1、 2015-2016学年度第二学期期中联考高二化学试卷（二）考试范围；考试时间：100分钟；本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共50分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 N14 Zn65 Ag108一、 选择题（本题共20道小题，1至10只有一个选项每小题2分， 11至20有一至两
2、个选项，每小题3分，共50分）1. 下列有关化学用语正确的是（）乙烯的最简式C2H4 乙醇的结构简式C2H6O 四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH 乙烷的结构式CH3CH3 乙醛的结构简式CH3COHA全对 B全错 C D2.洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的A浓氨水 B盐酸溶液 C稀硝酸溶液 D烧碱溶液3.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有()A两个羟基 B一个醛基C两个醛基 D一个羧基4.下列有机化合物命名正确的是（）A：4甲基2戊醇BHCOOCH2CH3：丙酸C：2甲基3戊炔D：2甲基丁醛5.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）
3、 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅6.有如下四种物质：CH2=CH2、CHCH、HCHO。下列说法正确的是A. 四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化B. HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个键C. 四种物质中所有原子都在同一平面内D. 两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂7.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（）A要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C除去溴苯中少量的溴，可以加水后
4、分液D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热8.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有 C2H6 可能有C2H4A BC D9.AD是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是（）选项ABCD装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化10.苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 A酒精 BNaHCO3溶液 C65以上的水 D冷水11.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量
5、一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）AC3H8，C4H6BC3H6，C4H6O2CC2H6，C4H6O2 DCH4O，C3H4O512.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混
6、杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大14. -月桂烯的结构如右图所示，-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(不考虑顺反异构) ，理论上最多有 ( ) A.1种B. 4种C.3种 D. 2种 15. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成16.下列物质不能发生消去反应
7、的是 ACH3CH2I BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3CCH2C1 17.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 ( )A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C该分子中最多有9个碳原子共平面D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应18.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种19.取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，
8、则该醛为A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛20.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）A偏铝酸钠饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液第II卷（非选择题）共50分二、填空题21.（7分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图A。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B。请回答下列问题:（1）A的分子式为 。（2）A的结构简式可能为（写出三种）
9、。（3）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式 。22（10分）.某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B（1）B的名称为（2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：（3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是（4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_-23.（6分）根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设
10、计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。化学性质： ，实验方案： 化学性质： ，实验方案： 化学性质： ，实验方案： 。24.（13分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是 （2）反应、的有机反应类型分别是 、 ）（3）下列说法正确的是 （填字母编号）a1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种a能发生消去反应 b能与过量浓溴
11、水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式 25.（14分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOHH2O实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰
12、醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约6080min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是a25mL b50mL c150mL d200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105左右的原因是 （3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a用少量冷水洗 b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色， ，再将滤液冷却结晶（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93gmol1、60gmol1、135gmol1则乙酰苯胺的产率是