1、北京市新学道临川学校2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1. 唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为A. CuSO45H2OB. FeSO47H2OC. KAl(SO4)212H2OD. ZnSO47H2O【答案】B【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，则A为蓝色晶体，B为FeSO47H2O是绿色晶体，C为KAl(SO4)212H2O是无色晶体，D为ZnSO47H2O为无色晶体，所
2、以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O，答案选B。点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题的关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）A. 乙醚的结构简式为CH3OCH3B. 75%是乙醇的体积分数C. 84消毒液的有效成分为NaClOD. 过氧乙酸具有强氧化性，杀菌作用强【答案】A【解析】【详解】A乙醚又称二乙基醚，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，A错误；B医用酒精是体积分数为7
3、5%的乙醇溶液，B正确；C由于NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故84消毒液的有效成分为NaClO，C正确；D过氧乙酸中含有过氧酸根，具有强氧化性，能使蛋白质变性，故杀菌作用强，D正确；故答案为：A。3. 下列说法不正确的是A. 淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物B. 紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D. 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C【答案】A【解析】【详解】A蔗糖属于二糖，相对分子质量没有达到成千上万，不属于高分子化合物，故A错误；B细菌是蛋白质一种，所以紫外线、高温、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋
4、白质变性，故B正确；C酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故C正确；D坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称抗坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故D正确；答案选A。4. 下列表示错误的是A. 乙烯的结构式：B. 二氧化硅的分子式：SiO2C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：【答案】B【解析】【详解】A乙烯的官能团是碳碳双键，有机物的结构式不能省略共价键单键，故A正确；BSiO2属于原子晶体，不存在分子，因此SiO2是二氧化硅的化学式，故B错误；C主链是丁烷，具有对称结构，甲基作为取代基，只能接在丁烷主链的2号碳上，键
5、线式正确，故C正确；D甲基中含有3个碳氢共用电子对，碳原子最外层为7电子，甲基的电子式，故D正确；答案选B。5. 下列图示实验能达到实验目的的是A. 利用甲装置制备少量 O2B. 利用乙装置制备无水氯化铁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱D. 利用丁装置收集氨气【答案】C【解析】【详解】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误；B.加热氯化铁溶液，因为水解产生的HCl易挥发，促进了铁离子水解，最终FeCl3完全水解成氢氧化铁，氢氧化铁受热可分解成氧化铁，无法获得无水氯化铁，故B错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备
6、硅酸，所以丙装置可比较酸性强弱：H2SO4 H2CO3 H2SiO3，H2SO4 、H2CO3、H2SiO3分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则非金属性：SCSi；故C正确； D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误；综上所述，本题选C。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 盐酸与足量共热，转移的电子数目为B. 磷酸溶液中含有的H+数目为C. 标准状况下，己烷中含有的共价键数目为D. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为【答案】D【解析】【详解】A50mL12molL-1盐酸中含有0.6molHCl，二氧化锰与浓盐酸的反应中，消耗0.6molHCl生成0.15
7、mol氯气，转移了0.3mol电子，由于浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则该反应中转移的电子小于0.3mol，转移的电子数小于0.3NA，故A错误；B磷酸为弱酸，故不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；C标准状况下，己烷是液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故C错误；D乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol，故60g混合物的物质的量为1mol，则含分子为NA个，故D正确；答案选D。7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 煤的液化是物理变化B. C4H8Cl2的同分异构体有8种C. 二氯甲烷不存在同分异构体D. 分子组成为C4H8O2属于酯
8、的同分异构体有6种【答案】C【解析】【详解】A煤的液化从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，为化学变化，A说法错误；BC4H8Cl2的同分异构体中碳原子有2中结构，即正丁基和异丁基，2个氯原子在正丁基上有6种，而异丁基上3种，合计有9种，B说法错误；C甲烷为正四面体构型，故二氯甲烷不存在同分异构体，C说法正确；D分子组成为C4H8O2属于酯的同分异构体有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2合计4种，D说法错误；答案为C。8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. SO2与足量氨水：SO22NH3H2O2NHSOH2O
9、B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2CaCO32HC. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCOAlO2H2OAl(OH)3CO22OHD. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOHNH3H2O【答案】A【解析】【详解】ASO2与足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故离子方程式为：SO22NH3H2O2NHH2O，A正确；B由于HCl的酸性比碳酸的强，故向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合应该生成Al(OH)3和，故离子方程式为：H2OAl(OH)3，C错误；D由于H+结合OH-的能力强于，故同浓度
10、同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OHH2O，D错误；故答案为：A。9. 下列有关说法正确的是A. 某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素B. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和Na2CO3溶液C. 向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2【答案】B【解析】【详解】A某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，该有机物可能只含有C、H两种元素，也可能含有C、H、O三种元素，因此不能说明该有机物中一定含有C、H、O三种
11、元素，A错误；B乙醇能够在饱和Na2CO3溶液中溶解不分层；乙酸能够与饱和Na2CO3溶液反应产生气体；乙酸乙酯的密度比水小，不能在饱和Na2CO3溶液中溶解而出现分层现象，三种物质现象各不相同，故可以用饱和Na2CO3溶液检验乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；CBa2+是重金属，会使蛋白质发生变性，因此向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀不能溶解，C错误；D蔗糖在硫酸作催化剂条件下水解，检验葡萄糖存在需碱性环境，因此判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：先加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，再加热煮沸，D错误；故答
12、案为B。10. 下列现象或事实，解释都正确的是现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火镁在二氧化碳中能燃烧生成MgO和CB将用砂纸打磨过的铝片置于少量NaOH溶液中出现白色沉淀生成氢氧化铝沉淀C将过量通入紫色石蕊试液，溶液褪色具有漂白性D用热的纯碱溶液洗去油污可直接与油污发生反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，且生成的碳能燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，故A正确；B金属铝不管和多少量的NaOH溶液反应都会生成偏铝酸盐，不会产生沉
13、淀，这是由铝金属的性质决定，故B错误；C二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故C错误；D油脂在碱性条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解生成的NaOH能促进油脂水解，而不是碳酸钠和油脂反应，故D错误；答案选A。11. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.
14、 b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。【详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、Cl
15、O2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。12. 下列说法中错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C. H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质
16、而后再用酸去除【答案】C【解析】【详解】A由于铝具有两性，即Al既能与强酸、强碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀，A正确；B可溶性的铝盐可以水解呈Al(OH)3胶体，铁盐水解呈Fe(OH)3胶体，可用作生活用水的净水剂，B正确；C由于H3PO2属于一元弱酸，即H3PO2H+，故H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：，C错误；D去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理存在平衡：CaSO4+CaCO3+可以将CaSO4转化为CaCO3，形成疏松物质而后再用酸去除，D正确；故答案为：C。13. 如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（
17、）A. 该有机物的分子式为C17H13O2B. 该分子中含有4种共6个官能团C. 该分子中最多有8个碳原子共面D. 该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基【答案】B【解析】【详解】A该有机物的分子式为C17H14O5，A错误；B分子中含2个羟基、2个醚键、1个羰基、1个碳碳双键共4种6个官能团，B正确；C苯环和碳碳双键为平面结构，故该分子中最多有17个碳原子共面，C错误；D该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有碳碳双键，D错误；答案选B。14. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4B. 将混有 HCl
18、 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【答案】C【解析】【详解】A.稀溶液中发生NH4+OH-=NH3H2O反应，几乎没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能检验NH4的存在，故A错误；B.HCl 、Cl2都能和饱和NaHCO3溶液反应，所以不能用饱和NaHCO3 溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；C.NaOH和KCl溶液不反应，所以二者混合无现象；由于Al3+3OH-=Al(O
19、H)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反应发生，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；由于Mg2+2OH-=Mg(OH)2反应发生，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失,其反应现象不同，所以可以鉴别，C正确；D.苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合时在水的上方，有机层应该从分液漏斗上口倒出，故D错误；综上所述，本题选C。15. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、Mg
20、SO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。16. 用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2
21、e = H2 + 2OHD. 除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O【答案】D【解析】【详解】A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO氧化CN，因此阳极反应式为Cl2OH2e=ClOH2O，故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H2e=H2，故C说法正确；D、CN被ClO氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H，故D说法错误。【点睛】电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境
22、，如本题溶液是碱性环境，H不能大量共存，因此D选项错误。17. 下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ）A. NaHCO3 B. NaHSO4C. NH4NO3D. HBr【答案】A【解析】【详解】A弱酸酸式根，H，故A正确；BNaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，NaHSO4=NaH，故B错误；CNH4NO3是强电解质，完全电离，NH4NO3=，故C错误；DHBr是强酸，完全电离，HBr=HBr，故D错误；答案选A。18. 下列说法正确的是（ ）A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2甲基3乙基丁烷B. 苯甲酸结构简式为C. 利用乙醇的还原性以及Cr3、C
23、r2O72的颜色差异来检验酒后驾车D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种【答案】C【解析】【详解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2，3二甲基戊烷，故A错误；B. 是甲酸苯酯，苯甲酸结构简式为，故B错误；C. 乙醇具有还原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3、Cr2O72的颜色差异来检验酒后驾车，故C正确；D.相应烯烃有CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，CH2C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)CHCH3；CH3CH(CH3)CHCH2，共有5种(未考虑立体异构)，故D错误
24、；故选C。19. 下列说法正确的是A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol1，结论：CH4 的燃烧热为H=-801.3kJmol1B. 稀溶液中有 H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量C. Sn(s，灰)Sn(s，白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)
25、H=395kJmol1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【解析】【分析】A.1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；B.强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热；C.降低温度平衡向放热反应方向进行；D.将题目所给两个方程式相减可得出石墨与金刚石的能量转化关系，物质所含能量越低越稳定。【详解】A、1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，水为液态水时才是甲烷的燃烧热，故错误；B、强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H
26、57.3kJ/mol，氨水是弱碱，电离需要吸热，反应放出的热量小于57.3kJ，故错误；C、降温平衡向放热反应方向移动，冬天温度低正反应吸热，平衡逆向移动转化为粉末状的灰锡而损坏，故正确；D、C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1；C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1；-得C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.5kJ/mol，说明石墨变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，物质所含能量越低越稳定，所以石墨更稳定，故错误；综上所述，本题选C。20. G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯(CH2=CH-CH3)为主要原料合成G的流程路
27、线如图所示，下列说法错误的是A. 化合物D的分子式为：C3H4O3B. 化合物E分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基C. 化合物A转化为B的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br2NaOHCH3CHOHCH2OH2NaBrD. 化合物C的多种同分异构体中，能发生水解反应的链状有机物有2种【答案】D【解析】【分析】CH3-CH=CH2与Br2发生加成反应产生A是CH3CHBr-CH2Br，CH3CHBr-CH2Br与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生B 是CH3CH(OH)-CH2OH，B发生催化氧化反应产生C是CH3COCHO，C发生氧化反应产生D是CH3COCOOH，D与H2发生加成反应
28、产生E为CH3CH(OH)-COOH，E发生缩聚反应产生G为。【详解】A化合物D为CH3COCOOH，分子式是C3H4O3，A正确；B化合物E为CH3CH(OH)-COOH，分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基，B正确；C化合物A是CH3CHBr-CH2Br，A与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生B 是CH3CH(OH)-CH2OH，所以化合物A转化为B的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br2NaOHCH3CHOHCH2OH2NaBr，C正确；D化合物C是CH3COCHO，能发生水解反应的链状有机物只有CH2=CHOOCH一种结构，D错误；故答案为D。21. 如图是一定条件下某化学反应的
29、反应速率随反应时间变化 的示意图下列叙述与示意图不相符合的是()A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C. 同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等D. 该反应达到平衡态后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢【答案】D【解析】【详解】A选项，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达平衡，故A正确；B选项，该反应达到平衡态后，根据图象，正反应速率突变，逆反应速率不变，后来趋于平衡，因此是增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态，故B正确；C选项，平衡态到平衡态，正向移动，因此同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等，故C正
30、确；D选项，该反应达到平衡态后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；答案为D。【点睛】“增增减减”即增加浓度、温度、压强、催化剂，反应速率都增加，减小浓度、温度、压强、催化剂，反应速率都减小。22. 工业上可由乙苯生产苯乙烯如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的类型为加成反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】C【解析】【详解】A.由乙苯生产苯乙烯，单键变双键，则该反应为消去反应，故A错误；B.乙苯含有苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种，而不含有苯环结构的同分异构体会有多种，
31、故B错误； C.苯乙烯分子结构中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不能使Br2/CCl4褪色，则可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，故C正确；D.苯环和碳碳双键均为平面结构，通过单键相连接，单键可以旋转，苯环平面可以和碳碳双键平面共面，则苯乙烯分子结构中可以共平面的碳原子有8个，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】关于共面，苯环中六个碳原子在同一个平面内，12个原子在一个平面内；乙烯分子结构中6个原子在同一个平面内，单键可以旋转，则苯环结构和乙烯结构通过单键相连时，可以有8个碳原子共面。23. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(
32、H)均明显减小B. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5C. 100mL0.1molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D. 相同浓度的两溶液中c(H)相同【答案】C【解析】【详解】A醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，c（H+）均明显减小，但是盐酸中加入少量氯化钠，pH几乎不变，故A错误；BpH=3的两种溶液稀释100倍，盐酸溶液pH为5，醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进水解，溶液中氢离子浓度大于盐酸，溶液pH小于5，故B错误；C100mL 0.1mol/L的两溶液物质的量相等的，消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，故C正确；D醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，相同浓度的两溶液中c（H+）是盐酸的
33、大于醋酸的，故D错误；故选：C。24. 为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. 酸性KMnO4溶液D. BaCl2溶液【答案】A【解析】【详解】检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，故选A。【点睛】本题考查了离子的检验方法，掌握铁离子的检验方法是解答关键。25. 常温下，用0.1 molL-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. a3，说明HA属于弱酸B. 水的电离程度：d点c点
34、C. e点溶液中：c(K)=2c(A)+2c(HA)D. b点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)【答案】C【解析】【详解】A0.1 molL-1 HA溶液的pH3，说明HA未完全电离，属于弱酸，故A正确；B酸或碱抑制水的电离，能够水解的弱离子促进水的电离，d点溶质为KA、c点溶质为KA和HA，c点不影响水的电离、d点促进水电离，所以水的电离程度：d点c点，故B正确；Ce点溶液是物质的量之比为2:3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在物料守恒2c(K)=3c(A)，即2c(K+)3c(A-)+3c(HA)，故C错误；Db点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶
35、液pH7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，所以c(A-)c(HA)，钾离子不水解，且HA电离程度和A-水解程度都较小，所以c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)，故D正确；故选C。【点睛】明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点D，要注意等物质的量浓度的HA和KA的pH7，HA电离程度大于A-水解程度，所以c(A-)c(HA)。26. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_、_，配制氯化亚铁溶液时所
36、用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为_，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mL
37、CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验的离子方程式为_;实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 将水煮沸后冷却 (4). Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (6). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (7). 3Fe2+2=Fe3Fe(CN)
38、62 (8). Fe3+ (9). 可逆反应【解析】【分析】（4）滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象；滴加KSCN溶液，溶液变红，说明还有Fe3+，该反应未完全，说明该反应为可逆反应；【详解】（1）配制一定浓度的溶液所需的玻璃仪器，除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还有100mL容量瓶、胶头滴管；除去水中溶解氧，最简单的方法是将水煮沸后冷却；制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；将水煮沸后冷却；Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；（2）氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化成
39、Fe3+，反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；故答案为：隔绝空气（排除氧气对实验的影响）；（4）加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，离子方程式为：3Fe2+2=Fe3Fe(CN)62；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的FeCl3溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应；故答案为：Fe3Fe(CN)6；Fe3+；
40、可逆反应。27. 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A中官能团名称为_，A发生银镜反应的化学方程式为_。（2）C生成D的反应类型为_。（3）X(C6H7BrS)的结构简式为_。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为22111的结构简式为_。（6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任
41、选）_【答案】 (1). 醛基、氯原子 (2). + 2Ag(NH3)2OH2Ag+3NH3+H2O+ (3). 取代反应 (4). (5). (6). 17 (7). (8). 【解析】【详解】根据A反应生成B，B反应生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D取代反应生成E，根据D、E结构简式结合X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯砒格雷；（1）有机物A的结构简式为，分子中含有的官能团分别为氯原子、醛基；该有机物与银氨溶液发生氧化反应，方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+H2O+3NH3；（2）对比C、D的结构可知，C中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；因此本题答案是：取
42、代反应。（3）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：；（4）C含有氨基和羧基，C聚合成高分子化合物的化学反应方程式；（5）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、-CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有1个侧链为-CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为-CH2Cl、-CHO，或者为-CH2CHO、-Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为-Cl、-CHO、-CH3，当-Cl、-CHO处于邻位时、-CH3有4种位置，当-Cl、-CHO处于间位时、-CH3有4种位置，当
43、-Cl、-CHO处于对位时、-CH3有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:2:1:1:1的结构简式为；（6）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：。【点睛】对于芳香族化合物，如果只含有一个苯环，环上有3个取代基（取代基无同分异构结构），这样的有机物同分异构体的种类判断规律：如果3个取代基相同，有机物有3种同分异构体；如果2个取代基相同，有机物有6种同分异构体；如果3个取代基不相同，有机物有10种同分异构体；记住这样的规律，寻找同分异构体的效率会大增
44、。28. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO
45、+CO2）2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】 (1). 99 (2). 41 (3). (4). a (5). 反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小 (6). 减小 (7). 升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； (8). P3P2P1 (9). 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为
46、气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【解析】【详解】（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知反应热H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H358 kJ/mol99 kJ/mol41kJ.mol-1。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应的化学平衡常数K的表达式为；由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此a正确。（3）反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；因此最终结果是随温度升高，使CO的转化率降低；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3P2P1。