1、专题3综合练习一、选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确答案）1P轨道电子云形状正确的是 （ ）A球形对称 B四面体形 C纺锤形 D互相垂直的花瓣形2按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p3根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 （ ） As区 Bp区 Cd 区 Dds区4 下列按电负性减小顺序排列的是 ( )AK、Na、Li BAs、P、N CN、O、F DO、S、Se5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AK 1s22s22p63s23p64s
2、1 BF- 1s22s22p5CMg2+ 1s22s22p6 DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p56下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DSO2气体溶于水7下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳12原子：12 6C8第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 ( )A金刚砂B金刚石C单晶硅D二氧化碳9某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B23
3、1C221D13310金属能导电的原因是 ( )A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子11下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态下能导电13下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 ( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl
4、、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm315 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组
5、合是 ( )A B C D16键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) AH2 BNaHCCl2 DF217下列化合物中只含有一个键的是 （ ）A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl硼镁化合物结构182001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超 导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 （ ） AMgB
6、BMg3B2 CMg2B DMg2B219下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-20下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
7、二、填空题（共51 分）21. （12分） 填充下表原子序数原子的外层电子构型未成对电子数周期族16192922（12分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子的结构示意图为 。（2）Y原子的价电子的轨道表示式为 。（3）Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH 。（4）Z2X属于 （离子或共价）化合物。（5）Z2Y2中含有 和 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式为 。23（9分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构
8、中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为_ _。24（15分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.
9、91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值 范围： _X_。(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是 。25. （3分） 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则
10、图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )三、计算题：（共9分）26（9分）短周期元素A、B、C 的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性最大的元素，单质B与水反产生A单质，0.5mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化为具有氖原子核外电子层结构的离子，问： （1）A、B、C各是什么元素？ （2）写出这三种元素能形成的离子化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。参考答案：题号12345678910答案CCDDBDBCAB题号11121314151617181920答案ADBCBCBACAABAB24 _ _ F _ _； _0.8_ _ X _ 1.2_。同主族、从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。 共价键 ，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。