1、 江苏省2004年普通高校单独招生统一考试试卷 普 通 化 学 江苏省如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_原子量：H1 C12 N14 O16 Ne一20 Na一23 Mg一24 Al一27 Cl35.5 Ca40 一、选择题（60分）本题共有30小题，每小题2分。每小题只有一个正确答案，将正确答案前的字母填入题后括号内。1下列物质中，属于混合物的是 A甲苯 B碳酸氢钠 C汽油 D四氯化碳2下列变化属于物理变化的是 A裂化 B干馏 C升华 D水解3既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 4下列微粒中，半径最小的是 ANa BAl3 CMg2 DNa5下列反应需加入还原剂才能完
2、成的是 AH2SSO2 BSO2S CAlAlO2 DNH4ClNH36下列各组物质中，互为同分异构体的是A1一丁烯和1一丁醇 B乙酸和甲酸甲酯C乙醇和丙三醇 D淀粉和纤维素7只用一种试剂就能将浓度均为1摩升的Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3、Na2S、BaCl2溶液 区别开，这种试剂是 ANaOH BH2SO4 CCaC12 DHCl8下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A乙苯 B乙烯 C乙醛 D乙酸9常温下，酸性最弱的溶液是 10下列各组气体，在通常状况下能共存且能用CaO干燥的是 AH2、NH3、N2 BCO2、SO2、H2 CH2S、SO2、O2 DNH3、CO2、N
3、211用惰性材料作电极，电解下列物质的水溶液，电解后溶液的pH不变的是A H2SO4 BNaCl CNaOH DNa2SO4 12某溶液中含有Cl一、S2一、CO32一，欲使这三种离子分别转变成沉淀的形式分离出，可加入AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液Ba(NO3)2溶液。正确的操作顺序是A B C D13将铜片和锌片插到稀H2SO4溶液中，组成原电池。正极反应式为ACu2eCu2 BCu22eCu CZn2eZn2 D2H2eH214X和Y是最外层电子数分别为2和7的主族元素，则X和Y形成的化合物可能是AX2Y BXY CXY2 DXY415下列说法正确的是A饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀
4、溶液B升高温度，一定可以增大物质在水中的溶解度C在一定温度下某物质溶解在水中达到饱和，其溶解度为A克，溶质的质量百分比浓 度为B，则A一定大于BD在100克20的NaNO3溶液中，加入20克NaNO3固体，全部溶解后，溶质的质量百分比浓度增大到4016除去FeC13溶液中混有的FeC12，可向溶液中A通入适量氯气B加入铁粉C加入铜粉D通入过量硫化氢气体17下列气体在空气里完全燃烧、其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又能使品红溶液褪色的是ACH4 BH2 CH2S DCO18下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa、H、NO3一、HPO42一 BK、Fe2、H、AlO2一CNa、Mg2、SO42一、
5、Cl一 DH、K、Cl一、CO32一19下面所列物质与用途不相符合的一组是 A油脂一制肥皂B明矾一净水剂C乙烯一果实催熟剂D乙醛一制炸药20按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物顺序排列正确的一组是 A盐酸、纯碱、醋酸钠、氧化钙、二氧化硅B硝酸、苛性钠、食盐、氧化镁、三氧化二铝C硫酸、消石灰、硫酸铵、氧化钠、二氧化碳 D石炭酸、氢氧化钾、食盐、氧化铜、五氧化二磷21下列各组物质在反应时，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应属于氧化还原反应的是AF2H2O BCl2H2O CCaOH2O DNaH2O22甲基橙、石蕊和酚酞，在pH=0的溶液中呈现的颜色依次为A红色、红色、无色 B黄色、红色、无色C
6、黄色、蓝色、红色 D红色、蓝色、无色23下列四组物质中，所含原子数目最大的是A4时，5.4毫升H2O B0.4摩O2 C标准状况下，5.6升CO2 D10克 Ne24反应 mA（气）nB（气）pC（气）Q已达平衡，如果升高温度或降低压强时，C的浓度都增大，下列判断正确的是Amnp，Q0 Bmnp，Q0 Cmnp，Q=O Dmnp，Q025用铂电极电解某硝酸盐水溶液，阳极产生0.56升气体（标准状况），阴极析出相对原子质量为M的金属m克，此金属的化合价为 AM/10m BM/m C10（mM） D20m/M26在 100毫升0.1摩升的醋酸中，要使醋酸的电离度增大，H也增大的措施是A加盐酸B加固
7、体氢氧化钠 C加 100毫升水 D加热27欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最好向溶液中加入 A熟石灰 B盐酸 C氢氧化钠 D干冰28将某水样煮沸，不生成沉淀，下列结论肯定正确的是A该水样是软水B、该水样不是暂时硬水B该水样是蒸馏水D该水样不是永久硬水2910.7克氯化铵和过量熟石灰混合，充分加热，产生的气体全部通入200毫升0.5摩升的磷酸溶液中，生成的盐是 A（NH4）3PO4 B（NH4）2HPO4 CNH4H2PO4 D（NH4）2HPO4和NH4H2PO430在A、B、C、D四种金属中，将A和B用导线连接后，浸入稀硫酸中，在A上放出H2，而B逐渐溶解；若电解由A、C两种金属的可溶性盐
8、组成的混合液时，阴极先析出C；把D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出，则这四种金属的还原性由强到弱的顺序AABCD BDCBA CDBAC DDBCA二、填空题（44分）本题共有44个空格、每空格二分将正确答案写在相应的横线上。31一般情况下，溶液是的_分散系、胶体是比较_的分散系，悬浊液和乳浊液是_的分散系。（填“稳定”或“不稳定”）32同温同压下，相同质量的甲烷、乙炔、氨气、氧气、氮气，其中_占的体积最小。（填化学式）33卤族元素中，L层电子数为7的原子是_（填元素符号），它的单质_性最强，它的离子_性最弱。（填“氧化”域“还原”）。3410克CaCO3固体分解时需吸收 14.55千焦热
9、量，写出CaCO3分解的热化学方程式 _。350.1摩升的NaOH溶液1毫升稀释至 1升，稀溶液的pH值为_。36有五种物质的水溶液：Na2SO4、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3、NH3H2O，其中呈酸性的有_、_；呈中性的有_；呈碱性的有_、_。37铁发生电化腐蚀有两种，其中吸氧腐蚀的正极电极反应式为_，析氢腐蚀的正极电极反应式为_。38要证明长期存放的FeSO4溶液已经变质，可取少量该溶液滴入_溶液，如果溶液呈_色，证明溶液中已含有_离子。要防止 FeSO4溶液变质，可在溶液中加入少量_。（填化学式）39将Al2（SO4）3溶液和NaCO3溶液混合，反应生成的沉淀物是_，产生的气
10、体是_。（填化学式），40将一定量的氨气通入到1升1摩升的盐酸溶液中，测得溶液的pH值等于7，由此可知通入氨气的物质的量_摩尔。（填“大于”、“小于”或“等于”）41往Na2S溶液中加入少量固态KOH，则Na/S2一的比值_。（填“增大”、“减小”或“不变”）42常温下，铜与稀HNO3反应的化学方程式是_，当有1.5摩Cu被氧化时，有_摩HNO3被还原，转移_摩电子。43有下列四种酸溶液：浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢硫酸，均敞口于空气中：溶液变浑浊的是_，产生白雾且溶液减重的是_，溶液变色的是_，溶液不变质，但质量增加的是_。（填序号） 44 45填写下列有关化学反应的类型：化 学 反 应反 应 类
11、型乙烯通入溴水中乙醇在170时与浓硫酸共热铁作催化剂时，将苯与液溴混合46分子组成为C3H6O2的有机物，若能与Na2CO3溶液反应产生CO2，则该有机物结构简式为_；若能发生银镜反应，且能水解，则该有机物结构简式为_；若只能发生水解，无银镜反应，则该有机物结构简式为_。47A、B、C、D为同一短周期的非惰性元素，已知0.2摩A与水充分反应可生成2.24升氢气（标准状况），B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C在点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得C的单质，D单质常温下为气态。 写出A元素名称_，B的原子结构示意图_，C的元素符号_，D离
12、子的电子式_。A的最高价氧化物对应水化物的电子式为_，该物质属于_化 合物。（填“离子”或“共价”）三、简答题（8分）48（本题4分）在饮用酒生产中，为什么禁止使用工业酒精配制？为什么医用酒精可以消毒？49（本题4分）形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨有哪些危害？ 四、（本大题8分） 50写出下列化学反应的离子方程式并配平。（本题4分，每小题2分）（1）氢氧化铁溶于稀硫酸。（2）二氧化硅溶于烧碱溶液。51配平下列化学方程式（本题4分，每小题2分）（1）_C12_KOH_KCl_KClO3_H2O（2）_Na2O2 _H2O_NaOH _O2五、实验题（16分）52（本题6分）有一包固体粉末，可能
13、含有下列离子中的若干种：Na，NH4、Cu2、Mg2、Cl一、SO42一、CO32。取此粉末进行以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水溶解，得到无色透明溶液。向此溶液中加入浓NaOH溶 液并加热，无现象。（2）再取少量固体，加入稀硝酸后，固体全部溶解。无气体产生。向此溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀。（3）取少量粉末溶于水，进行焰色反应，火焰呈黄色。根据以上实验现象，判断这包粉末中一定不含有_离子，该固体粉末是_。（填化学式）53（本题10分）实验室欲制备H2、O2、Cl2、CO2、HCl和CH4，可供选用的仪器装置有下图所示的A、B、C三套。
14、（1）采用装置A可制取_，采用装置B可制取_，采用装置C可制取_。（2写出a、b、c、d四种仪器的名称。A _，b_， c _，d_。六、计算题（14分） 54（本题6分）一定量的甲烷和乙烷的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，生成1.76克二氧化 碳和1.26克水。求原混合物中甲烷和乙烷的物质的量之比。55（本题8分）将氯化铝和氯化镁的混合物36.2克溶于水，配制成500毫升溶液。取该溶液50毫升，加入过量的苛性钠溶液。把生成的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称量其为0.58克，计算：（1）混合物中氯化铝的质量百分含量是多少？（2）氯化镁和氯化铝的物质的量浓度各是多少？2000年单招考试普通化学参
15、考答案及评分标准一、选择题 1C 2C 3A 4B 5B 6B 7B 8D 9D 10A 11D 12C 13D 14C 15C 16A 17C 18C 19D 20C 21B 22A 23A 24B 25A 26D 27D 28B 29B 30C二、填空题 31稳定，稳定，不稳定 32O2 33F，氧化，还原 34CaCO3（固）CaO固）CO2（气）1455KJ 3510 36CH3COOH、NH4Cl；Na2SO4；NaHCO3、NH3、H2O 37O22H2O4e=4OH，2H+2eH2 38KSCN，红，Fe3，Fe 39Al（OH）3，CO2 40大于 41减小 423Cu8HNO
16、3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O 1，3 43， 442，4，5一三甲基4一乙基庚烷 45加成反应，消去反应，取代反应 46CH3CH2COOH，HCOOC2H5，CH3COOCH3 47钠，+13) 2 8 3，S，Cl Na+：O：H，离子三、本大题共8分 48（本题4分） 因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明。量多时会致人死亡。（2分） 乙醇具有较大渗透能力，可使蛋白质（细菌）凝固，所以可用作消毒剂。（2分） 49（本题4分） 形成酸雨的主要污染物是SO2（2分，若答成NO2给1分）。 酸雨可使水质酸化，毒害鱼类及其它生物；可使土壤酸化，破坏农田；会腐蚀建筑物，金
17、属制品等。（答出2个即给2分）四、本大题共8分 50（本题4分，每小题2分） （1）Fe（OH）33HFe3+3H2O （2）SiO220H-SiO32-H2O 51（本题4分，每小题2分） （1）3C126KOH=5KCl1KClO33H2O （2）2Na2O22H2O4NaOH1O2五、本大题共16分 52（本题6分） NH4+、Cu2+、Mg2+、SO42一、CO32一，NaCl 53（本题10分） O2、CH4、H2、CO2、Cl2、HCl a长颈漏斗b锥形瓶c分液漏斗d圆底烧瓶六、本大题共14分 54（本题6分） CO2的物质的量=176/44=0.04(摩尔) （1分） H2O的物
18、质的量1.26/18=0.07(摩尔) （1分） 设甲烷的物质的量为 x（摩尔），乙烷的物质的量为 y（摩尔） x十 2y=004 （1分） 4x6y007 2 （1分） 解得x0.02(摩尔) y001(摩尔) （1分） x/y=2 （1分）答：甲烷与乙烷物质的量之比=2 55（本题8分） （1）据题意知，在过量NaOH情况下，白色沉淀全部为Mg（OH）2 （1分） MgC122NaOH=Mg（OH）22NaCl （1分） 95 58 x 058 （1分） x=0.95(克) （1分） 50O毫升溶液中含MgCl2为95克 （1分） 混合物中AlCl3的百分含量为 (36.2一9.5)/36.2100=73.8 （1分） （2）AlCl3的物质的量浓度=0.4(mol/L) （1分） MgCl2的物质的量浓度=0.2(mol/L) （1分）