1、江苏省扬州中学高二化学试题(考试时间：75分钟 考试分值：100分)可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧放热B利用海水制取镁单质Mg2+可被电解还原C食品冷藏保存温度降低化学反应速率减慢D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，因为聚乙烯性质稳定无毒，A错误；B用电解法使镁离子被还
2、原，制备镁单质，B正确；C食品冷藏保存，利用温度降低化学反应速率减慢，C正确；D涂刷多彩防锈漆，使钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀，D正确；故选A。2. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H- HH-O键能/(kJmol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) H= -482kJmol-1则2O(g)=O2(g)的H为A. 428 kJmol-1B. -428 kJmol-1C. 498 kJmol-1D. -498 kJmol-1【答案】D【解析】【分析】根据H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。【详解】反应的H=2(H-H)+(O-O)-
3、4(H-O)；-482kJ/mol=2436kJ/mol+(O-O)-4463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的H=-498kJ/mol。3. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是A. 电解时只允许H+通过离子交换膜B. 生成O2和H2的质量比为81C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大D. CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O【答案】A【解析】【分析】根据左侧电极上生成，右侧电极上生成，知左侧电极
4、为阳极，发生反应：，右侧电极为阴极，发生反应：；由题意知，左室中随着浓度增大转化为，因此阳极生成的不能通过离子交换膜。【详解】A由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是，A项错误；B根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成和的物质的量之比为12，其质量比为81，B项正确；C根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大，C项正确：D电解过程中阳极区的浓度增大，转化为，D项正确。故选A。4. 液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A. b电极连接的是电源的负极B. a电极的反应为C. 电解过
5、程中，阴极附近K+浓度减小D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据图示可知：在b电极上产生N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以b电极为阳极，连接电源的正极，A错误；B电极a上产生H2，H元素化合价降低得到电子，发生还原反应，所以a电极为阴极，电极反应式为：，B正确；C电解过程中，阴极附近产生，使附近溶液中阴离子浓度增大，为维持溶液电中性，阳离子K+会向阴极区定向移动，最终导致阴极附近K+浓度增大，C错误；D每反应产生1 mol H2，转移2 mol电子，每反应产生1 mol N2，转移6 mol电子，故阴极产生H2与阳极产生的N2的
6、物质的量的比是3:1，D错误；选B。5. 在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A. 无催化剂时，反应不能进行B. 与催化剂相比，使反应活化能更低C. a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D. 使用催化剂时，内，【答案】D【解析】【详解】A由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也增加，说明反应也在进行，故A错误；B由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；C由图可知，使用催化剂II时，在02min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量
7、之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D使用催化剂I时，在02min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) =2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；答案选D。6. 已知：2NO2(g)N2O4(g) H0，下列分析正确的是A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，单位时间内生成 N2O4的物质的量减少D. 恒容时，水浴加热，活化能减小，反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A1mol
8、NO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体，1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A项错误；B反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；C气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大，单位时间内生成 N2O4的物质的量相比原始状态增多，C项错误；D恒容时，水浴加热，活化分子百分数增大，反应速率加快，D项错误；答案选B。7. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接
9、通电源，进行实验。下列说法正确的是A. 左侧电极反应：B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C. 若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果【答案】A【解析】【分析】本装置为电解池，左侧阳极析出氧气，右侧阴极析出氢气，据此分析解题。【详解】A左侧阳极析出氧气，左侧电极反应：，A正确；B右侧电极反应2CH3COOH+2e-=H2+2CH3COO-，反应结束时溶液中存在CH3COO-，水解后溶液显碱性，故溶液为红色，B错误；C若c中收集气体，若在标况下，c中收集气体的物质的量为0.510-3mol，转移电子量为0.510-3mol4=210-3mol，故产生氢气：
10、110-3mol，则样品中乙酸浓度为：210-3mol 1010-3=，并且题中未给定气体状态不能准确计算，C错误；D盐桥换为U形铜导线则不能起到传递离子使溶液呈电中性的效果，影响反应进行，D错误；答案选A。8. 某合成氨速率方程为：(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA. k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关B. =1，= -1C. 恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快D. 采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小【答案】B【解析】【详解】Ak为速率常数，与反应温度有关，A错误；B将实
11、验1、2的数据代入方程，可得=1，将1、3的数据代入方程，可得=-1，B正确；C恒容容器中反应，充入He，N2、H2、NH3三种气体的浓度不变，v不变，C错误；D催化剂不能改变化学反应的焓变，D错误；故答案选B。9. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是A. 放电时负极反应：B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C. 放电时每转移电子，理论上吸收D. 充电过程中，溶液浓度增大【答案】A【解析】【分析】放电时负极反应：，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl-2e-=Cl2，由此解析。【详解】A 放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：，故A正
12、确；B 放电时，阴离子移向负极，放电时透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；C 放电时每转移电子，正极：Cl2+2e-=2Cl-，理论上释放，故C错误；D 充电过程中，阳极：2Cl-2e-=Cl2，消耗氯离子，溶液浓度减小，故D错误；故选A。10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向5mL 0.1mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液充分反应后用苯萃取23次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管
13、中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A，根据数据可知I-过量，充分反应后用苯萃取23次，取水层滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明该反应为可逆反应，化学反应有一定限度，故A正确；B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡品红褪色，加热试管，观察溶液颜色又恢复，与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，故B正确；C淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，发生，淀粉变蓝，说明Br2的氧化性比I2的强，故C正
14、确；D中和热是稀的强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，测出的数值比中和热的数值大，故D错误； 故答案为D。11. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B. 其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C. 条件，反应速率为0.012 molL-1min-1D. 条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，半衰期为125min【答案】B【解析】【详解】A曲线所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度
15、不等，开始时降冰片烯的浓度曲线是曲线的2倍，完全消耗时所需时间曲线是曲线的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，A错误；B从图中可知，和初始时降冰片烯的浓度相同，催化剂浓度为中的2倍，降冰片烯反应速率为中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越快，B正确；C从图中可知，条件降冰片烯初始浓度为3mol/L，125min后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为，C错误；D条件降冰片烯起始浓度为3mol/L，降为1.5mol/L时用时125min，但是从1.5mol/L降低至0.75mol/L用时小于125min，则不能说其半衰期为125min，D错误；故答
16、案选B。12. 三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为： LiNixCoyMnzO26C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2LiaC6，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B. 充电时，A为阴极，Li被氧化C. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液D. 放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2aLiae-=LiNixCoyMnzO2【答案】D【解析】【分析】充电时总反应为： LiNixCoyMnzO26C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2LiaC6，逆过程是放电时的反应，放电时，正极B
17、是得电子的还原反应，反应式为Li1-aNixCoyMnzO2aLiae-=LiNixCoyMnzO2，A是负极，是金属锂失电子的氧化反应，据此分析解答。【详解】A放电时，A是负极，B是正极，Li+向正极移动，则x是Li+，允许阳离子通过的隔膜为阳离子交换膜，故A错误；B充电时，A为阴极，发生还原反应，Li被还原，故B错误；C由于Li能与稀硫酸发生反应，则稀硫酸不能用作该电池的电解质溶液，故C错误；D放电时，正极B是得电子还原反应，反应式为Li1-aNixCoyMnzO2aLiae-=LiNixCoyMnzO2，故D正确；答案选D。13. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下
18、两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是A. 030min时间段内，Y的平均反应速率为6.6710-8molL-1min-1B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为YD. 反应的活化能比反应的活化能大【答案】D【解析】【详解】A由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5 -0.300 =0.200 ，其中转化为Y
19、的变化量为0.200 -0.125 =0.075 。因此，030min时间段内，Y的平均反应速率为 ，故A错误；B由题中信息可知，反应和反应的速率之比为，Y和Z分别为反应和反应的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，故B错误；C结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有的M转化为Y，即37.5%的M转化为Y，故C错误；D由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应的化学反应速率较小，在同一体系中，活
20、化能较小的化学反应速率较快，故反应的活化能比反应的活化能大，故D正确；故答案为D。二、非选择题：共4题，共61分。14. 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，可能的原因是_。可用NH3催化还原NO消除污染，写出该反应的化学方程式_。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知： C(s)O2(g)=CO2(g)； H= -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2
21、(g)； H= -566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)； H=+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H=_。（3）用Pt作电极，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反应式为_ ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中阳极电极反应式为_ ，当电解池阴极增重3.84g时，理论上参加反应的甲醇质量_g。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：i此条件下反应A中
22、，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii 写出该条件下，反应A的热化学反应方程式_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ。【答案】（1） . 温度升高，反应速率加快 . 4NH3+6NO5N2+6H2O （2）-80 kJmol-1 （3） . CH3OH+8OH-6e-=CO+6H2O . 2H2O-4e-=4H+O2(4OH-4e-=2H2O+O2) . 0.64 （4） . 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1 . 31.9【解析】【小问1详解】温度升高反应速率加快，导致单位时间
23、内NO的生成量增加；可用NH3催化还原NO消除污染，反应生成氮气和水，4NH3+6NO5N2+6H2O；【小问2详解】已知：C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1；2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1根据盖斯定律2-+可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH-80 kJmol-1。【小问3详解】甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，氧气得到电子反应还原反应为正极，甲醇失去电子发生氧化反应为负极
24、，负极反应为甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，CH3OH+8OH-6e-=CO+6H2O；电解CuSO4溶液，电解过程中阳极上氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2 (2H2O-4e-=4H+O2)；阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜，根据电子守恒，CH3OH6e-3Cu，当电解池阴极增重3.84g时，生成铜的物质的量为0.06mol，理论上参加反应的甲醇的物质的量为0.02mol，质量0.64g。【小问4详解】已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，放热焓变小于零，则反应A的热化学反应方程式为：4HCl(g)
25、+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1；4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1；依据H=反应物的总键能之和减去生成物的总键能计算：4H-Cl+498-2432+4E(H-O)=-115.6，得到4E(H-O)-4E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)-E(H-Cl)=31.9 kJ。15. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定为1 L的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成
26、水煤气：I. II下列说法正确的是_；A增大C(s)用量，反应I生成CO的速率加快B混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C平衡时的体积分数可能大于 D将炭块粉碎，可加快反应速率假定反应至5s时转化掉50%，CO的物质的量为0.1mol。则前05s生成CO2的平均反应速率=_，整个体系热量变化为_kJ，5s时容器内压强=_。（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：若吸收塔中的为4 mol/L KOH溶液吸收一定量的后，则1 L该KOH溶液吸收的为_mol。再生塔中产生的离子方程式为_。利用电化学原理，将电催化还原为C2H4的电极反应式为_。【答案】（1） . BD . 31.2
27、 . 0.04mol/(Lmin) . 0.26MPa （2） . 3 . 2CO2+H2O . 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【解析】【小问1详解】A增大C(s)用量，不影响反应速率，故A错误； B反应中，固体C变为气体，气体的质量增加，容器体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确；C若C和H2O全部转化成CO2和，则发生，的体积分数的极值为，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时的体积分数不可能大于，故C错误。D将炭块粉碎，则其与H2O(g)的接触面积增大，可加快反应速率，故
28、D正确；故答案为BD反应平衡时，的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于n(CO)=0.1mol，则根据氧原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，则前05s生成CO2的平均反应速率= ；生成0.2mol CO2 时消耗了0.2molCO，故在反应实际生成了0.3molCO。由热化学方程式可知，生成0.3molCO要吸收热量 ，生成0.2mol CO2要放出热量，此时，因此整个体系吸收热量39.42-8.22=31.2kJ；由氢原子守恒可知，平衡时的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5
29、mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为；小问2详解】某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的后，由方程式可知、可知，当时，则1 L 4 mol/L该KOH吸收的n()=3mol；再生塔中KHCO3受热分解生成K2CO3、H2O和，离子方程式为2CO2+H2O；由电化学原理可知，将电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极发生氧化反应，水放电生成氧气和H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区，生成乙烯，阴极为铂电极和Ag/AgCl电极，电解过程中，则
30、阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 。16. 某工厂采用辉铋矿(主要成分，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的分解为，转变为；金属活动性：；相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：Fe2+： 6.58.3 Fe3+： 1.62.8 Mn2+ ： 8.110.1回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_。a进一步粉碎矿石 b鼓入适当过量的空气 c降低焙烧温度（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_。（3）“水浸”还原剂为_(填化学式)。（4）滤渣的主要成分为_。(填化学式)。（5）生成气体A的
31、离子方程式为_。（6）加入金属Bi的目的是_。（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_。【答案】（1）ab （2） （3）SO2 （4）SiO2 （5） （6）将Fe3+转化为Fe2+ （7）24.02%【解析】【分析】由流程图分析，辉铋矿与软锰矿在空气中焙烧，金属转化为三氧化二锰、氧化铁、氧化铋，不变的是二氧化硅，焙烧时应该有硫酸锰生成，水浸时只有硫酸锰溶解进行滤液中分离出来，加入浓盐酸时，三氧化二锰转化为氯化锰，离子方程式为，加入铋的单质，
32、将铁离子转化为亚铁离子，溶液中的氯化铋在一定条件下水解生成目的产物。【小问1详解】a进一步粉碎矿石，可以增大接触面积，加快反应速率，故正确； b鼓入适当过量的空气，增大氧气的浓度，加快反应速率，故正确；c降低焙烧温度，反应速率减慢，故错误。故选ab。【小问2详解】焙烧时被空气中的氧气氧化，生成铋的氧化物和二氧化硫，反应方程式为： ；【小问3详解】焙烧过程中生成二氧化硫，从水浸产物硫酸锰分析，硫元素化合价升高，故二氧化硫做还原剂。【小问4详解】二氧化硅不溶于水或盐酸，故滤渣的主要成分为二氧化硅。【小问5详解】加入浓盐酸时，三氧化二锰转化为氯化锰，离子方程式为【小问6详解】加入铋的单质之后的滤液中
33、含有亚铁离子，说明铋将铁离子转化为亚铁离子。【小问7详解】产品中铋元素的质量为 ，则原辉铋矿中铋元素的质量分数为 =24.02%。17. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应
34、的H。反应物投料比采用n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_（选填字母序号）。a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接_。产生H2的电极反应式是_。改变开关连接方式，可得O2。结合和中电极3
35、的电极反应式，说明电极3的作用：_。【答案】 . CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 . C(s)+CO2(g)=2CO(g) . abc . 降低 . H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效 . K1 . 2H2O+2e-=H2+2OH- . 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移【解析】【详解】（1）由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 +
36、CO2；-可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用-可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因此，还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；初始反应n(H2O):n(CH4)=2：1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确；根据反应知水蒸气浓度越大，CO的转化率越高，b正确；和产生氢气，使得氢气浓度变大，抑制反应，积炭生成量减少，c正确；t1时CaO消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内CaO的消耗率降低，H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效；（2）电极生成H2时，根据电极放电规律可知H+得到电子变氢气，因而电极须连接负极，因而制H2时，连接K1，该电池在碱性溶液中，由H2O提供H+，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-；电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，其反应式为NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-，当连接K1时，Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，当连接K2时，NiOOH得到电子变为Ni(OH)2，因而作用是连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。