1、北京市昌平区20162017学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（100分 90分钟） 2017.1【RGY02】考生须知1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共20道小题；第二部分非选择题，包括5个小题。3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分 选择题（共40分）1下列气体不会造成空气污染的是A SO2 B NO2 CN
2、2 DNO2下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是A古铜币上出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】 B铝制用品表面变暗C钢铁生锈 D粗盐潮解3硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂硅酸钠属于A酸B氧化物C碱D 盐4下列物质在水溶液中能够导电的是ACu B蔗糖 CC2H5OH DHCl5下列反应中，属于氧化还原反应的是ACaO+H2OCa（OH）2 BCH4+2O2 2H2O+CO2CCaCO3CaO+CO2 DNa2SiO3 +2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)61.8克水中所含的水分子数是 A 0.1摩尔 B 6.021023个 C 18个 D1摩尔7下列物质间不能发
3、生离子反应的是 ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 BNaOH溶液和稀H2SO4溶液CNaCl溶液与KNO3溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸8下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途 A次氯酸有强氧化性用作漂白剂 B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚 C硅有导电性制造光导纤维 D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗9下列现象与胶体知识无关的是A胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C明矾【KAl(SO4)212H2O】可以做净水剂D氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象10某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮
4、，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl溶液是电解质B电解质在电流的作用下才发生电离CNaCl溶液中的水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能 导电的原因11下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A除去粗食盐水中的泥沙B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C排空气法收集氨气D用自来水制取蒸馏水12下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能使品红溶液褪色B能与水反应生成硫酸C能与NaOH溶液反应D能使酸性KMnO4溶液褪色13下列离子方程式书写正确的是A钠与水：2Na 2H2O 2Na 2 OH H2BCaCO3与稀盐酸：CO32
5、2H CO2 H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3DFeCl3溶液与Fe反应：Fe3+ Fe= 2Fe2+14对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：立即产生红褐色沉淀 B实验：溶液变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解15亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是H2SO4 S Na2S Na2SO4 H2SO3 Na2S2O3 A B C D 16下列说法正确的是A欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性 CN
6、a2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性 17有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞18用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A氨气的摩尔质量是17gBNA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C标准状
7、况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl- 19对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-20在含有Fe3、Fe2、NH、 Al3 的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是AFe3、Al
8、3 BFe3 CFe2、NH DAl3 第二部分 非选择题21（10分）现有下列4种物质： NO2、Al(OH)3、浓HNO3、FeCl3（1）与水反应产生无色气体的是 （填序号，下同）；反应涉及到的方程式是 。（2）遇KSCN溶液显红色的是 ；（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ；（4）既能与酸反应又能与碱反应的是 ，反应中涉及到的离子方程式（2个） 。22（8分）健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还
9、原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有 性。（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_ 。23（6分）某同学在预测CuCl2的性质时，依据CuCl2属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格。可能与某类物质反应具体的离子反应方程式CuCl2金属单质Ag+Cl
10、-=AgCl24（8分）某校化学兴趣小组用如下装置进行SO2与FeCl3溶液的反应 A B（1）写出装置A中产生SO2的化学方程式：_ 。（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是 ，反应前后B中溶液的颜色变化为： 。（3）除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可） ，请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述） 。25（12分） 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。大气中的氮（N2）固氮作用雷电作用NH
11、3或NH4+NO2-NO3-（1）请写出过程中雷电固氮的化学反应方程式 。（2）过程中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2，过程中HNO2会被微生物继续转化为HNO3，试写出过程的化学方程式 。（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程，写出工业合成氨反应的方程式 。（4）工业上利用氨气制备硝酸。同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象 ，该实验的结论是 。（5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2，该反应体现了NaNO2的 性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成 ，体现了NaNO2的 性。26（16分)实验
12、室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是 。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。（4）G处的现象是 。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。 需“密闭保存”的原因 ； 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是 ；（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 。