2006～2007学年度江苏省姜堰中学第一学期第二次综合练习高一化学试题.doc

1、20062007学年度江苏省姜堰中学第一学期第二次综合练习高 一 化 学 试 题 （考试时间：70分钟 试卷总分：100分） 2007-1-6 命题人：田益民 审核人：杨一清 校对人：李洁 请把第卷的正确答案填涂到答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cu64 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是 （ ）ANO2 BSO2 CNO DNH32下列物质属于纯净物的是 （ ）A氯水 B碳素钢 C液氨 D玻璃3下列物质的用途错误的是 （ ）A硅是制造太阳能电池的常用材

2、料 B常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D工厂废气中的SO2可回收生产硫酸4下列存放物质的方法中错误的是 （ ）A用棕色细口试剂瓶存放氯水 BNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C漂粉精长期放置于敞口烧杯中 DFeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中5以下转化不能通过一步反应实现的是 （ ）A Al2O3Al(OH)3 BSiO2SiF4 CFeFeCl2 DNaNaOH6一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A只有NO2 B只有NO CNO2和H2 DNO2和NO7下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 （ ）A加热经SO2漂白的品红试液B少量

3、SO2通入浓的BaCl2溶液中C将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间8为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 （ ）A分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

4、若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物10下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 （ ）ANO2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中CSO2通入NaOH溶液中 DCl2通入KOH溶液中11下列说法正确的是 （ ）A凡pH 7的雨水就可看作“酸雨”B燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应C用NaCl

5、O溶液代替Cl2作为漂白剂由于它难分解且可转化为HClO D“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象12下列离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水 Cl2H2O = 2HClClOB碳酸钙中滴加硝酸 CO32 + 2H+ = CO2+H2OC水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO322H+ = H2SiO3D过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O13下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ）A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶

6、液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32或HCO3D向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+14下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是 （ ）A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色15有一无色透明溶液，

7、取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 H NH4 Al3 Mg2 Fe2 NO3 SO42 CO32中一定存在的离子是 （ ）n(Na2O2) / moln(沉淀) / mol A B C D16铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ CuCuSO4 + SO2+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ）A被还原的H2SO4质量为9.8g B被还原的H2SO4质量为19.6g C反应过程中转移了0.1NA

8、个电子 D反应过程中转移了0.2NA个电子江苏省姜堰中学20062007学年度第一学期第二次综合练习高一化学试题答题纸第卷 非选择题（共52分）三、实验题（本题2小题，共18分）17（1）按要求完成下列表格：实验要求化学试剂关键操作名称除去SO2气体中混有的HCl除去SiO2固体中混有的Al2O3棉花（2）右图是实验室制取氨气的装置图。用化学方程式表示实验室制取氨气的反应原理 。若试管内只装有碳酸氢铵固体，需把加热所得气体进行适当处理可获得纯净的氨气，则在球形干燥管中装放的固体药品名称为 （装置部分夹持仪器已省去）。18瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合

9、加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： 。（4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项

10、目，演习时下列处理措施不合理的是 （请填写序号 ）。人员就近向地下商场或地铁转移及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰四、填空题（本题2小题，共24分）ABCO2O219A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。座位号20A是一种红棕色金属

11、氧化物，常用作油漆或涂料，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质，H在B中燃烧时火焰呈苍白色。（1）写出下列物质的化学式：A： D： E： G： 。（2）按要求写方程式：C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式： 。C可以在H中燃烧，产生棕褐色的烟，化学方程式为： 。F和H反应生成G的离子方程式： 。G和C反应生成F的离子方程式： 。五、计算题（本题共10分）21把3.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

12、；（2）混合液中H+、Cu2+、SO42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。高 一 化 学 试 题 参 考 答 案题号12345678答案CCBCADBC题号910111213141516题号CBBCCBDACCAD17（1）按要求完成下列表格：实验要求化学试剂关键操作名称除去SO2气体中混有的HCl饱和NaHSO3洗气除去SiO2固体中混有的Al2O3稀硫酸过滤（2）2NH4Cl+ Ca2 CaCl2+2H2O+2NH3 碱石灰18 （1）分液漏斗 浓盐酸（2）2Cl2 + 2Ca2=CaCl2 + Ca(ClO)2 +

13、 2H2O（3）冰水冷却 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（4）四、填空题（本题2小题，共24分）19 （1）2SO2+ O2 2SO3 （2）过氧化钠 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3）N2 或NH3 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO 20 （1）A：Fe2O3 D：H2O E：HCl G：FeCl3（2）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl Fe + 2Fe3+ =3 Fe2+五、计算题（本题共10分）21（1）CuSO4 1.5 mol/L 、H2SO4 1 mol/L （2）H+ 2 mol/L、Cu2+ 1.5 mol/L、SO42 2.5 mol/L（3）Fe2+ 2.5 mol/L