO42-C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- 14、下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水 B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.向澄清石灰水中通入过量CO2 D.向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸15、将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，
7、且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL-1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为A.1.5 molL-1 B.0.5 molL-1 C.2 molL-1 D. 1.2molL-1 16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+第卷（非选择题，共计52分）二、填空题（共52分）1
8、7、（10分）镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛应用的建筑材料。（1）镁的原子结构示意图为_。镁是一种活泼的金属、但其在空气中不易腐蚀，原因是_，镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量该钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学反应方程式：_。（3）滑石粉的主要成分是Mg3Si4O10(OH)2用氧化物表示其组成：_。二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，写出反应的化学方程式：_。18、（13分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、M
9、g2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_（3）试确定K+是否存在_（填“是”或“否”），判断的理由
10、是_。（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_。19、（7分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示。A为含硫的正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出物质化学式：D_；F_；（2）写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液反应：_。D和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_。A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液20、（11分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
11、（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。仪器c中收集的气体主要是_。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是_（用含a的代数式等表示）
12、若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）n（Fe2+）为31，则ba的值为_。21、（11分）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_。（3）上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明N
13、aBiO3具有什么性质：_。写出该反应的离子方程式_。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计48分。） 1-10 DBBAA CBACD 11-16 AACACC二、填空题（共52分）17、（10分）（1）（1分）镁在空气中形成一层致密的氧化层（2分）MgAlFe（1分）（2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；（2分）（3）3MgO4SiO2H2O；（2分） SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）18、（13分）(1)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，(2分，写
14、出两种离子正确得1分) Cl （1分）(2)SO42-；0.5 mol/LNH4+；0.2 mol/L； Al3+，0.2 mol/L；(没有顺序 ；离子符号、浓度每空1分，共6分)(3) 是 （1分） 依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在（1分）（4）取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子（2分）19、（7分） (1)SO2 （1分）NH3（1分） (2)2MnO6H5SO=5SO2Mn23H2O（2分）SO2Cl22H2O=SO4H2Cl（2分、反应物，产物均正确给1分） (3)A （1分）20、（11分）（1）3Cu+8H+2NO3-3Cu2+4H2O+2NO；（2分）酸性和强氧化性；（2分）NO；（1分） 4.9；（2分）（2）2amoln（NO3-）3amol；（2分）b：a=11/3 （2分）21、（11分）（1）KCl （1分） H2SO4 （1分）（2）2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O（2分）（3）KMnO4 （1分） 得到 （1分） 5（2分）（4）NaBiO3具有强氧化性（1分） 5NaBiO3+2Mn2+14H+= 2MnO4-+ 5Bi3+5Na+ H2O（2分）