1、江苏省扬州2022高三上学期11月双周练（四）化学试题试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B 聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅D “汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(
2、OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为8的O原子：B基态C原子核外价电子的轨道表达式：C乙醇的结构简式：C2H6OD硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+阅读下列材料，完成3-6题。NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。3.下列有关含
3、氮化合物的说法正确的是A. 分析结构可推得，N2H4难溶于水B. 键角：NH3YC W的含氧酸均为强酸D QW4-的空间构型为正四面体8. 如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是A 甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出B 甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C乙池中左侧惰性电极上发生反应：C6H6+6H+6e-=C6H12 D导线中共传导12mol
4、电子9.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性C在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2 和1 mL CuSO4 溶液，比较两支试管中反应速率快慢CuSO4对 H2O2分解有催化作用D用pH计测量0.1mol/LCH3COONa 溶液和0.1mol/L NaClO溶液，比较溶液pH大小CH3COO-结合H+的能力比ClO-的弱10.
5、 我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊NaturalProductReport评选为热点化合物。G的结构如图所示。下列说法错误的是A. 1 molG最多与含2 mol NaOH的水溶液完全反应B. 1 molG在一定条件下与H2发生加成反应消耗4 molH2C. G分子含6个手性碳原子D. G易溶于油脂中11. 一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同B水相和水相中均含有H+和Cl-C“洗脱”工序可完成的再生D保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化12牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为
6、Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下信息，分析错误的是已知：(1)KspCa3(PO4)2=2.0710-33(2)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水(3)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数(25)Ka1=6.910-3Ka2=6.210-8Ka3=4.810-13Ka=1.810-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11A当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+4H+=2H2PO+3Ca2+B过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3
7、+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C过量醋酸与牙形石反应：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2+4CH3COO-+2H2POD醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石13草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) H10反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) H20压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3O
8、OCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B190198C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C190198C范围内，温度升高，逐渐减小D192C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率非选择题14.（16分）六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3、Sb2O5和Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：已知：Sb2
9、O3的性质与Al2O3类似；Sb2S3可溶于Na2S溶液；晶体难溶于水。请回答下列问题：(1)在元素周期表中的位置是_，属于_区元素。(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为 ；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为21，则氧化产物为 。(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的c(S2-)= 。（已知常温下，）(4)“转化”时控温约的原因是 。(5)“氟化”中发生反应的化学方程式为 ，此过程不能选择玻璃仪器，是因为 。(6)氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成。离子的空间构型为_。15
10、.(15分) 维生素B6的一种合成路线如下图所示：已知：+ R2-NH2HCl+NH4Cl(1)A中官能团的名称为_，A分子中sp3杂化的原子数目为 。(2)DE的反应类型为_。(3)C的分子式为C6H11O3N，写出C的结构简式：_。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，一种产物为-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1223。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16. （15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于
11、合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：CS2为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。NH4HS、(NH4)2S 在热水中易分解生成NH3和H2S。装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有76g CS2、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K1，水浴加热装置B，发生反应CS2+ 3NH3NH4SCN + NH4HS， 则装置A中固体a的成分为 。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内 时，关闭K1，停止通入气体，反应完成。将三颈烧瓶继续加热一段时间。(2)制备KSCN晶体：打开K2， ，
12、 干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)(3)测定产品中KSCN的含量：称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN+Ag+=AgSCN(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为 。（写出计算过程）17（15分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。(1)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可
13、作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。Ni催化剂可用NiC2O42H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_。向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_。在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比对甲烷转化率的影响如左图所示。 使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_。使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如右图所示。使用催化剂的最佳温度为_，650条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_。(2)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如
14、图所示，可描述为_；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe将CO2还原得到CO和Fe3O4。参考答案:12345678910111213DDBDACDDBBDAC14. (16分 除标注外，其余每空2分)(1) 第5周期第A族（1分） p（1分）(2) 或(3)(4)温度过低，反应速率太慢，温度过高，易分解损失(5) 玻璃中的会与HF反应而使玻璃腐蚀(6)V形15.（15分)(1)氨基、羧基 （2分） 4（2分）(2)加成反应（2分）(3)（2分）(4)或（2分）(5)（5分）16. （15分)(1)碱石灰(或生石灰、NaOH)（3分) 液体分层消失（3分) (2
15、)缓慢滴入5mol/LKOH溶液约200mL；（1分) 加热（至不再产生气体），同时用稀硫酸吸收产生的气体；（1分) 过滤，（1分) 将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶；（1分)过滤，用蒸馏水洗涤23次。（1分)（共5分)(3)91.29%（4分)17. （15分)（1）NiC2O42H2ONi+2CO2+2H2O （3分)水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞（2分) 进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高（2分) 600（2分)温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活（2分)（2）CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2和H2O，（未反应完和生成的）CO2与CaO反应生成CaCO3（4分)