1、2012新课标同步导学高一化学练习：2.3.1（苏教版必修2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题来源:学科网1下列过程中，化学能变为电能的是()A原电池供电B蓄电池充电C燃料电池放电 D植物进行光合作用【解析】原电池供电(或放电)时，发生化学反应，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光合作用时，光能转变为化学能。【答案】AC2.(2009年山东基本能力测试)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的
2、铁架横杆是()ABC D【解析】铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中处的铁架接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。【答案】C3.来源:Zxxk.Com关于如右图所示装置的叙述，正确的是()来源:学+科+网A铜是负极，铜片上有气泡产生来源:Zxxk.ComB铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原【解析】Zn、Cu、稀H2SO4形成的原电池中，Zn是负极，Zn2e=Zn2，锌片质量减轻，电子经导线流向铜片，铜片上，2H2e=H2，有气泡产生，铜片是正极。【答案】D4下列事实
3、不能用电化学理论解释的是()A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【解析】铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，防止它被进一步氧化，与电化学理论无关。【答案】C5(2010年安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极来源:学科网Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2来
4、源:学科网ZXXKDH由a极通过固体酸电解质传递到b极【解析】a为负极，b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；b极反应式为：O24e4H=2H2O，B错，C没有告知标准状况。【答案】D6(2009年广东理基)下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极
5、，D项正确。【答案】B7有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA【解析】金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为
6、负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：ACDB。【答案】B8汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断，下列叙述中不正确的是()APb是负极BPbO2得电子，被还原C负极反应是PbSO2e=PbSO4D电池放电时，溶液酸性增强【解析】由放电时的反应可知，Pb是负极，电极反应为：Pb2eSO=PbSO4，PbO2是正极，电极反应为：PbO22e4HSO=PbSO42H2O，反应中消耗H2SO4，溶液酸性减弱。【答案】D9.(2009年江苏卷)以葡萄糖为燃料
7、的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L【解析】高温能使微生物蛋白质凝固变性，故该燃料电池不能在高温下工作，选项A错误；放电过程中负极产生的H应该向正极移动而发生反应O24H4e=2H2O，故C选项错误；通过电池反应：C6H12O66O26CO26H2O，不难看出：每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状况下22.4 L CO2气体，所以D选项错误。来源:学#科#网Z#X#X
8、#K【答案】B10.芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如图所示)，避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=2MnO(OH)ZnO。下列说法正确的是()来源:学科网ZXXKA该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnO(OH)
9、2OH【解析】二氧化锰得电子，为该电池正极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的，C错；电池负极有反应式为：Zn2e2OH=ZnOH2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式：2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH。【答案】D二、非选择题11A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
10、_。【解析】本题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：ZnFeSn，所以B中Fe为负极，被腐蚀；C中Zn为负极，铁被保护。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H浓度降低，pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀，而A烧杯中属于化学腐蚀，C烧杯中消耗锌保护铁。【答案】(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2升高(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2(4)BAC12某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、
11、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸来源:学科网ZXXK偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2的Al所作的电极是否相同_。(2)写出实验3的电极反应式和电池总反应方程式。铝为()_ _；石墨为()_ _；电池总反应：_。(3)实验4中的铝作_极，因为_。写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？_。【解析】1中Mg作负极，Al作正极；2中Al作负极，Cu作正极；3中Al作负极，4中Al
12、作负极，Mg作正极；5中Zn作负极，Al作正极。【答案】(1)不同(2)负极2Al6e=2Al3正极6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负铝能与NaOH溶液反应Al4OH3e=AlO2H2O(4)由于铝在浓HNO3中发生钝化，故锌为负极(5)与另一材料的活泼性，电解质溶液的酸、碱性及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关13(2009年海南高考)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生
13、的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。来源:学科网【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂)，Lie=Li。(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。(4)因为电池中的Li能和氧气、水反
14、应，且SOCl2也与水反应。【答案】(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应14化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()放电时NiO(OH)作负极充电时Cd(OH)2发生还原反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A BC D(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_。(3)下面是废充镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：生物体D中重金属浓度_(填“”、“”或“饮水