1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年福建省南平市光泽一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）（2012四川）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2（3分）（2012秋晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛
2、完全燃烧都只生成CO2和H2O3（3分）（2012海南）下列叙述错误的是（）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4（3分）（2014莆田一模）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol C2H6中共价键数为8NAB3.2g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC1L 0.1molL1 Al2（S04）3溶液中Al3+数为0.2NAD标准状况下，22.4L甲醇的分子数为NA5（3分）（2012秋台江区校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A某无色溶
3、液中：Al3+、Cu2+、SO42、ClB由水电离的c（H+）=11012 molL1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO3Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、ClD加入足量过氧化钠后的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO326（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢7（3分）（2014秋夏县校级期末）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H
4、2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂8（3分）（2014宜章县校级模拟）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx9（3分）（2014长宁区一模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD10（
5、3分）（2014秋光泽县校级月考）在某温度时，将2molA和1molB通入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）=xC（g），2min后反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45molL1min1下列选项能表明该反应达到平衡状态的是（）Av（A）正：v（B）逆=1：2B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的压强不再发生变化DA的转化率不再发生变化11（3分）（2014莆田一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A工业上用电解法制备烧碱：2Cl+H2O2OH+H2+Cl2B用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C
6、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4+OHNH3+H2OD铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O12（3分）（2013秋龙岩期末）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）AAl（OH）3BH2SiO3CFeCl2DCH3Cl13（3分）（2014莆田一模）下列有关实验的叙述正确的是（）A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B用100mL量筒配制100mL 0.100 0molL1 Na2CO3溶液C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀
7、生成，则原溶液含SO4214（3分）（2014思明区校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r（M3+）r（T2）B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素DL、X形成的简单离子核外电子数相等二、解答题（共5小题，满分58分）15（6分）（2015玉山县校级模拟）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图（1）X在周期表中的位置是（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程
8、式为（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为（4）WY高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子电池反应为：16W（l）+nY8（l）8W2Yn（l）放电时，W+离子向极移动；正极的电极反应式为16（6分）（2014福建校级模拟）在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yBzC恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：实验序号压强/Pa110521051106c（A）molL10.080.160.88（5）根据数据分析得出：x+yz（填“”、“”或“=”）（6）该温度下，当
9、压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式为17（16分）（2013秋福州期末）向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=124kJmol1反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCL3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，
10、则a=（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是若将0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是已知Ksp（Ag3P04）=1.41016，Ksp（AgCl）=1.81010（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为18（14分）（2013秋龙岩期末）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该
11、反应的离子方程式：（3）如图装置中，铁作极，铜电极的电极反应式为（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为A12 03）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化剂是（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz） 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼
12、烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）19（16分）（2014莆田一模）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案（已知：AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH3）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（1）如图C装置中球形干燥管的作用是（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是（3）由于装
13、置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是aCCl4 bH2OcNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）2014-2015学年福建省南平市光泽一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）（2
14、012四川）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病考点：药物的主要成分和疗效；胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；维生素在人体中的作用 专题：化学应用分析：A药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性；B食用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂；C血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；D形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物解答：解：A铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正
15、确； B油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故B正确；C利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故C正确；D光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故D错误故选D点评：本题考查了胶体、六大营养素、光化学烟雾、重金属的基本性质的应用，难度不大，平时学习须多注意即可2（3分）（2012秋晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、
16、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O考点：有机化学反应的综合应用；有机物的鉴别 专题：有机反应分析：A、乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，但是聚乙烯中不含碳碳双键；B、根据物质间混合出现的现象不一样来鉴别物质；C、石油的分馏是利用物质沸点不同来实现物质分离的方法；D、棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质解答：解：A、乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，但是聚乙烯不能，A错误；B、乙酸溶液和氢氧化铜溶液可以发生中和反应，出现蓝色溶液；葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热会出现砖红色沉淀；淀粉溶液和新制氢氧化铜悬浊液混合无现象，现象
17、不一样，可以鉴别三者，故B正确；C、煤的干馏发生了化学变化、石油的分馏只发生物理变化，故C错误；D、棉、麻的主要成分是纤维素，组成元素是C、H、O，丝、毛的主要成分是蛋白质，组成元素是C、H、O、N等，燃烧产物不一样，故D错误故选B点评：本题涉及物质的性质、物质的鉴别，熟练应用有机物的性质、熟记有机物的组成元素是解题关键，难度中等3（3分）（2012海南）下列叙述错误的是（）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：原电池中，作原电池负极的金
18、属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答解答：解：A生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；故选：C点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：
19、牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法4（3分）（2014莆田一模）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol C2H6中共价键数为8NAB3.2g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC1L 0.1molL1 Al2（S04）3溶液中Al3+数为0.2NAD标准状况下，22.4L甲醇的分子数为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol乙烷中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键；B、3.2g氧气和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；C、硫酸铝溶液中，铝离子部分水解，溶液中含有的铝离子数目减小；
20、D、标准状况下，甲醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲醇的物质的量解答：解：A、1mol乙烷中含有7mol共价键，含有的共价键数为7NA，故A错误；B、3.2g氧气和臭氧中总共含有3.2mol氧原子，3.2g氧原子的物质的量为0.2mol，含有的氧原子数为0.2NA，故B正确；C、1L 0.1molL1 Al2（S04）3溶液中含有溶质硫酸铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中铝离子的物质的量小于0.2mol，溶液中Al3+数小于0.2NA，故C错误；D、标况下，甲醇不是气体，题中条件无法计算22.4L甲醇的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和
21、判断，题目难度中等，注意明确标况下甲醇、水、乙醇等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积进行计算；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5（3分）（2012秋台江区校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42、ClB由水电离的c（H+）=11012 molL1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、NO3Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、ClD加入足量过氧化钠后的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO32考点：离子共存问题 专题：
22、离子反应专题分析：A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B由水电离的c（H+）=11012 molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ba2+、K+、Cl、NO3离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀解答：解：ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中能够大量共存，故A错误；B由水电离的c（H+）=11012molL1的溶液为酸性或碱性溶液，Ba2+、K
23、+、Cl、NO3离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中存在大量氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D加入足量过氧化钠后的溶液中存在大量氢氧根离子，且具有强氧化性，SO32离子能够被氧化，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3
24、+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在6（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池
25、的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误故选C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理7（3分）（2014秋夏县校级期末）合成
26、氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂考点：化学平衡的影响因素 分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评
27、：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大8（3分）（2014宜章县校级模拟）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温
28、度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热解答：解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+nx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0故选D点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速
29、率和化学平衡的影响9（3分）（2014长宁区一模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD考点：常见金属的活动性顺序及其应用 专题：元素及其化合物分析：组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱解答：解：组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活
30、泼性，综上分析可知活泼性：故选B点评：本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大10（3分）（2014秋光泽县校级月考）在某温度时，将2molA和1molB通入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）=xC（g），2min后反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45molL1min1下列选项能表明该反应达到平衡状态的是（）Av（A）正：v（B）逆=1：2B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的压强不再发生变化DA的转化率不再发生变化考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：先根据题中B、
31、C的数据计算出x值，然后根据可逆反应：2A（g）+B（g）=xC（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答解答：解：达到平衡时，C的物质的量为：0.45molL1min12L2min=1.8mol，反应消耗的B的物质的量为：1mol0.4mol=0.6mol，根据反应方程式中计量数之比等于各物质反应的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3，A、v（A）正：v（B）逆=1：2，表示的是正反应速率和逆反应速率，但是不满足A、B的化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B、由于容器的容积固定，
32、反应两边都是气体，气体的质量不变，所以密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；C、由于x=3，反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，混合气体的物质的量不变，容器容积固定，压强始终不变，所以混合气体的压强不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D、A的转化率不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查化了学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化11（3分）（2014莆田一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A工业上用电解法制备烧碱：2Cl+H2O2OH+H2+Cl2B用食
33、醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4+OHNH3+H2OD铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A电解NaCl溶液制备NaOH，H原子不守恒；B醋酸在离子反应中应保留化学式；C漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D发生氧化还原反应生成硫酸铜和水解答：解：A工业上用电解法制备烧碱的离子反应为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故A错误；B用食醋除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2+H2O+CO2+2Ac，故B错误；C
34、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故C错误；D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大12（3分）（2013秋龙岩期末）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）AAl（OH）3BH2SiO3CFeCl2DCH3Cl考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化
35、硅；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：A氧化铝和水不反应；B二氧化硅和水不反应；C可由氯化铁和铁发生化合反应生成；D应由甲烷和氯气发生取代反应生成解答：解：由图可知，甲生成乙的反应为化合反应，A氢氧化铝不能由氧化铝和水化合反应生成，故A错误；B二氧化硅和水不反应，制取硅酸，应由硅酸盐和酸反应，故B错误；C可用2FeCl2+Cl2=2FeCl3制备，为化合反应，故C正确；D应由甲烷和氯气发生取代反应生成，不能通过化合反应制备，故D错误故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大13（3分）（
36、2014莆田一模）下列有关实验的叙述正确的是（）A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B用100mL量筒配制100mL 0.100 0molL1 Na2CO3溶液C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含SO42考点：计量仪器及使用方法；常见离子的检验方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定 专题：化学实验基本操作分析：A锥形瓶用来盛装待测夜；B量筒为计量容器，不能用来配制溶液；C焰色反应的定义；D要考虑干扰离子，据此解题解答：解；A中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液，待测液的物质
37、的量不变，故A正确；B量筒为计量容器，不能用来配制溶液，用100mL容量瓶配制100mL 0.100 0molL1 Na2CO3溶液，故B错误；C焰色反应是元素的性质，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠元素，不一定为钠盐，可能为氢氧化钠溶液，故C错误；D应先加盐酸，排除其它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有SO42或Ag+，故D错误；故选A点评：本题考查了仪器的使用、离子的检验等要注意，量筒只能用来量取液体，不能用来配制溶液，配制一定体积一定浓度的溶液，只能用容量瓶，检验离子时要考虑干扰离子，焰色反应是元素的性质，通过
38、焰色反应可确定某元素的存在，但不能确定是哪种物质，还要根据其他信息确定14（3分）（2014思明区校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r（M3+）r（T2）B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素DL、X形成的简单离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、X、R、T分别位于
39、第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素，再结合元素周期律、原子结构解答解答：解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最高正价与最低负价的绝对值之和为8，根据元素化合价知，L、M、X、R、T分别位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以L、M、X、R、T为Mg、Al、S、Be、O元素，A电子层结构相
40、同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（M3+）r（T2），故A错误；B这几种元素中，金属性最强的元素位于元素周期表左下角，所以为Mg（即L）元素，故B错误；CX是S元素，煤和石油中存在X元素，故C正确；DL、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，故D错误；故选C点评：本题考查了原子结构和元素周期律，明确元素化合价与元素所处主族是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分58分）15（6分）（2015玉山县校级模拟）X、W、Y、Z均为短周期主族
41、元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+（4）WY高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子电池反应为：16W（l）+nY8（l）8W2Yn（l）放电时，W+离子向正极移动；正极的电极反应式为nS8+16e=8Sn2考点：元素周期律和元素周期表的
42、综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外层电子数是W的4倍，主族元素原子最外层电子数小于8，则X的最外层电子数是4、W的最外层电子数是1，所以 X是C元素、W是Na元素，根据元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z是Cl元素，（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族；（2）Z单质是氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）Y的气态氢化物是H2S，H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质；（4）
43、放电时，该装置是原电池，电解质中阳离子向正极移动，正极上硫得电子发生还原反应解答：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外层电子数是W的4倍，主族元素原子最外层电子数小于8，则X的最外层电子数是4、W的最外层电子数是1，所以 X是C元素、W是Na元素，根据元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z是Cl元素，（1）X是C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期、第IVA族，故答案为：第二周期、第IVA族；（2）Z单质是氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式
44、为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）Y的气态氢化物是H2S，H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+；（4）NaS高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na+离子，放电时，为原电池，Na+离子向正极移动，正极为S8获得电子得到Sn2，正极电极反应式为：nS8+16e=8Sn2，故答案为：正；nS8+16e=8Sn2点评
45、：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原电池原理、氧化还原反应、元素在周期表中的位置等知识点，根据元素化合价变化及物质的性质分析解答，难点是（4）中电极反应式的书写16（6分）（2014福建校级模拟）在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yBzC恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：实验序号压强/Pa110521051106c（A）molL10.080.160.88（5）根据数据分析得出：x+y=z（填“”、“”或“=”）（6）该温度下，当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式为k=考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程
46、专题：化学平衡专题分析：（5）根据数据可知，压强增大一倍，A的浓度增大一倍，说明增大压强平衡不移动，据此判断；（6）由数据可知，的压强变为的5倍，而A浓度变为的5.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，B物质发生液化，平衡常数等于生成物化学计量数次数幂之积与反应物化学计量数次数幂之积的比值，据此书写解答：（5）根据数据可知，压强增大一倍，A的浓度增大一倍，说明增大压强平衡不移动，故x+y=z，故答案为：=；（6）由数据可知，的压强变为的5倍，而A浓度变为的5.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，B物质发生液化，故xA（g）+yBzC（g）的平衡常数k=，故答案为：k=点评：本题考查了平衡
47、常数、化学平衡影响因素等，注意改变压强本质是通过改变体积进而影响物质的浓度，难度中等17（16分）（2013秋福州期末）向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=124kJmol1反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCL3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016molL1s1（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2
48、等合理答案）（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl若将0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl已知Ksp（Ag3P04）=1.41016，Ksp（AgCl）=1.81010（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO
49、考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应速率的表达式计算出反应在前50s的平均速率v（PCl5）；（2）根据表中数据判断达到平衡状态的时间，然后根据平衡状态下各组分的浓度及平衡常数表达式计算出温度为T时，该反应的化学平衡常数；（3）要提高上述反应的转化率，必须使平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的影响进行判断；（4）温度不变，平衡常数不变，根据该温度下的平衡常数及题中数据列式计算出a值；（5）根据五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4）写出反应的化学方程式；先计算出饱和磷酸银、氯化银沉淀需要银离子的浓度，需要银离子浓度越小，说
50、明越难溶，加入银离子时优先生成沉淀；（6）白磷分子为P4，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，设物质的量分别为20mol、3mol，白磷倍氧化成磷酸，3mol白磷化合价升高：543mol=60mol，20mol该氮氧化物化合价降低了60mol，生成1mol氮氧化物转移了：mol=3mol电子，所以该氮氧化物为NO，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016molL1s1，故答案为：0.0016mo
51、lL1s1；（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol） 1.0 0 0变化（mol） 0.2 0.2 0.2平衡时（mol） 0.8 0.2 0.2平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.1mol/L，该温度下该反应的平衡常数为：K=0.025，故答案为：0.025；（3）根据反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=124kJmol1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气
52、、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）；（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，利用三段式可得：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol） 0.5 0 a变化（mol） 0.1 0.1 0.1平衡时（mol） 0.4 0.1 a+0.1平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=mol/L，则：K=0.025=，解得a=0.1，故答案为：0.1；（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3
53、PO4+5HCl；设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3（）=1.41016，x=；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.81010，y=，所以0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；AgCl（填名称“氯化银”也给满分）；（6）白磷分子为P4，氮氧化物与白磷的物质的量之比为20：3，设物质的量分别为20mol、3mol，白磷被氧化成磷酸，3mol白磷化合价升高了：543mol=60mol，20mol该氮氧化物化合价降低了60mol，则生成
54、1mol氮氧化物转移了mol=3mol电子，所以该氮氧化物为NO，即白磷与硝酸反应生成磷酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO，故答案为：3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20 NO点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的表达式及计算方法，明确化学平衡常数的概念及计算方法18（14分）（2013秋龙岩期末）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜铁铝
55、（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu2+2eCu（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为A12 03）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，该反应的氧化剂是Cl2（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexA
56、lySiz） 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si （填化学式）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理 专题：计算题；元素及其化合物分析：（1）铝的核电荷数为13，最外层3个 电子，结合河外电子排布规律写出；依据金属活动顺序表判断活泼性；（2）铁离子具有氧化性氧化铜生成铜离子和亚铁离子；（3）装置图是原电池装置，
57、铁做负极是失电子生成亚铁离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子析出铜；（4）铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色是因为铜和氧气反应生成氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液呈蓝色；（5）根据反应物、生成物和反应条件写出配平反应方程式；（6）合金溶于过量盐酸铁和铝反应，剩余固体质量为硅的质量，计算得到n（Si），加入过量氢氧化钠溶液铝离子反应全部变化为偏铝酸钠，铁离子生成氢氧化铁过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g为Fe2O3，计算得到铁元素物质的量，结合质量守恒计算合金中铝元素物质的量得到化学式；解答：解：（1）铝的原子结构示意图为，依据金属活动顺序表得到铁、铝、铜三种
58、金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜铁铝（或CuFeAl）；故答案为：；铜铁铝（或CuFeAl）；（2）FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，因为铁离子具有氧化性，将铜单质氧化生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；故答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（3）装置图是原电池装置，铁做负极是失电子生成亚铁离子，Fe2e=Fe2+，铜做正极，溶液中铜离子得到电子析出铜，电极反应Cu2+2eCu；故答案为：负；Cu2+2eCu；（4）因溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜再与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两式相加：
59、2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（5）根据题意知，反应物是氧化铝、碳和氯气，反应条件是加热，生成物是氯化铝和一氧化碳，所以其反应方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，反应中氯元素化合价从0价变化为1价，化合价降低做氧化剂，碳元素化合价0价变化为+2价，失电子做还原剂；故答案为：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；Cl2；（6）准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，铁和铝全部溶解，测定剩余固体质量0.07g为硅n（Si）=0.0025mol，向滤液中滴加足量Na
60、OH浓溶液，铝离子反应生成偏铝酸钠，充分搅拌、过滤、洗涤得固体判断为Fe（OH）3，再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g为Fe2O3，铁的物质的量n（Fe）=2=0.02mol，n（Al）=0.01mol；n（Fe）：n（Al）：n（Si）=0.02：0.01：0.0025=8：4：1；化学式为：Fe8Al4Si；故答案为：Fe8Al4Si点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是氧化还原反应的离子方程式和化学方程式书写，元素守恒计算物质化学式是解题关键，题目难度中等19（16分）（2014莆田一模）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测
61、定AlN的含量，设计如下三种实验方案（已知：AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH3）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置【方案2】用如图装置测定m g样品中A1
62、N的纯度（部分夹持装置已略去）（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是adaCCl4 bH2OcNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是100%【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，仪器作用是防止倒吸的作
63、用；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析判断；（5）依据化学方程式定量关系计算得到；（6）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成；（7）沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高解答：解：（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图
64、C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性，关闭K1，打开K2，把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干
65、燥装置；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；aCCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确； b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误； c氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故选ad（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况）， AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH3 41 22.4L m V103Lm=则AlN的质量分数=100%=100%，故答案为：100%；（6）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3，故答案为：CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（7）若在步骤中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析判断，实验基本操作和我物质性质的掌握是关键，题目难度中等- 24 - 版权所有高考资源网
