1、20192020学年度第二学期期末检测试题 高一化学 202007注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图
2、需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是A分类放置生活废弃物B实现化石燃料清洁利用C使用可降解塑料D大量使用化肥、农药提高粮食产量2侯氏制碱法原理：NaCl + H2O+ CO2+ NH3NaHCO3+ NH4Cl，下列相关化学用语正确的是 A中子数为8的氮原子：
3、8 7NB氧原子的结构示意图：CNaHCO3水中电离：NaHCO3Na+ H+ + CO2 3DCO2的球棍模型： 3下列物质中属于离子化合物的是AHClBNH3CNaOHDH24下列各组物质互为同分异构体的是A白磷与红磷B甲烷与乙烷C正丁烷与异丁烷DH与H5下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANH、Cl、OHBBa2、H+、SO2 4CMg2+、K、OHDK、Na+、NO6下列说法正确的是A1molN2中含有的分子数为26.021023B电解饱和食盐水可得到金属钠C常温下，铝片能溶于浓硝酸D常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色图1能量反应物反应进程生成物7下列关于化学反应与能量的说法正确的是A化
4、学键断裂放出能量B甲烷燃烧时的能量变化如图1所示C铝热反应是放热反应D吸热反应均需要加热才能发生8下列有关苯、乙烯的说法正确的是A都易溶于水B乙烯在一定条件下可发生加聚反应C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯分子中存在碳碳双键9对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是A使用催化剂能加快反应速率B降低温度能加快反应速率C增大反应物浓度能减慢反应速率DSO2、O2能100%转化为产物10下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污B液氨具有还原性，可用作制冷剂C石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H211锌铜原电池装置如图2所
5、示，下列说法正确的是ACu是负极B反应一段时间后，溶液显蓝色图2H2SO4溶液ZnCuCZn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+D该装置实现电能向化学能的转化12下列关于元素周期表叙述不正确的是 A短周期为第1、2、3周期BA族都是金属元素C元素周期表中有7个主族D可根据元素在周期表中位置预测其性质13下列有关浓硝酸说法正确的是A保存在无色试剂瓶中B易挥发C常温时与铁反应放出氢气D受热不分解14乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图3所示。下列有关乳酸说法不正确的是图3A乳酸分子中含有两种含氧官能团B乳酸属于烃类有机物C乳酸能发生酯化反应D乳酸能和金属钠反应放出氢气15下列离子方程式书写正
6、确的是A向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+Fe3+H2B向FeCl3溶液中加入少量铜粉： Fe3+ CuFe2+ +Cu2+CCu与稀硝酸反应：3Cu+ 8H+ 2NO3Cu2+ 2NO+ 4H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO+2H2O不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是ABC D XYZW17短周期主族元素X
7、、Y、Z、W在周期表中的位置如图4所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构图4CX与Y只能形成一种化合物DW的氧化物形成的晶体是分子晶体18根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NHB向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热45min。
8、冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解19.下列装置或操作能达到实验目的的是图5 图6 图7 图8量气管水水准管NH3NaOH溶液生石灰水红墨水 A用图5所示的装置测量NH3的体积B用图6所示的装置灼烧Fe(OH)3固体C用图7所示的装置验证生石灰与水反应放热D用图8所示的装置制取少量乙酸乙酯20向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)H 0，体系中各物质浓度随时间变化如图9所示。下列有关说法正确的是图9已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体A64s时，反应达到化学平衡状态B到
9、达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008molL1s1非选择题（共60分）21（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。（1）X在元素周期表中的位置为 ，X单质的结构式为 。（2）W的简单气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 。（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Y的
10、最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。图1022（12分）丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图10所示（部分反应条件略去）：（1）化合物B的分子式是 ，化合物C中含氧官能团的名称为 。（2）EF的化学反应方程式是 ，反应类型是 。（3）AB的反应是加成反应，则物质X的化学式为 。（4）EF转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是25，则Q的分子式为 。23（10分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100
11、时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图11所示：图11（1）“混合反应”时温度需控制在7080，可采取的措施是 ，该过程中乙醇的作用是 。（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100 molL1 标准KMnO4溶液进行反应，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。已知：MnO+ 5Fe2+ 8H+Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积 20.00 mL。（填
12、“大于”或“小于”或“等于”）试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O的纯度 （写出计算过程） 图1224（12分）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T时该反应过程中的能量变化如图12所示：（1）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H kJmol1（用含E1、E2的计算式表示）（2）下列措施不能使该反应速率加快的是 。A升高温度B降低压强C使用催化剂若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。ASO3的浓度不再变化BSO2与SO3的物质的量相等C容器内气体的压强不再变化D单位时间内消耗1 mo
13、l O2，同时消耗2 mol SO2（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4，装置如图13所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。图13该电池的负极是 。（填“电极a”或“电极b”）H+通过质子交换膜时的移动方向是 。A从左向右B从右向左通入O2的电极反应式是 。25（14分）某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图14所示：图14A B C D 干燥装置烟道气加热装置气囊NaOH溶液检
14、测采样口（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去 。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是 （填字母）。 a碱石灰b浓硫酸c五水合硫酸铜（CuSO45H2O）（2）装置D中主要发生：2NaOH2NO2=NaNO2NaNO3H2O；2NaOHNONO2=2NaNO2H2O若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为 （填字母）。a1b1c任意值可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是 。图15（3）溶液中NO直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：步骤一、取适量（2）中H2
15、O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100molL-1的溶液甲。步骤二、现量取50 mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。步骤三、重复实验23次，溶液中NO的残留情况与反应时间的关系如图15所示。金属铝和金属铁在03h内，NO的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是 。03h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因 。（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO和Cl，发生反应的离子方程式是 。高一期末调研测试答案及评分标准选 择 题
16、 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415DBCCDDCBAACBBBC不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）1617181920ABABCBD非 选 择 题（共60分）21（12分）（每空2分）（1）第2周期A族 （2） 共价键 （3）r(Na) r(Al) r(Cl) （Na Al Cl也给分） Al(OH)3 + OH= AlO + 2H2O22（12分）（每空2分）（1）C3H7Br 羟基 （2） 取代或酯化（3）HBr （4）C4H10O23（10分）（每空2分）（1）水浴加热
17、降低硫酸亚铁铵晶体溶解度，利于析出。（2）大于解： n（KMnO4）=0.1000 mol/L 20.00 mL10-3 L/mL=0.002 mol 1分MnO 5Fe2+ 1mol 5mol0.002 mol n（Fe2+） n（Fe2+）= 0.01 mol = n(NH4)2Fe(SO4)26H2O 1分因此m(NH4)2Fe(SO4)26H2O= 0.01 mol392 g/mol=3.92 g 1分 硫酸亚铁铵晶体的纯度=（3.92 g/4 g）100%=98% 1分24（12分）（每空2分）（1）E1-E2 或 (E2-E1)（2）B AC（3）电极a A O2 + 4H+ + 4e= 2H2O 25（14分）（1）粉尘 b （2）a H2O2 + NO=NO + H2O（3）金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜 铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率（写到形成原电池即可给分）（4）3HClO + 2NO + H2O = 2NO + 3Cl + 5H+