1、扬州中学20202021学年度第二学期开学检测试题高 二 化 学(选修)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5 K-39Mn-55选择题(共32分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体是 A. 太阳能发电 B. 燃煤发电 C. 水力发电 D. 氢氧燃料电池放电2. 下列有关化学用语表示正确的是A. CCl4的电子式： B . 乙醇结构式：C. 聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D. 1，3，4-三甲苯3下列有机物的命名正确的是 AC
2、H2BrCH2Br 二溴乙烷 B 2甲基1丙醇 CCH3CH(C2H5)CH3 2甲基丁烷 D 2,2二甲基丁酸4. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 AFeCl3溶液 B溴水 C酸性KMnO4溶液 D金属钠5下列说法正确的是 A正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高 B煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 C石油经过减压分馏，可以得到更多的汽油 D乙醇依次通过消去、加成、取代反应可生成乙二醇6. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂
3、时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol7. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定中和热8. 下列说法正确的是 A. 中含有碳碳双键 B. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D.
4、与混合反应生成，转移电子的数目小于不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9. L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L-多巴胺的叙述正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定处于同一平面 B一定条件下L-多巴胺可发生氧化、取代、加成、缩聚反应 C1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2 D它既与HCl反应又与NaOH反应，等物质的量的 L-多巴胺
5、最多消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1：110. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的实验操作A验证酸性：碳酸苯酚 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。B提纯含有乙酸杂质的乙酸乙酯向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液再蒸馏C比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应D检验葡萄糖中含有醛基向3mL5%NaOH溶液中加入几滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热11. 一种微生物电池处理含氮()废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时将电能转化为化学能 B. 放电时，电极B附近溶液的pH降低 C. 放电时的负极反
6、应为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+ D. 理论上，电极A每消耗1mol C6H12O6，电极B处生成1mol N212. 一定条件下，测得反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是 A. 该反应的Hp2 B. 压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)v(逆) C. 温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mo
7、l CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75% D. 温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104非选择题(共68分)13（21分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4+ MnO2 +HCl+KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度/(gmL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100左右开始升华）248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5
8、 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KO
9、H标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL（2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 。（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 （填标号）。A70% B60% C50% D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通
10、过在水中 的方法提纯。14. （12分） CO2的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。 （1）在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：共价键C=OC-OH-HH-OC-H键能()799343436463413 则的H= 。 （2）我国科研人员发现，320左右时，在新型纳米催化剂和的表面可以将CO2和H2转化为烷烃X，其过程如图-1所示。 用系统命名法命名X： 。 已知：H=41 kJ/mol H=-128 kJ/mol写出CO气体转化为乙烯的热化学方程式： 。 （3）利用太阳能光解Fe3O4，制备FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过
11、程反应的化学方程式是 。 （4）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。 若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O2，则电路中转移的电子至少为 mol。 生成乙烯的电极反应式是 。15（15分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： .CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H1= - 49.5kJ/mol . CO (g) + 2H2 (g)CH3OH(g) H2= - 90.4kJ/mol .CO2 (g) +
12、H2 (g)CO(g) + H2O(g) H3 回答下列问题：（1）H3= kJ/mol （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 molL-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应的平衡常数为 。（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 （填“甲”或“乙”）；压强p
13、1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。（4） 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为 （填标号）。A低温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D高温、高压16. （20分） 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为 。（2）AB的反应类型为 反应。（3）写出物质A与Na2CO3溶液反生反应的化学方程式： 。（4）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为 。（5）B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式： 。 I.既能发生银镜反应，也能与F
14、eCl3溶液发生显色反应； II.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。（6）设计由为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选） 。高二化学开学考答案1. B 2.C 3. C 4.B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10.CD 11.C 12.AC13（21分） （1）B （2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（3分）（4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失 （6）86.0（3分）C（3分）（7）重结晶14.（12分） (1). +16 (2). 2-甲基丁烷 (3). H=-210 kJ/mol (4). (5). 0.6 (6). 2CO2+12H+12e-=CH2=CH2+4H2O15（15分）（1）+40.9 （2）；（3分）（3）乙； p1、p2、p3； T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）A16.（20分） (1).羰基 （2分）羟基（2分） (2). 取代（2分） （3） + Na2CO3 = Na + NaHCO3（3分） (4). （3分） (5). （3分） (6). 或（5分）12