1、2021年汕头市普通高考第二次模拟考试试题化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
2、1. 2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能B. 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C. 天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D. 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料2. 汕头正在创建文明城市，下列有关做法不可取的是A. 燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景B. 推行垃圾分类，变废为宝C. 鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯D. 绿化造林，美化生活环境3. “化学为人类创造更美好的生活”。下列物质的应用没有涉及其化学性质的是A. 用生
3、石灰做食品干燥剂B. 在冰淇淋制作过程中加入液氮C. 利用食醋清洗水壶中的水垢D. 在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土4. 下列有关实验，说法正确的是A. 测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿B. 用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体C. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色D. 氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸5. 下列离子方程式书写正确的是A. 将金属钠投入水中：B. 将铜丝插入稀硝酸中：C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D. 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：6. 硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是
4、A. N2的电子式为B. H2O的结构式为H-O-HC. 过程中NOx发生氧化反应D. 转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NAB. 标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC. 常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NAD. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA8. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B. 高温条件下更
5、有利于超临界CO2流体萃取C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点9. 汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是A. 改用高效催化剂B. 缩小容器的体积C. 降低温度D. 增加NO的浓度10. 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在11001200反应(SiHCl3沸点为31.8，遇水会强烈水解)，下列说
6、法不正确的是A. 装置B中的试剂是浓硫酸B. 实验开始时先打开装置A中的K1C. 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D. 石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。11. 化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。下列有关化合物A的说法不正确的是A. 分子式为C15H10O5B. 可与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol该化合物可与3molNa反应D. 苯环上的一溴代物有6种12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如
7、图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是A. 最简单气态氢化物的沸点：YYD. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性13. 某种含二价铜微粒CuII(OH)(NH3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是A. 由图2可知，该总反应为放热反应B. 状态到状态的变化过程中有O-H键的形成C. 状态到状态中，NO发生氧化反应D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O14. 2021年3月5日，李克强
8、总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是A. N极为阴极B. 离子交换膜为阴离子交换膜C. 阳极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2OD. 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液pH保持不变15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是选项操作现象结论A往FeCl3溶液中加入少量铜粉铜粉溶解氧化性：Cu2+Fe3+B向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液白色沉淀颜色变黄Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向某溶液中滴加几
9、滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红色某溶液中含有Fe2+D将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液紫色溶液褪去产生的气体具有漂白性A. AB. BC. CD. D16. 柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是A. 曲线b表示H2A-的变化曲线B. H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8C. Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度D. pH=4时，第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17
10、题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。17. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_(填选项)。(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)装置A的作用是_，反应结束后，还要持续通一段时
11、间空气的目的是_。(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_(选填编号)。把盐酸换成不具有挥发性的硫酸在AB之间增添盛有浓硫酸的干燥装置滴加盐酸的速率不宜过快在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。18. 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒
12、的工艺流程如下：回答下列问题：(1)试推断34Se在元素周期表中的位置_，据此写出Na2Se的电子式_。(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_；。(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80，则最佳加热方式为_；浸出渣中主要的杂质有_、Ag、Au等。(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3，相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式H2SeO3H2CO3电离平衡常数K1=2.710-3K2=2.510-8K1=4.310-7K2=5.610-11若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2，则下列反应的离子方程式正确的是_。A.B.C.D(5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na
13、2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：_。(6)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2，试分析此工艺存在的不足之处_(答一点即可)。19. 2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。(1)已知：C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2H2O(1)=H2O(g) H32CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H4则H4=_(用H1、H2、H3表示)。(2)反应的反应温度、投料比对CO2平衡转
14、化率的影响如图所示。300，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为_，M点乙烯体积分数为_(保留2位有效数字)。_3(填“”、“”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常数KM_KN。(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂CO2转化率(%)各产物在总产物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na4
15、2.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.71256.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是_；下列说法正确的是_。a.第步反应为：CO2+H2CO+H2Ob.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的H减小d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同 化学选修3：物质结构与性质20. 光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显
16、影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：(1)光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_。(2)近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如：，其C的杂化方式为_。(3)紫外负型光刻胶常含有N3，形成的阴离子的等电子体是_(填化学式，任写一种)，其空间构型为_。(4)某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为_型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是_。(5)与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为_，已知晶胞参数为nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该
17、晶胞的密度为_g/cm3(列出计算表达式)。 化学选修5：有机化学基础21. 血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)回答下列问题：(1)AB反应的试剂及条件为_，F的官能团名称是_。(2)下列说法正确的是_A常温下，化合物B易溶于水B化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能C化合物D所有原子可能在同一平面D1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应(3)写出FG反应化学方程式：_。(4)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不含立体异构)。属于芳香族化合物；能发生银
18、镜反应。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2211的结构简式为_。(任写一种)(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线_。2021年汕头市普通高考第二次模拟考试试题化学 答案版注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第
19、II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。1. 2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能B. 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C. 天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D. 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材
20、料【答案】C2. 汕头正在创建文明城市，下列有关做法不可取的是A. 燃放烟花爆竹，欣赏绚烂多彩的美景B. 推行垃圾分类，变废为宝C. 鼓励单车出行，养成低碳环保的生活习惯D. 绿化造林，美化生活环境【答案】A3. “化学为人类创造更美好的生活”。下列物质的应用没有涉及其化学性质的是A. 用生石灰做食品干燥剂B. 在冰淇淋制作过程中加入液氮C. 利用食醋清洗水壶中的水垢D. 在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土【答案】B4. 下列有关实验，说法正确的是A. 测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿B. 用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体C. 碘水中加CCl4振荡静置
21、后，上层为紫色，下层几乎为无色D. 氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸【答案】D5. 下列离子方程式书写正确的是A. 将金属钠投入水中：B. 将铜丝插入稀硝酸中：C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D. 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：【答案】C6. 硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。下列有关说法正确的是A. N2的电子式为B. H2O的结构式为H-O-HC. 过程中NOx发生氧化反应D. 转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗【答案】B7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NAB. 标准状况下，2.24L环
22、己烷的分子数为0.1NAC. 常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NAD. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA【答案】A8. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】B9. 汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)
23、+N2(g)H0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是A. 改用高效催化剂B. 缩小容器的体积C. 降低温度D. 增加NO的浓度【答案】B10. 芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在11001200反应(SiHCl3沸点为31.8，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是A. 装置B中的试剂是浓硫酸B. 实验开始时先打开装置A中的K1C. 装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D. 石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl【答案】C二、选择题：本题共6小题，每小题4分
24、，共24分，每小题只有一个选项符合要求。11. 化合物A是中药黄芩中的主要活性成分，具有抗氧化、抗肿瘤作用。下列有关化合物A的说法不正确的是A. 分子式为C15H10O5B. 可与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol该化合物可与3molNa反应D. 苯环上的一溴代物有6种【答案】D12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是A. 最简单气态氢化物的沸点：YYD. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水
25、溶液呈中性【答案】B13. 某种含二价铜微粒CuII(OH)(NH3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是A. 由图2可知，该总反应为放热反应B. 状态到状态的变化过程中有O-H键的形成C. 状态到状态中，NO发生氧化反应D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O【答案】D14. 2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是A. N极为阴
26、极B. 离子交换膜为阴离子交换膜C. 阳极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2OD. 理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液pH保持不变【答案】D15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是选项操作现象结论A往FeCl3溶液中加入少量铜粉铜粉溶解氧化性：Cu2+Fe3+B向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液白色沉淀颜色变黄Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红色某溶液中含有Fe2+D将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液紫色溶液褪去产生的气体具有漂白性A. AB. B
27、C. CD. D【答案】B16. 柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是A. 曲线b表示H2A-的变化曲线B. H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8C. Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度D. pH=4时，【答案】D第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。17. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙
28、膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_(填选项)。(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)装置A的作用是_，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_。(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_(选填编号)。把盐酸换成不具有挥发性的硫酸在AB之间增添盛有浓硫酸的干燥装置滴加盐酸的速率不宜过快在BC之
29、间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【答案】 (1). ABD (2). Al(OH)3+OH-=+2H2O (3). 吸收空气中CO2 (4). 使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 (5). (6). 16.7% (7). B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中18. 硒是一种重要的半导体材
30、料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：回答下列问题：(1)试推断34Se在元素周期表中的位置_，据此写出Na2Se的电子式_。(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_；。(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80，则最佳加热方式为_；浸出渣中主要的杂质有_、Ag、Au等。(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3，相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式H2SeO3H2CO3电离平衡常数K1=2.710-3K2=2.510-8K1=4.310-7K2=5.610-11若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2，
31、则下列反应的离子方程式正确的是_。A.B.C.D(5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：_。(6)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2，试分析此工艺存在的不足之处_(答一点即可)。【答案】 (1). 第四周期第A族 (2). (3). Se+Na2CO3+O2Na2SeO3+CO2 (4). 水浴加热 (5). CuO (6). B (7). +4e-+6H+=Se+3H2O (8). 浓硫酸有强腐蚀性，对设备要求较高（或反应过程产生大量SO2污染环境）19. 2021年初，碳中和理
32、念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。(1)已知：C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2H2O(1)=H2O(g) H32CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H4则H4=_(用H1、H2、H3表示)。(2)反应的反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。300，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为_，M点乙烯体积分数为_(保留2位有效数字)。_3(填“”、“”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常
33、数KM_KN。(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，过程如图。催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂CO2转化率(%)各产物在总产物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.71256.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是_；下列说法正确的是
34、_。a.第步反应为：CO2+H2CO+H2Ob.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的H减小d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同【答案】 (1). 2H2+4H3-H1 (2). 0.03molL-1min-1 (3). 9.7% (4). (5). (6). K (7). 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响 (8). ac化学选修3：物质结构与性质20. 光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影
35、原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：(1)光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_。(2)近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如：，其C的杂化方式为_。(3)紫外负型光刻胶常含有N3，形成的阴离子的等电子体是_(填化学式，任写一种)，其空间构型为_。(4)某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为_型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是_。(5)与K+能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K+的数目为_，已知晶胞参数为nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶
36、胞的密度为_g/cm3(列出计算表达式)。【答案】 (1). 2 (2). 2px、2py、2pz，相互垂直 (3). sp2 (4). N2O、CO2、CS2（任写一种） (5). 直线形 (6). 正 (7). 茚羧酸中羧基能与碱反应而溶解 (8). 12 (9). 化学选修5：有机化学基础21. 血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氢或烃基)回答下列问题：(1)AB反应的试剂及条件为_，F的官能团名称是_。(2)下列说法正确的是_A常温下，化合物B易溶于水B化合物F
37、的水溶液具有杀菌、防腐性能C化合物D所有原子可能在同一平面D1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应(3)写出FG反应化学方程式：_。(4)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不含立体异构)。属于芳香族化合物；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2211的结构简式为_。(任写一种)(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线_。【答案】 (1). 氯气、光 (2). 醛基 (3). BCD (4). 2CH2O+ (5). 4 (6). 或 (7).