1、课题20 化学能转化为电能学习目标1、理解原电池原理，掌握组成原电池的条件，能判断原电池的正、负极；2、能正确书写电极反应方程式和总反应方程式，会进行简单的原电池计算。知识梳理一、原电池将 能转变为 能的装置称为原电池。二、原电池的形成条件1、 ；2、 ；3、 ；4、 。三、电极的名称及判断方法1、电极的名称负极：发生 反应的一极，电子 的一极；正极：发生 反应的一极，电子 的一极。2、电极的判断方法根据组成原电池两极的电极材料判断一般是 为负极， 为正极；根据电流方向或电子流动方向判断电流由 流向 ，电子由 流向 ；根据原电池里电解质溶液中离子的定向流动方向判断原电池里电解质溶液中， 向正极
2、移动， 向负极移动；根据原电池两极发生的变化来判断负极总是发生 反应，正极总是发生 反应；根据现象判断 为负极， 或 为正极。四、电极反应式和总反应式的书写负极： ；正极： ；总反应： 。五、原电池原理的应用1、比较金属活动性的强弱，防止金属的腐蚀；2、加快氧化还原反应的速率；3、制造多种多样的化学电源。例题：判断下列装置能否构成原电池。若能形成原电池，请写出对应的电极反应式及总反应式；若不能，请注明原因。序号实验现象电极反应式、总反应式或原因123 4 56 巩固练习（要求：标出关键词，写出解题过程。）1、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A、铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
3、B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C、把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2、下列反应不可能是原电池反应的是 （ ）A、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C、2H2 + O2 = 2H2O D、H+ + OH- = H2O3、下列表面镀有保护层的铁板，当镀层损坏时，在相同条件下最耐腐蚀的是 （ ）A、镀锌铁板（白铁） B、镀锡铁板（马口铁） C、镀银铁板 D、镀铜铁板4、铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 molL1的食盐溶液中
4、，可能发生 （ ）A、碳棒附近聚集OH B、碳棒上放出Cl2C、铁钉被氧化 D、碳棒上放出O25、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连，A为负极；C、D相连，D上产生大量气泡；A、C相连，电流由C经导线流向A；B、D相连，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A、ABCD B、ACDB C、CABD D、BACD6、某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 （ ）A、Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B、石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C
5、、Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D、Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液7、如图，电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是 （ ）A、M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B、M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C、M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D、M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液8、如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜9、判断下列原电池的正负极。（1）电解质
6、溶液为硫酸溶液，电极分别为Mg和Fe 负极： ，正极： ；（2）某原电池中，电极A不断溶解，电极B上有气泡产生 负极： ，正极： ；（3）某原电池中，电极A发生氧化反应， B发生还原反应 负极： ，正极： ；（4）某原电池的电子流向为A极流向B极 负极： ，正极： ；（5）某原电池的电流方向为A极流向B极 负极： ，正极： ；（6）某原电池溶液中，阴离子向B极移动，阳离子向A极移动 负极： ，正极： 。10、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为 。（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 ；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。11、（1）当K断开时， 片上有气泡，对应的离子方程式为 。（2）当K闭合时， 片上有气泡，对应的离子方程式为 。12、由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色，假设锌片上没有铜析出。试计算：（1）锌片质量减轻了多少克？（2）流过外电路的电子是多少mol？（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少？