1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 高三教学质量抽测化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（共45分）注意事项：1第卷共15小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括15小题，每
2、小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A普通铅笔芯的主要成分是铅B煤的气化和液化过程均属化学变化C硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53IB乙烯的结构简式：CH2CH2CS2的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3下列说法正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0molL1DCO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反
3、应生成相应的酸4下列实验不能达到预期目的的是A用溴水鉴别CO2和SO2B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl和CO32C通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含NaD用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH5在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Fe2、MnO4、NO3BAl3、NH4、Br、OHCNa、K、SO42、ClODK、Ca2、NO3、CO326下列叙述中正确的是AH2S的稳定性比HF的稳定性强 B某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3C离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D一个D2O分子所含的中子数为88下列关于常见有机物的说
4、法中，正确的是A汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应9某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是A分子式为C10H16O B能发生加成反应C分子中含有两种官能团 D能够与乙酸发生酯化反应10下列说法正确的是A1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.021023B1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含有0.16.021023个Al3C常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.021023DH2O2催化分解
5、生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.86.02102311下列叙述正确的是A铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀12能正确表示下列反应的离子方程式是ANa2O2与H2O反应：Na2O2H2O2Na2OHO2B硫酸铝与过量氨水反应：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OCNO2溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOD用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3Cu2Fe21325时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH3的盐酸中：c(H
6、)3.0molL1B0.1molL1的碳酸钠溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1molL1C氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D碳酸氢钠溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)15已知：25C时，Ksp(AgCl)1.81010 ，Ksp(AgCN) 1.21016。下列说法正确的是A25C时，饱和AgCN 溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag)大B25C时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl)增大C25C时，AgCN固体在20mL 0.01 molL1NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01 molL
7、1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D25C时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变第卷（共55分）注意事项：1第卷共4道题。2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。16（14分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为_，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为_。（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为_；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为_，K2FeO4
8、具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为3价）的两个作用是_。（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为_，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。17（12分）低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园。（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在2L的密闭容器中，n(CO2)与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图所示。该反
9、应H 0（填“”、“”），平衡常数表达式为 ；在T2温度下02s内的平均反应速率(N2) 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S2S1，在图中画出n (CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。(图中逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强)（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(
10、l) H890.31 kJmol1 2 NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.97 kJmol1写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：。18（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因 ；pH相同的下列三种溶液：碳酸氢钠溶液、醋酸钠溶液、氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： （填写序号）。（2）某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则 是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；醋
11、酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。ac(H) bc(OH) c d （3）氯化钠溶液可用作铝空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式是 。用该电池作电源电解CuSO4溶液（惰性电极），当电路中转移2mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为 L（标准状况）。19（15分）氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体。仪器z的名称是 。检验装置A器密性的操作为： 。实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a ，实验中D装置的作用是 。（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2。已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液A中加入氧化剂X的目的是 。加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是 ，试剂Y可选用下列中的 （填序号）。aNaOH b盐酸 cCuO dCu2(OH)2CO3 由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a冷却结晶；b过滤洗涤；c蒸发浓缩；d在干燥HCl气流中加热。则其操作顺序为 （填写序号）高三教学质量抽测化学答案及评分标准高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。