1、江苏省扬州中学20192020学年度第二学期阶段测试 高 一 化 学 试 卷 2019.6可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是A改燃煤为天燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量B四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2下列化学用语正确的是ACaCl2的电子式
2、： B乙烯的结构简式CH2CH217C乙烷的比例模型 D中子数为 18的氯原子： 35Cl3下列物质互为同分异构体的是AO2和O3 B乙醇和二甲醚 C甲烷和乙烷 D12C和14C4下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BNaClCMgO DCO25.下列每组物质所发生的变化，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 冰和氯化铵分别受热变为气体B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是水CO2图1图2图3图4A用图1装置分离乙醇和乙酸 B用图2装置验证Na和水反应的热效应C用图3装置进行二氧化碳的喷泉实
3、验 D用图4探究NH4Cl的热稳定性7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L的苯中含有的分子数是NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1NAC常温下，1.7g NH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：CH3COOHOHCH3COO H2O B三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3CuFe2Cu2C氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO2H+ =Fe2+ + H2OD少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+ HCO32O
4、HNH3CO322H2O 9下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多B由C(石墨) = C(金刚石) H = +1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量D已知：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJmol，则相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2 和3 mol H2混合充分反应后放出92.4 kJ 的热量10. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AH、Na、OHBNa、NO3、
5、ClCK、H、HCO3DCa2、CO32、Cl11“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是 A食盐水作为电解质溶液 B镁片作为负极，发生还原反应 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了化学能向电能的转化12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW的简单气
6、态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸13下列表述中，说法正确的是A因为苯分子中含有C=C，所以苯一定条件下可以和氢气发生加成反应B油脂是高分子化合物，热值较大 C乙烯分子中C、H元素的质量比为1:2 D煤的液化和石油的裂化都是化学变化14下列反应中，属于氧化反应的是ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl C2CH3CHOO2 2CH3COOH D. 15.一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率
7、的表达不正确的是 A. v(N2)=3 v(H2) B. v(H2)=0.75 molL-1min-1 C. v(NH3)=0.5molL-1min-1 D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） 17“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本
8、原料。下列说法不正确的是A甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物Bl mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成2mol氢气C甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色18.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. 电解过程中，c电极上发生氧化反应 C. d为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2 D. 电解过程中，电能转化为化学能19. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42B用铂丝蘸取待测液，在酒精灯
9、火焰上灼烧焰色为黄色待测液中肯定不含K+C淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制Cu(OH)2，加热无明显现象不能确定淀粉没有发生水解D将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃20.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是 A. 稀燃过程中，NO发生主要反应为：2NO + O2 = 2NO2 B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2 C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2
10、D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O非选择题（共60分）21（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期A01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。（2）、的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式回答）（3）、两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式 。（4）的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g该氢化物自燃放出45.0 kJ的
11、热量（产物为的氧化物和液态水），其热化学方程式为 22（9分）下列各物质转化关系如下图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。（2）反应的离子方程式是 ； 若n(E)n(D)=25，反应的化学方程式是 。23（14分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化产品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E中官能团的名称为_ _，C物质的结构简式为_ _；（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_（
12、用反应序号填写）；（3）写出反应的反应方程式：_；（4）实验室制备物质E时，装置如下图所示（加热和夹持装置已省略）。试管a中实验前盛放的物质是 ，实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有 和烧杯等。b（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。24.（12分）已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92.2kJmol1。（1）若NN的键能为941.3 kJmol1，H-H的键能为436.4 kJmol-1，则N-H的键能为。（2）实验室将1.1mol
13、 N2、3mol H2充入2 L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，若2 min末测得H2的物质的量为1.8 mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为 。保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是 。A充入He气 B使用恰当的催化剂 C升高反应体系的温度 D再充入N2当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是 。A. 容器内N2与H2的含量 B. 容器内气体密度 C. 恒温下容器的压强 D. H2的物质的量（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如右图所示：外电路电流的运动方向： 。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。b极电极反应式为
14、 。25.（15分）一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：a. 2NO+ Na2O2=2NaNO2；b. 6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2O；某同学用下图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。NaClO溶液（1）请写出A中反应的化学方程式 。（2）B中观察到的主要现象是 。（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。（5）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 NO3的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示 在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl和NO3 其离子方程式为 ，若标准状况下16.8L NO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子数为 mol。 NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。