1、高考仿真试题化学卷四可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Si 28 Cu 64 P 31第卷(必做，共45分)一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求的。1下列说法正确的是 A三聚氰胺（C3H6N6）含氮量高，牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量B硫磺蒸熏过的馒头变得更白，这有利于人体健康C过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，可用于杀菌消毒D福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用于消毒饮用水答案： C解析：三聚氰胺不是蛋白质，牛奶中加入它不能增加蛋白质的含量，错误。硫磺燃烧产生的SO2具有漂白作
2、用能使馒头变得更白，但是SO2有毒的，不利于人体健康，B错误。福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，常用来浸泡标本，不能用于消毒饮用水，D错误。2某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定答案：A解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形
3、式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于A，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。3下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A甲苯B乙醇C丙烯D乙烯答案：C解析：本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质应有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯
4、环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。4若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子
5、的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。5下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O答案：D解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn2AgZn22Ag；B选项中
6、的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。6工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸。反应是2HCl+H2Se04=H2Se03+C12+H20 再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是 AH2Se04的氧化性比氯气强 B二氧化硒的还原性比二氧化硫强 C析出1 mol硒要用H2SeO3、S03各l mol
7、 DH2Se03的氧化性比H2Se04强答案：A解析： 由题给反应：2HCl+H2Se04=H2SeO3+C12+H20可知：H2Se04氧化性很强才能将HCl氧化为氯气，H2Se04氧化性比氯气强，从SO2将H2Se03还原为硒单质(Se)可知：S02中+4价硫还原性强于+4价硒。由H2Se03+2SO2+H20=2H2S04+Se可知：生成1 mol Se需S02 2 mol。根据H2S03其氧化性比H2S04氧化性弱的规律迁移可知：H2Se03氧化性比H2Se04弱。 7能实现下列物质间直接转化的元素是A硅B硫C铜D铁答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与Na
8、OH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。8由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性答案：C解析：A选项中电解质指的是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；B选项中BaSO3被HNO3氧化成了BaSO4，BaSO4不溶于强酸，而BaSO3溶于强酸；D选项中加热之后SO2溢出红色褪去。9有9
9、.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.5 molL1 D0.6 molL1答案：B解析：Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应时均被氧化成正二价离子，不妨以M2+代表，反应完成后生成了M(NO3)2,同时剩余一部分未反应的硝酸。当生成标准状况下2.24LNO气体时转移了0.3mol电子，根据电子得失守恒可知金属的物质的量为1.5mol，n(M2+)=nM(NO3)2=0.15mol。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，
10、可以得知剩余硝酸的物质的量为1mol。综上所述，最终溶液中NO-3的物质的量为0.15mol2+0.1mol=0.4mol，浓度为0.4 molL1。10应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD答案：B。解析：同主族元素的气态氢化物的稳定性随原子序数的递增
11、逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数的递增逐渐减弱，所以HAt 的稳定性小与HCl，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱。第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，除NH3的水溶液为碱性外其余均为酸性。同主族元素的金属性随原子序数的递增逐渐增强，铝是两性金属，铊的金属性明显强于铝，是典型的金属，不能与氢氧化钠溶液反应。11下列关于有机物说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物答案：B解析： 乙烷与钠不反应A错；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C错；石油
12、分馏得不到乙酸D错。12下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B。13取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结
13、果相符的是答案： D解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B错误。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。14下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液
14、任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3) c(CH3COONa) C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：D 解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COON
15、a)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。15燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述
16、不正确的是Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH2H2O4eC总反应方程式为2H2O22H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源答案：B解析：氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，其中通氢气的一极为负极，发生氧化反应：2H24OH4H2O4e；通氧气的一极为正极，发生还原反应：O22H2O4e4OH；总反应方程式为2H2O22H2O。故A、C、D正确，B错误。第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题第20题为必考题，考生都必须做答。第21题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一） 必考题（5题，共45分）16（10分）工业上制备BaCl2的工艺流
17、程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（4）实际生
18、产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） (2分)（2）2.710-3 (2分) （3）172.5(2分)（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）(2分) 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温(2分)解析：Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl) =2.710-3, 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3等
19、于H1减去H2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应所需热量。17（9分）（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 + O27N5 + 12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。答案：（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 6.72（每空2分）（2）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ON
20、a+H2（2分）；CS2或热的氢氧化钠溶液（1分）；2S2+ O2 + 2H2O2S+4OH（2分）解析：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O = 2HNO3+NO；6NO2+8NH3 = 7N2+12 H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了24 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为22.4L6.72L。（2）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa+H2；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS2或热的氢氧
21、化钠溶液；S2处于最低化合价2价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化S2而生成单质硫，方程式为2S2+ O2 + 2H2O 2S + 4OH。18（共9分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。 （2）E元素与Y元素可形成E
22、Y2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)= 。 （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的
23、量是 。MnO2答案： （1）2H2O2 = 2H2O+O2 （1分）（2）（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）（3）c(S2-)=c(K+)+c(H+)-c(HS-)c(OH-) 或c(S2-)=c(K+)-c(HS-)-c(H2S)（2分）（4）16.8g 0.21mol（每空2分）解析：X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nm可知其为氧元素。Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，可为5-1、6-2、7-3，很明显7-3是合适的，则Y 为 Cl。Z元素原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰可知为S元素。D元素最高价氧化物对应的水化物能
24、电离出电子数相等的阴、阳离子说明其水化物不是酸，因为酸电离出的氢离子的电子数为0，故D是金属元素，金属最高价氧化物对应的水化物是碱，碱电离出的阴离子为OH，故D为K。E元素单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，只能是铁。 所以： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则X的这种氢化物为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O2 = 2H2O+O2（2）E(Fe)元素与Y(Cl)元素可形成EY2（FeCl2）和EY3（FeCl3）两种化合物。保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质,目的是防止氧化。合成FeCl2的方法由Fe+2HCl=FeCl2+H2、2FeCl
25、3+Fe=3FeCl2等。合成FeCl3除了用Cl2和铁反应、Cl2氧化FeCl2的方法外，还可以用KMnO4、HNO3、H2O2、K2Cr2O7等氧化剂氧化。用铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池时铜做负极失去电子，碳棒做正极，Fe3+得电子被还原为Fe2+，电子由铜片沿导线流向碳棒。向淀粉碘化钾溶液滴入几滴FeCl3溶液时，发生2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2遇淀粉变蓝色。FeCl3溶液与苯酚溶液可以变成紫色。 (3) K2S 的水溶液中各粒子的浓度关系包括电荷守恒、物料守恒，质子守恒：电荷守恒式为：2c(S2-)+ c(OH-)+ c(HS-)=c(K+)+c(H+)，物料守恒式为
26、：c(K+)=2c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)，质子守恒式为：c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+2c(H2S)。因此c(Z2-)= c(S2-)=c(K+)+c(H+)-c(HS-)c(OH-) 或c(S2-)=c(K+)-c(HS-)-c(H2S)(4)将一定量的Cl2单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示,则这两种离子分别是ClO、ClO3，在这两种离子中Cl均为正价，是Cl被氧化之后的产物，故第三种含Cl的离子只能是Cl被还原后的Cl。由图
27、中数据：n(ClO)=0.06mol，n(ClO3)=0.03mol，根据电子得失守恒可知n(Cl)1=0.061+0.035，解得n(Cl)=0.21mol，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol。该苛性钾溶液中KOH的质量是（0.211+0.031+0.061）mol56g/mol=16.8g。0tN2的体积分数 T2T119（9分）（1）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应 N2(g)+O
28、2(g)2NO(g)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000时该反应的平衡常数K= 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。催 化 剂NOO2NO2CO催 化 剂N2CO2NO2写出上述变化中的总化学反应方程式： 。（2）当采用稀薄燃烧指汽油在较大空/燃比（空气与汽油的体积比）条
29、件下的燃烧发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附还原型催化剂，用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）2H2O（g）； H1 -574 kJmol-1 CH4（g）4NO（g） 2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）； H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。答案：（1）吸热 （1分） (0.11) （2分） 14% （2分） 2NOO24CO4CO2N2 （2分）（2）-1160 kJmol-1 （2分）解析：（1）由图象可得：根据“先
30、拐先平”可知T2T1，随着温度的降低，N2的体积分数增大，说明NO的分解反应是一个放热反应，则N2(g)+O2(g)2NO(g)为吸热反应。根据三量法可得：N2(g) + O2(g) 2NO(g) 起始量：5mol/L 2.5mol/L 0 转化量：0.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L 平衡量：4.5mol/L 2mol/L 1mol/L则2000时该反应的平衡常数K=若向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,设N2的转化量为x mol/L,则有：，可解得：x=0.07，因此N2的转化率为0.07/0.5100%=14%。（2）利用盖斯定律可得：CH4（g）4NO2（g） 4NO
31、（g）CO2（g）2H2O（g） H1CH4（g）4NO（g） 2N2（g）CO2（g）+2H2O（g） H2（+）2：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g）由题意知此反应的H=867kJ/mol=（H1+H2）2，则H21160 kJmol-120（8分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：（1）M溶液可能是 （填序号）。 AKNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C
32、H2SO4溶液 D. NaCl溶液 ECuSO4溶液（2）C极的电极反应式为 。（3）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为 g。（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为 。答案：（每空2分）（1）A、B、C（错选1个扣1分、漏选1个扣1分，全题不计负分）；（2）Ag+e =Ag； （3）1.08； （4）H22e=2H+。(二)选考题：共10分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。21【化学化学与技术】（10分）蛇纹石
33、矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6 请回答下列问题： （1）滤液A中含有的阳离子有 。 （2）操作中涉及的化学方程式为 ， 操作中生成沉淀G的离子方程式为 。 （3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂（填序号） 。 a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中
34、加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 。高温答案：（1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+（多写、少写、写错不得分）（2分） （2）SiO2+2C=Si+2CO（1分）AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO-3（2分） （3）c d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）（4）电解（1分）防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）（2分）解析：蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。当加入过量盐酸时，不溶物B为SiO2，操作中涉及的化学方程式为SiO2+2C=Si+2CO。MgO、Fe2O3、Al2O3均完全溶解，滤液A中
35、含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+。加入过量烧碱过滤后，滤液E中含有AlO2、OH，通入过量CO2的离子方程式为AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-沉淀D是Fe(OH)3、Mg(OH)2，加入过量盐酸后，溶液F中的阳离子有Fe3+、Mg2+、H+,调节pH到56时，由表中数据可知此时Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，Mg2+尚未开始沉淀，加入的实际应该是不引入新杂质又能中和H+的药品，例如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等。由MgCl2冶炼制取金属Mg的方法只能是电解法。MgCl2溶液中存在如下平衡：MgCl22H2O Mg(OH)2+2HCl,当对溶液加热
36、时，由于HCl的挥发使得平衡不断右移，最终MgCl2能够完全水解生成Mg(OH)2，为防止此过程就需要在HCl气氛下进行加热。22【化学物质结构与性质】（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它
37、的最高化合价为 ；(4) 试比较Y和Y的同族相邻元素W的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。 答案：（每空1分）（1）SC(2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。(3）Cr； 1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(4）Y的最高价氧化物为CO2，W的最高价氧化物为SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。23. 【化学有机化学基础】（10分）请仔细阅读以下转化关系：ACBOH/H2O酸化M=1
38、02CH3CH3OHH3C冰片一定条件还原D氢溴酸 NaOH/H2OFEM=151KOH/C2H5OHM=70w.w.w.c.o.mA是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，能与Na反应并放出H2 ；F为烃。请回答：（1）B的分子式为_。（2）B不能发生的反应是（填序号）_。a氧化反应 b聚合反应 c消去反应d取代反应 e与Br2加成（3）化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构共有_种； （4）写出A的结构简式：_ _ _。（5）写出ED的化学方程式：_。答案：（1）C18H18O （2分） （2）b c （2分） CH3CH3OCH2CH(CH3)2H3C（3） 4 （2分） （4） （2分） （5） (CH3)2CHCH2CH2BrNaOH(CH3)2CHCH2CH2OHNaBr （2分）