1、博山实验2010级12月份高三月考化学试卷可能用到的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，30分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列说法中正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C只由非金属元素组成的化合物中，可能
2、含有离子键D某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物3和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子4.下列关于氯元素的说法中正确的是的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C.实验室制备氯气，可用排放和食盐水集气法收集 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.下列说法不正确的是 A常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显
3、现象，说明铝与冷的浓硝酸不反应B元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气6元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 CA金属元素是同周期中金属性最强的元素 D P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强7下列认识中，正确的是A将一种气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫 B离子组在加入铝粉能放
4、出大量的溶液中一能能大量共存C溶液中通入过量时的离子方程式为: D在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时,开始没有气泡产生8化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A.定性检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 9化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻
5、璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na、S、C分别在氧气中燃烧均可能得到两种不同的氧化物10关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置可用于分离和的混合物B.装置可用于收集等气体C.装置中X若为，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3第II卷（70分）二、（本大题包括三个小题，共40分）11（18分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下。 方法一: (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 (填“序号”)。(2)甲同学取6.4g铜片和10mL l8molL-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后得到蓝色
6、溶液和刺激性气味的气体，同时发现在试管底部有一些灰白色固体。铜跟浓硫酸反应的化学方程式为_；直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。甲根据所学的化学知识，认为反应后溶液中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 _。请你设计一个简单的实验证明反应后溶液中硫酸的存在：_。甲同学为了验证其中灰白色固体的主要成分。设计下列实验:实验步骤:倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，充分振荡。实验现象： ；实验结论:所得白色固体的化学式为 。 方法二：(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：先将铜粉在空气中灼烧转化成氧化铜，再将氧化铜溶解于稀硫酸。对比甲的方案，你认为乙同学方案的
7、优点是 ， 。丙同学在一个烧杯中加入铜粉，倒入稀硫酸，在加入双氧水，发现溶液变蓝色，请写出所发生反应的离子方程式_。从硫酸铜稀溶液得到蓝矾的实验操作步骤是：_、_、_。12（10分）A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)试回答:(1)若X是氧气，则A不可能是 (填“序号”)。a.S b.N2 c.Na d.Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。B与X反应的化学方程式为 。B溶液中阳离子的检验方法是 。(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B
8、，则反应的离子方程式为 _。(4)若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH7，则A与X反应的化学方程式为_。13（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。X元素是 （填元素符号）。X与Y组成的最简单化合物的电子式为 。由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反
9、应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由上述实验可推出B的化学式为 。三、（本大题包括两个小题，共30分）14.（13分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的
10、氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： 装置F中发生反应的离子方程式是 。 装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是_。 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： _。若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，处理方法是（用反应的离子方程式表示） 。15（17分）在FeCl3溶
11、液蚀刻铜箔制印刷电路板，其废液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。处理和资源回收的过程简述如下：腐蚀废液过量W操作I滤渣Y滤液X稀盐酸操作II金属铜滤液ZVFeCl3溶液请回答下列问题:请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： _；试剂W是 ，操作I的名称是_，该操作中用到的玻璃仪器有_。操作之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol L-1 的稀盐酸需要量取浓盐酸 mL。配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。滤液Y和滤液Z合并后通入足量气体V，所发生反应的离子方程式为_，请写出实验室制取气体V的化学方程式: _。若通入气体V的量不足，则最后制得的FeCl3溶液不纯净，含有杂质离子 （填离子符号）。请设计合理的实验检验该离子是否存在（简要说明实验步骤、现象和结论） _。【供选择的试剂: KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸】