1、化学高考快递系列模拟题一班级 姓名 选择题48分6、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()，下列说法不正确 ( )A可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应7、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司的有机原料储罐发生起火、爆炸。不久，人们发现松花江被苯、硝基苯化合物严重污染，黑龙江省哈尔滨市被迫宣布全市停水4天。对于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是 （ ）A用浮栏围栏，防止其扩散B用活性炭通过吸附作用使有机物脱离水体C对河水进行分液处理，使不溶物与水分离D对
2、水体加热，使有机物挥发8、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1，下列说法或方程式正确的是 （ ） A在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g);H=-110.5 kJmol-1 B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g); H=-172.5 kJmol-1D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热9、分类方法在化学学科的发展中起到了
3、非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D10、北京时间2005年10月12日九时整，举世瞩目的中国神舟六号载人飞船，在酒泉卫星发射中心由长征二号F运载火箭发射成功。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是 （ ）A具有良好的导热性 B在高温下可分解气化C在常温
4、下就分解气化 D该涂料性质稳定，高温下不能分解11、下列说法正确的是 （ ）A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B可用分液漏斗分离下列三组混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C实验室保存少量液溴和白磷常用水封D下列四种离子在由水电离出的c ( H+ ) = 110-14 mol/L的溶液中一定能大量存在：Fe2+、K+、NO、I-12、已知有一过程如下：a、b、c可分别表示 （ ）A、淀粉、酶、葡萄糖 B、蔗糖、酶、果糖 C、纤维素、酶、葡萄糖 D、麦芽糖、酶、葡萄糖13、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚
5、偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 （ ） APVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等非选择题60分26、（16分）课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用
6、化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?并写出相应实验的化学方式 ； 。某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 。实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是 _ _；由于装置设计上的缺陷
7、，实验进行时可能会 _。反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。27、（16分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常的反应，其中、均为常见单质，且、D、均为气体。是硫酸工业生产中的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出、E的化学式_ 、 E 。（2）请完成：反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。（3）写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式：_。（4）检验棕黄色混合溶液中有色离子所
8、用的试剂是_ _ _， 观察到的实验现象是_。（5）写出单质I与石墨、稀硫酸组成的原电池中，负极发生反应的电极反应式：_。AB28、（14分）甲醛成为室内污染的头号“杀手”。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08 mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）： 测定原理： 4MnO4+ 5HCHO（甲醛）+ 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2+ 11H2O2MnO4+ 5H2C2O4 （草酸）+ 6H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2O 测定装置：部分装置如图所示（a、b、c为止水夹） 实验步骤：用 (填仪器名称)准确量取
9、25.00 mL 1.00103molL1的高锰酸钾溶液于广口瓶B中并滴入3滴6 molL1 H2SO4溶液备用。 将2.00103molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开a，关闭b、c，用注射器A抽取100 mL装修后的室内空气。关闭a，打开b、c，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。如果压送气体时速度过快，可能会产生_ _后果。 将广口瓶B中的溶液转入锥形瓶中(用蒸馏水洗涤广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有用蒸馏水洗涤广口瓶，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；
10、记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象） 。 再重复上述所有实验步骤2次。 数据处理：通过实验测得以下数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00 mL，均过量）：草酸溶液（mL）甲醛的浓度 mg/m3第1次第2次第3次平均值30.7830.4030.82请通过计算填写上表，并判断此时主人_(填“能”或“不能”)入住。催化剂29、（14分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：500CH2=CHR1+CH2
11、=CHR2 CH2=CH2+R1CH=CHR2又已知：RCH2CH=CH2+Cl2 RCHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6 请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种 ；（2）请写出下列物质的结构简式：A： ，I： ；（3）选择下列反应的反应类型： a、加成b、取代 c、酯化d、消去 乙醇B： ；A+BC： （4）写出下列反应方程式：CD： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构。（6）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构。参考答案1、D 2、B 3、D 4、B
12、5、B 6、C 7、D 8、B26、（1）CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O （或银镜反应）（2）加入酸化的硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀说明是，若无沉淀则为。 Ag+ +Br- = AgBr（1）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2）为了产生平稳的乙醇气流 发生倒吸（3）过量的气体会带走体系中的部分热量 单位时间内甲中的气泡数27、（1）FeS2 SO3（2）（3）（略）（4）KSCN / NH4SCN 溶液变红色（5）Fe 2e- = Fe2+28、酸式滴定管 甲醛未被完全吸收以致测得含量偏低偏高不需要 当最后一滴草酸溶液滴下时锥形瓶内溶液褪成无色30.80 27.00 不能29、（1）3（2）CH3CH=CHCH3 （I是三乙酸甘油酯）（3）d b（4）略（5）-CH（CH3）CH2- 线型（6）2