1、东厦中学20142015学年度第一学期期中考试高一级化学试卷 命题：高一备课组 教研组长： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、单项选择题（本题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1下列物质中，能导电又属于电解质的是ACO2 B石墨 C熔融的K2SO4 DNaOH溶液2下列家庭小实验不能制得溶液的是水沸水水酒精A食盐 B饱和FeCl3溶液 C蔗糖 D碘3下列事实与胶体性质无关的是A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法BFeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江
2、流入大海处，形成长江三角沙洲4下列仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧匙 托盘天平 分液漏斗 胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D5下列分类标准不正确的是A化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是ANaCl溶液中滴入AgNO3溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于CuSO4溶液中 D一氧化碳的燃烧7加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列
3、离子数量显著减少的是ACl BBa2 CNO3 DNa8下列化学方程式不能用离子方程式Ba2 SO42 BaSO4表示的是ABa(NO3)2 H2SO4 BaSO4 2HNO3BBaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClCBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HClDBaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO29下列离子反应方程式，书写正确的是ANa2CO3溶液中加入盐酸： CO32 2H CO2 H2OB稀硫酸中加入铁粉： 2Fe 6H 2Fe3 3H2CCaCO3中加入盐酸： CO32 2H H2O CO2 DBa(OH)2溶液中加入硫酸： H OH H2O10在碱性溶液中能大
4、量共存且溶液为无色透明的离子组是AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO4211下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C通常状况下，NA
5、个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA13下列溶液中的Cl的浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl的浓度相等的是A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液14下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3BCl2 2NaOH NaCl NaClO H2O电解CMnO2 4HCl(浓) MnCl2 2H2O Cl2D2NaCl 2H2O
6、 2NaOH Cl2 H215在反应8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为A83 B38 C23 D1316根据反应式：2Fe3 2I 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 2Fe3 2Br，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是 ABr2Fe3I2 BIFe2Br CBr2I2Fe3 DFe3I2Br217下列关于钠的叙述中，正确的是 A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里 B钠是强还原剂，它能从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在钠后面的金属 C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 D金属钠着火时，能用水来灭火18称取两份
7、铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的NaOH溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A11 B23 C32 D1619某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D3220下列物质分别与CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时，产生现象各不相同的是A盐酸 B氢氧化钾溶液 C氯化钡溶液 D硫酸钠溶液二、双项选择题（本题有4小题，每小题均有两个选项符合题意。全选对得2分，只选一项且正确者，得1分，其余情况不得分。每小题2分，共8分。）21同温同压下，下列四
8、种物质：CH4 CO O3 N2，等质量的这四种气体所占有的体积最大和所含分子数最少的分别是A B C D22需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是APCl3 PCl5 BMnO4 Mn2 CCO2 H2CO3 DH2 H2O23下列操作或判断错误的是A提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液B某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化C除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO4224用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2。下列
9、有关说法正确的是ACu是还原剂，被腐蚀 BFe2是氧化产物C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应第卷（非选择题 共52分）三、填空题（本题有4小题，每空2分，共16分。）250.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含的原子数相等。26已知NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入适量的 (填化学式)，并写出相关的离子方程式 。27胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如“胃
10、舒平”)，该反应的离子方程式： 。28将钠投入滴有酚酞的水中，反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。回答下列问题： 能证明钠的密度比水小的现象是 ； 能证明有氢氧化钠生成的现象是 ； 该反应的离子方程式： 。四、实验题（本题有3小题，共25分。）29(5分)用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 蒸发皿 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有 ； 使用前必须检查是否漏液的有 ； 标有零刻度的有 。30(10分)实验室欲用1.0 mol/L的浓NaOH溶液配制250 mL 0.1 mol/L的稀NaOH溶液： 配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：量取 计算 稀释
11、 摇匀 转移 洗涤 定容 其正确的操作顺序为 ；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。 要完成本实验，该同学应用量筒量取 mL的浓NaOH溶液。 配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是 。(填写字母，双选)A容量瓶洗净后残留少量蒸馏水 B往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C定容时俯视刻度线 D定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线E未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中【温馨提示】以下31、32题为选做题，请考生从中挑选其一作答，并将答题卷中选择作答的题号后边的小方框用铅笔涂黑，再在相应的位置作答。若考生两题均作答，默认31题的答题得分计入试卷总分。31(10分)有一包白色
12、固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种组成。为了判断其中的成分，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：实验步骤实验现象判 断取少量固体溶于水若只得到蓝色溶液 一定没有 。若产生白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定没有 。取的混合物过滤在过滤后得到的沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 一定含有 。 沉淀中加入盐酸发生反应的离子方程式： 。 能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 。32(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、
13、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg工业废水 步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 步骤2中需加入某种金属后再将混合物分离，该金属是(填化学式) ，固体残渣的成分是(填化学式) 。 步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。五、计算题（11分）33已知：Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O若将6.4 g Cu与足量的浓硝酸反应，求： 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2分) 生成的NO2在标准状况下的体积。(3分) 被还原的硝酸的物质的量。
14、(3分) 反应过程中转移电子的物质的量。(3分) 注：第、小题必须写出计算过程东厦中学20142015学年度第一学期期中考试 高一级化学试卷 【参考答案】一、单项选择题（本题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）题号12345678910答案CBBDDCBDAB题号11121314151617181920答案ABCACACAAB二、双项选择题（本题有4小题，每小题均有两个选项符合题意。全选对得2分，只选一项且正确者，得1分，其余情况不得分。每小题2分，共8分。）题号21222324答案ACADBDAD三、填空题（本题有4小题，每空2分，共16分。）25 2.40810
15、23 个H2O分子26 HClCaCl2BaCl2 (填化学式)，离子方程式 CO32 2H CO2 H2O 或 Ca2 CO32 CaCO3 或 Ba2 CO32 BaCO3 。27胃酸与小苏打反应的离子方程式： HCO3 H CO2 H2O ；胃酸与Al(OH)3反应的离子方程式： Al(OH)3 3H Al3 3H2O 。28 钠浮在水面上 ； 滴有酚酞的水变红 ； 离子方程式： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 。四、实验题（本题有3小题，共25分。）29(5分) ； ； 。30(10分) ； 250 mL容量瓶 、 胶头滴管 。 25.0 mL。 BD 。(双选)31(10分)
16、 一定没有 Na2CO3、Ba(NO3)2 。 一定没有 CuSO4 。 一定含有 Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 。 离子方程式： BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 。 不能 (填“能”或“不能”)，理由 加入盐酸时引入了Cl 。32(10分) 过滤 ， 玻璃棒、漏斗 。 Cu (填化学式)， Ag、Cu (填化学式)。 冷却结晶 。五、计算题（11分）33 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21 。(2分)2 moln(e)64 g6.4 g4 moln(HNO3)44.8 LV(NO2)64 g6.4 g4 moln(HNO3)44.8 LV(NO2)2 moln(e)n(HNO3)0.4 molV(NO2)4.48 Ln(e)0.2 moln(被还原的HNO3)21 n(HNO3) 0.4 mol21 0.2 mol答：生成标况下4.48 L的NO2气体；被还原的硝酸是0.2 mol；反应过程中转移了0.2 mol电子。解： Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 2e