1、云南省屏边县民族中学2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A 分散质粒子都能透过滤纸 B 都具有丁达尔效应C 分散质粒子的直径大小相同 D 它们的稳定性相同2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A 6.021023叫做阿伏加德罗常数B 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C 1 mol氯含有6.021023个氯分子D 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol3.现有下列四种因素：温度和压强、
2、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 4.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D 全部5.下列离子方程式中正确的是()A 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2OH=H2OB 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：2H=H2OCO2C 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca22OH2=CaCO32H2OD 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：OH=H2O6.下列关于胶体的说法正确的是()A 胶体外观不均匀 B 胶体不能透过滤纸C 胶粒做不停息地、无秩序地运动 D 胶
3、体不稳定，静置后容易产生沉淀7.某铁的氧化物，用7.0 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，则该氧化物中Fe2与Fe3的物质的量之比为()A 14 B 21 C 41 D 348.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NAB 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD 在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10NA9.下列仪器用酒精灯加热时，
4、需垫石棉网的是()烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿A B C D 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO11.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A 酸性 B 碱性 C 两性 D 氧化性12.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A 金属钠着
5、火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭13.市售的食品包装中常带有一个小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这利用了铁粉的()A 氧化性 B 还原性 C 吸水性 D 导电性14.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A 焰色反应是化学变化B 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体15.用NA表示阿伏加德罗
6、常数的值。下列说法中正确的是()A 71 g氯气中含有的分子数为2NAB 2 g氢气中含有的原子数为NAC 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD 17 g氨气中含有的电子数为10NA16.下列选项中说法都正确的是()用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化A B C D 17.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是()A 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OB 火烧孔雀石炼铜发
7、生的反应有2CuOCCO22CuC 湿法炼铜发生的主要反应为FeCu2=CuFe2D 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应18.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A B C D 19.向1.0 molL1的甲溶液中逐滴加入1.0 molL1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的()A 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D 甲为氯化铝，乙为氨水20.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A 含
8、4 g NaOH的溶液1 L B 含0.1 g NaOH的溶液1 LC 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D 将98 g的H2SO4倒入1 L水中21.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A Cu2+2OH=Cu（OH）2CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3B+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC Ca2+=CaCO3 Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3D H+OH=H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O22.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1FeCl3溶液
9、中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A 剩余固体是铁、铜混合物B 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol23.关于铜的性质的下列说法中不正确的是()A 是一种紫红色的固体 B 具有良好的延展性、导热性和导电性C 能与氯化铁溶液反应 D 化学性质不活泼，不能与氧气反应24.有下列实验：过滤、蒸发结晶、固体溶解、取用液体、取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是()A B C D 25.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A NaNa2O2 B SO2S C NaHCO3CO2
10、 D HClH226.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是()A 蒸馏水 B 盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液27.下列物质中导电能力最差的是()A (NH4)2CO3溶液 B 铁丝 C 食盐晶体 D 熔融的Na2SO428.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A 将氧化铝溶于水 B 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液 分卷II二、非选择题(共5小题,共44分) 29.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2
11、+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物
12、，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。31.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，
13、取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：步骤I中通入Cl2的作用是。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。 32.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2与K3Fe(C
14、N)6(铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_。33.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含
15、汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0
16、.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2OKMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。答案1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6C 7.A 8.C 9.D 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B 15.D 16.A 17.D 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.D 24.A 25.A 26.C 27.C 28.B 29.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+
17、NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶31.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤32.(1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)33.(1)CK2S和N2(2)1CuI0.5 (3)1581540.007