1、吉林省五校2020-2021学年高一化学下学期期中试题注意事项：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 Zn65第I卷(选择题)一、选择题：本题共20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.景德镇陶瓷享誉世界，工艺师在瓷器上雕刻精美图案时所用的物质可能是A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氢氟酸2.2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的
2、最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。下列关于石墨烯的叙述正确的是A.石墨烯可导电，说明它是一种金属单质 B.石墨烯是一种有机物C.石墨烯中碳原子的化合价为3 D.石墨烯是碳单质3.氮气性质稳定，常用作保护气。下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：上述转化中，属于氮的固定的是A. B. C. D.4.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A.AgNO3 B.Ba(OH)2 C.NaOH D.BaCl25.下列有关氨气和铵盐说法正确的是A.氨气和铵盐都易溶于水，都能得到NH4 B.铵盐都能与碱反应，不能
3、与酸反应C.实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置 D.铵盐受热分解都能产生氨气6.下列说法中错误的是A.化学反应必然伴随着能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.能量变化是化学反应的基本特征之一D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.滴加少量CuSO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.对该反应体系加热 D.不用铁片，改用铁粉8.下列说法正确的是A.除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液 B.实验室可以用CS2清洗残留的硫C.可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子 D.CO2通入到BaCl2
4、溶液中，溶液变浑浊9.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)10.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1 mol HO键吸收930 kJ能量C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2D.该反应生成1 mol水蒸气时的能量变化为245 kJ11.下列有关化学用语的表示中错误的是A.次氯酸的结构式：HOClB.M
5、2核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程：D.Na的结构示意图：12.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是13.将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2的混合气体(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量为A.1.2 mol B.1.1 mol C.0.1 mol D.0.8 mol14.如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是15.下列说法正确的是A.H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)H2O(
6、g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g)2C(？)已达平衡，则AC不能同时是气体D.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，将固态碳粉碎，不能加快化学反应速率。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)bcd B.bcda C.dabc D.abdc20.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离I2和N
7、H4Cl固体 B.用乙装置验证氨气溶于水呈碱性C.用图丙所示装置制备小苏打 D.用图丁所示装置制取干燥纯净的NH3第II卷(非选择题)二、非选择题：本题共5道大题，共50分21.(9分)某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的反应的化学方程式是 。(2)装置B的作用是 。(3)若装置C中盛有足量的淀粉KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为 。(4)若装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可
8、观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)22.(11分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。请完成下列空白。(1)元素的一种中子数为10的核素的符号为 。(2)在元素中，金属性最强的是 (填元素符号)，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，单质具有半导体性质的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。(3)元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(4)在的单质中燃烧产物的电子式为 。(5)比较元素和的气态氢化物的稳定性(用化学式表示)： 。23.(8分)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量
9、随时间变化如图： (1)该反应的化学方程式是 ；(2)2 min内Y的转化率为 ；(3)5 min内用X表示的化学反应速率为 ；(4)该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3：1C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z24.(11分)(I)下列装置能组成原电池的是 (填序号)。(II)如上图所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。(1)正极材料是 。(2)负极的电极反应为 。(3)电池工作时总反应的离子方程式是 。(4)阴离子的移动方向为 。(5)导线
10、中电子的流向为 。25.(11分)MnO2是中学实验中常用试剂。实验1：甲同学设计如图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。(1)A装置盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置D的作用是 。(2)实验过程中，装置C中产生浅黄色沉淀，写出该装置中发生反应的离子方程式： 。实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。(3)若ab且实验反应后MnO2的质量和化学性质均不变，则实验结论是 。(4)设计实验和的目的是 。实验3：为了探究在二氧化锰作用下，双氧水分解反应是放热反应还是吸热反应，进行如下实验，装置如图2所示。 (5)实验中，观察到图2烧杯中产生气泡，由此推知图3中 (填“甲”或“乙”
11、)能反映双氧水分解反应的能量变化。2020-2021学年度下学期2020级高一五校协作体期中考试化学答案一、选择题：本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1-5 DDABA 6-10 DBBDD 11- -15 CABBB 16-20 BDCCD 二、非选择题：本题共4道大题，共50分21.(9分)(1)红棕色；（1分）C+4HNO3(浓）=4NO2+CO2+2H2O（2分）(2)防倒吸（2分）(3)溶液变为蓝色（2分）(4)BaCO3（2分）22（11分）(1)188O（1分）(2)K; Ar; Si; HCl
12、O4（各1分）(3)S2-Cl-K+（2分）;(4)Na+ 2- Na+（2分）(5)H2OH2S（2分）23.（8分）（每空2分）(1)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2)10% (3)0.03mol/(Lmin) (4) AC 24.(11分)()（2分）()(1)Ag（1分）(2)Cu2e=Cu2（2分）(3)Cu2Ag=Cu22Ag（2分）(4)移向负极(铜极)（2分）(5)负极到正极(或铜极到银极)（2分）25.(11分)(1)分液漏斗（1分）；吸收尾气中的氯气（2分）(2)Cl2+S2-=S+2Cl-（2分）；(3)MnO2作双氧水分解的催化剂（2分）(4)探究温度对双氧水分解反应速率的影响（2分）(5)甲（2分）