1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省勐海县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.若mg密度为gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SOng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL12.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A CO2、SiO2都能与一些碱性氧化物反应B CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D CO2和SiO2都是由相应的分子组成的3.下列
2、关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D 实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4.关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC 常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD 在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L5.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A
3、海带提碘 B 氯碱工业 C 氨碱法制碱 D 海水提溴6.光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A 碳 B 石英 C 锗 D 硅7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A 胶粒直径小于1 nm B 胶粒作不停的无规则运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜8.除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A 碳酸钠溶液 B 碳酸氢钠溶液 C 蒸馏水 D 浓硫酸9.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是()人躲到低洼的地方
4、去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面A B C D 10.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A O2 B NO2 C NO2和O2 D CO2和NO11.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：碱、含氧酸盐、钠盐、碳酸盐，其中正确的是()A B C D 12.下列氢氧化物有还原性的是()A 氢氧化镁 B 氢氧化亚铁 C 氢氧化铁 D 氢氧化铝13.对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水氢氧化钠液态氧氯酸钾A 碱 B 纯净物C 盐 D 混合物14.氧化还原反应的实质是()A 元素化合
5、价发生变化 B 反应中有氧原子的得失C 反应中有电子转移 D 反应后生成新物质15.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()A X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液16.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：_MnO_Fe2_H=K2SO4_Mn2_Fe3H2O，下列有关说法正确的是()A MnO和H是氧化剂，Fe2是还原剂B H2O既是氧化物又是还原物C
6、 每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D Fe2的还原性强于Mn217.下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A 氨水具有弱碱性 B 氨水和液氨成分相同C 氨水中共有6种粒子 D 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)18.下列说法正确的是()A 可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气B NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C 少量的CO2通人氨水中：CO2NH3H2O=NHHCOD P2O5可用于干燥Cl2和NH319.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A 0.9 g B 9 g C 90 g
7、 D 18 g20.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A 2 molL1NaOH溶液 B 2 molL1H2SO4溶液C 2 molL1MgSO4溶液 D FeCl3溶液21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A 该实验说明氨气极易溶于水B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22.在100 g浓度为18 molL1、密度为gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫
8、酸，则加入水的体积()A 小于100 mL B 等于100 mL C 大于100 mL D 等于mL23.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A 7 d B 5 d C 2.5 d D 2 d24.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D 25.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=
9、2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A IFe2ClSO2、 B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2 D SO2IFe2Cl 分卷II二、非选择题(共5小题,共50分) 26.按要求填空。(1)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是_g，电子转移数目约为_个。(2)在反应K2S4H2SO4(浓)K2SO44SO24H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。(3)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NO
10、HNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_。(4)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性最强的物质的是_(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是_。ACl2BKMnO4CFeCl3DI2(5)30mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。27.以下是工业上制取纯硅的一种方
11、法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)；(2)写出反应的化学方程式_；(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_；(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)；(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式
12、为_。 28.某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气体N。(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3，也可能含有Fe2。若确认溶液中有无Fe2，应加入的试剂是_(填字母)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液cNaOH溶液d酸性KMnO4溶液(2)将320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过_(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33 g，气体N与溴水反应的化学方程式为_，计算推知气体N中SO2的体积分数为_。(3)该小组通过对铁钉的
13、成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_，理由是_(用化学方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是_(填字母) ，其中A的作用是_，B中试剂X的化学式是_。29.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：(1)该装置的连接顺序a_(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是_。(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点
14、燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3；B：只含有Fe2；C：_，若为A，则A中反应的化学方程式为_，验证C种可能的实验方法是_。(3)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_。(5)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_。 30.如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_，C_，
15、F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式_。_。 答案1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 15.A 16.D 17.B 18.A 19.B 20.B 21.C 22.A 23.B 24.B 25.D26.(1)21326.021023(2)SO2SO231(3)(4)BC(5)327.(1)(2)SiHCl3H2Si3HCl(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(4)CO2CO2和HCl(5)COH2OCO2H2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O28.(1)d(2)过滤、洗涤SO2Br22H2
16、O=2HBrH2SO471%(3)CO2C2H2SO4(浓)2H2O CO22SO2(4)ACBEFD(或ACBEFDE)除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)229.(1)hicbfgde检查装置气密性(2)既有Fe2，又有Fe32Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O、C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2(3)(4)装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(5)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe230.(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O高考资源网版权所有，侵权必究！