1、 4.4 氨 硝酸 硫酸 第1课时教案教材：高中化学必修1（人教版）授课教师：汕头市东厦中学 陈丽莎 教材分析本节课是高中化学必修1 第四单元第四节氨 硝酸 硫酸的第一课时内容。教材在编排时，注重知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑：氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。同时也注重环境教育，对于自然界中氮的循环，采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。氨是氮的氢化物，具有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，是大家非常熟悉的物质。氨是重要的基本化工产品。掌握氨的性质，可以更好地认识它
2、在工农业生产的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。学情分析学生在前面已经学习了氮的氧化物的性质，在初中学习的基础上，对氨的性质进行学习：氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。通过喷泉等实验更好地说明氨的水溶性，掌握氨与水反应溶液呈碱性以及氨与酸反应生成铵盐。对于中等水平的学生来说，要理解并掌握这些知识点比较有困难，还有赖于小组讨论以及练习进行加强巩固。三维目标知识与技能1了解氨的物理性质；2掌握氨的化学性质：（1）氨与水反应 （2）氨与酸反应（3）还原性；3
3、掌握氨的制备方法；4了解氨在生活中的用途。过程和方法通过液氨泄露事件的新闻报导，培养学生观察、归纳的能力；通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力；通过实验探究，学习科学探究的过程与方法；情感态度与价值观通过液氨泄露事件的新闻报导，激发学生学习化学的兴趣；通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。利用“哈伯将空气为面包”的故事，激发学生对科学的热爱。教学重点1.氨的化学性质2.氨的实验室制法教学难点实验室制氨的化学反应原理教学方法教法：学案导学情景激学目标驱动实验助学学法：信息归纳类比推理实验探究联系实际 教学过程课堂引入2004年4月20日上
4、午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气转化为氨水。提出问题从新闻中我们可以发现出氨气的哪些性质呢？（学生通过观察报导作出回答）（1）氨的物理质性色、味、态：无色的刺激性气体密度：比空气轻 （17g/mol 29g/mol）沸点：-33.5，易液化（液氨可做制冷剂）溶解性：极易溶于水（1：700）氨极易溶于水，用喷泉实验更好地验证这一点实验操作步骤： 1.圆底烧瓶（干燥）中充满NH32.用带玻璃管和
5、滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。3. 玻璃管插入盛有水的烧杯中(水中滴有酚酞溶液)4. 轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶,打开止水夹。实验现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉为什么水可以进入烧瓶中？溶液为什么会变成红色？实验结论： 氨气极易溶于水(1:700)，使烧瓶内气压急剧下降。实验表明： 一种气体如果极易被一种溶液吸收，就可以用这种气体和这种溶液作用实现喷泉实验。提问：实验室可以用来实现喷泉实验的气体有哪些？（学生进行分小组讨论）教师归纳总结： （1）CO2，SO2等气体与NaOH溶液作用 （2）HCl气体与水作用氨气溶于水溶液呈碱性。解析：NH3H2O NH3H2O N
6、H4OH一水合氨（弱碱）【小结】：氨水的成分（三分两离）：分子：NH3、H2O、NH3H2O离子：NH4+、OH等 知识拓展：液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类纯净物混合物粒子种类NH3NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH氨是碱性气体，能与哪类物质反应呢？（2）氨与酸反应：取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。（学生观察并回答）实验现象：产生大量的白烟。 解析：氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl (白烟)此反应可检验NH3【知识延伸】：NH3+HNO3= NH4NO3 （白烟）2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4 （无此现象） NH3
7、在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应（3）氨气的催化氧化（弱还原性）：4NH35O2 4NO6H2O3.氨的制备（1）氨的实验室制法实验室可以用哪些方法制备氨气？（1）制取氨的反应原理？（2）用什么发生装置、收集装置？（3）如何检验氨气已经收集满？（4）能否浓硫酸干燥NH3？学生根据问题进行分小组讨论，由小组代表发言回答。原理：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O发生装置：固+固加热型(与制氧气的发生装置相同)收集装置：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟不能用浓硫酸干燥NH3（2）实验室其它制备方法浓氨水浓氨水固体
8、CaO（3）氨的工业制备高温高压N2 + 3H2 2NH3催化剂哈伯将空气变面包！4.用途o 工业制化肥o 有机合成的重要化工原料o 作制冷剂知识小结（对照黑析板书）一、氨1.物理性质2.化学性质（1）与水反应 NH3H2O NH3H2O NH4OH（2）与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl (白烟)（3）还原性3.氨的制备（1）氨的实验室制法2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O4.用途随堂练习o 下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化解析：氨气极易溶于水
9、，因此不能用排水法收集，A选项错误；氨气只有遇到挥发性酸才会产生白烟，故C选项错误；D选项氨没有被氧化，只是直接化合成铵根离子。正确答案选B，氨气溶于水形成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，故显碱性。o 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口解析：选A、Co 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试
10、剂是（ ） A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)2解析：必须有四种不同的现象，正确答案选D 分别有刺激性气体产生、既有刺激性气体并有白色沉淀生成、没有明显变化、有白色沉淀生成o 下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）A干燥气体B 液体ANO2水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水DHCl水 BA答案：BDo A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。答案：NH3 、NO、 NO2布置作业1.基础知识反馈卡2.练习册板书设
11、计一、氨1.物理性质2.化学性质（1）与水反应 NH3H2O NH3H2O NH4OH（2）与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl (白烟)（3）还原性3.氨的制备（1）氨的实验室制法2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O4.用途教学反思本节课成功之处是能充分调动学生学习的积极性，分小组进行讨论，预先让学生完成学案，能更好地进行课堂教学，随堂练习比较多，加强知识的巩固，语言比较流畅。不足之处是没有对实验室制备氨气的仪器装置进行讲解，没有很好地把注意事项分析清楚。第一课时 氨（学案）课标定位：1了解氨的性质及用途。2掌握氨气的实验室制法及检验。基础梳理：1.物理性质氨气是无色、 气
12、味的气体，密度比空气小。氨气 溶于水，1体积水大约可溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做 。氨气极易液化，氨气液化后叫做 。2.化学性质(写化学方程式)（1）与水反应氨与水反应生成一水合氨： 氨水显 性，能使无色酚酞试液 或使湿润的红色石蕊试纸 。一水合氨不稳定，受热易分解成氨和水： （2）与酸反应生成铵盐氨遇HCl产生白烟： 氨遇HNO3产生白烟： （3）催化氧化氨在一定条件下被氧气氧化生成一氧化氮：3.氨的制备（1）氨的实验室制法反应原理： （化学方程式）发生装置： 干燥：氨常用 干燥。收集：只能用 收集。验满：a用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸 b用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管中，会 （2）实验室其它制备方法 （3）氨的工业制备 3.用途工业制化肥；有机合成的重要化工原料；作制冷剂。