1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年湖南省怀化市会同一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分请将正确答案填入下表）1（2分）（2011秋红岗区校级期末）2014年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”你认为下列行为中不符合这一主题的是（）A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即：减少资
2、源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle），以此来推进生态文明建设2（2分）（2013秋思明区校级期中）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A“血液透析”利用了胶体的性质B服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3（2分）（2014秋会同县校级月考）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习，下列物质的分类不正确的是（）ASO2（氧化物）B稀硫酸（电解质）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）4（2分）（2011春台州期末）由两种原子构成的纯
3、净物（）A一定是化合物B可能是单质，也可能是化合物C一定是单质D一定是同素异形体5（2分）（2014秋会同县校级月考）下列物质在空气中不能稳定存在的是（）AFe（OH）2BFe（OH）3CK3Fe（CN）6DCu（NH3）4SO46（2分）（2014上海二模）下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关7（2分）（2014秋武平县校级期中）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能
4、大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO8（2分）（2008江苏）下列装置或操作能达到实验目的是（）A实验室制取并收集NH3B构成铜锌原电池C检查装置气密性D利用排空气法收集CO29（2分）（2014秋会同县校级月考）以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NAC6.0g金刚石中含有的共价键数为NAD标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA10（2分）（2014秋会同县校级月考
5、）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是（）AS4N4属于共价化合物BS4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1CS4N4分子中既有极性键又有非极性键DS4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构11（2分）（2013秋南京期末）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有Na+B一定含有Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+，可能还会有K+12（2分）（2013秋福建校级期中）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中
6、常见的物质，其转化关系符合图则甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液13（2分）（2014秋三元区校级期中）如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A此碱金属可能是钾或钠B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D若是金属锂则不能观察到上述现象14（2分）（2015海南校级模拟）已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液
7、中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IABCD15（2分）（2009肇庆二模）在2molL1的硫酸和2molL1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL16（2分）（2014秋顺城区校级期中）如图试验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和17（2分）（2014秋会同县校级月考）下列关于工业生产的说法中
8、，不正确的是（）A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱18（2分）（2014秋会同县校级月考）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）ABCDYCO2Fe3O4CuCl2FeCl3WMgOAl2O3FeCl2CuCl2AABBCCDD19（2分）（2014秋会同县校级月考）当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）A21.2gB21.6gC22.0gD22.4g20（2分）（2014秋三元区校级期中）一未
9、完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1B3：1C5：1D7：121（2分）（2013秋思明区校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO322（2分）（2014春苍南县校级期末）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电
10、性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD23（2分）（2014秋会同县校级月考）CN为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似下列叙述错误的是（）A（CN）2可以和H2反应B（CN）2不能和碱反应CCN具有还原性D（CN）2的性质活泼24（2分）（2014秋腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A22.2%B30%C75.5%D80.6%
11、25（2分）（2014秋会同县校级月考）下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中，与“常规”不同的是（）滴定管 品红试纸 pH试纸 试管中加热NaHCO3 试管中加热Na2SO410H2O制无水硫酸钠 蒸馏分离I2与CCl4 用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁ABCD二、填空题（包括三道小题，共36分）26（10分）（2014秋会同县校级月考）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素已知：X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质
12、是制取大规模集成电路的主要原料 W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为（4）在50mLlmolL1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL27（8分）（2013秋思明区校级期中）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下
13、的转化关系（部分产物及条件略去）请回答以下问题：（1）写出该原电池的总反应方程式（2）写出的化学方程式（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）（4）若中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出AJ反应的热化学方程式28（18分）（2012肇庆一模）：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A
14、2装置的优点是（写2点）：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水请设计实验证明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白
15、色浑浊，则溶液中存在SO或 SO步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体步骤3：三、计算题（14分）29（14分）（2014秋会同县校级月考）在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入过量的H2S，充分反应后，生成128g沉淀，过滤后，在滤液中加入过量铁粉，不断摇动，使其完全反应后，再滤出过量的铁粉，在氮气的保护下，细心蒸发滤液，可得到796g含有4个结晶水的天蓝色晶体通过分析和计算，求：（1）128g沉淀成分的化学式（2）796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量2014-2015学年湖南
16、省怀化市会同一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分请将正确答案填入下表）1（2分）（2011秋红岗区校级期末）2014年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”你认为下列行为中不符合这一主题的是（）A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使
17、用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle），以此来推进生态文明建设考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：“珍惜地球资源，转变发展方式”体现的是节能减排的思想，据此解答解答：解：A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合节能减排的理念，故A正确；B煤、油等为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故B错误；C太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，不利用环境保护，故C正确；D减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）符合节能减排的原则，故
18、D正确；故选：B点评：本题考查了化石燃料对环境的污染与新能源的开发，把握“节能减排”，是解题关键，培养学生树立保护环境的观念2（2分）（2013秋思明区校级期中）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A“血液透析”利用了胶体的性质B服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收考点：胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；B铬是重金属，能使蛋白质发生变性；C形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；D用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂解答：
19、解：A利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故A正确； B铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故B正确；C光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故C错误；D油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故D正确故选C点评：本题考查了胶体、六大营养素、光化学烟雾、重金属的基本性质的应用，难度不大，平时学习须多注意即可3（2分）（2014秋会同县校级月考）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行
20、分类，有利于我们的学习，下列物质的分类不正确的是（）ASO2（氧化物）B稀硫酸（电解质）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，若含有氧元素则为含氧酸；混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、稀硫酸是H2SO4和水的混合物，不是电解质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故
21、C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查4（2分）（2011春台州期末）由两种原子构成的纯净物（）A一定是化合物B可能是单质，也可能是化合物C一定是单质D一定是同素异形体考点：混合物和纯净物；单质和化合物 专题：物质的分类专题分析：有两种原子构成的纯净物可以是单质也可以是化合物，同一种元素的同位素原子是不同的原子，如氢元素的三种同位素原子，可以两两结合形成单质；原子序数不同的原子构成的纯净物是化合物解答：解：两种原子可以是原子序数相同的同种元素的同位素原子，也可以是原子序数不同的元素
22、原子，它们构成物质是可以是单质（如HD、HT），也可以是化合物（如HCl、H2O），所以选项中一定是化合物错误，一定是单质错误，一定是同素异形体错误；故选B点评：本题考查物质的构成，主要理解和掌握原子的存在形式，特别是理解同位素、同素异形体、核素等基本概念5（2分）（2014秋会同县校级月考）下列物质在空气中不能稳定存在的是（）AFe（OH）2BFe（OH）3CK3Fe（CN）6DCu（NH3）4SO4考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：物质在空气中稳定存在，则具有性质稳定，难分解，与空气中水、二氧化碳、氧气不反应的特点，以此解答该题解答：解：Fe（OH）2不稳
23、定，在空气中可被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3、K3Fe（CN）6、Cu（NH3）4SO4性质稳定，在空气中不发生变化，故选A点评：本题综合考查铁的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6（2分）（2014上海二模）下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关考点：物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的应
24、用 专题：物质的性质和变化专题；溶液和胶体专题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化解答：解：A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确故选：C点评：本题考查物理
25、变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成7（2分）（2014秋武平县校级期中）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO考点：离子共存问题 专题：氧化还原反应专题分析：A酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解
26、质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应解答：解：A碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；CAl3+、CO32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DH+、ClO之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要
27、求发生“氧化还原反应”而不能共存8（2分）（2008江苏）下列装置或操作能达到实验目的是（）A实验室制取并收集NH3B构成铜锌原电池C检查装置气密性D利用排空气法收集CO2考点：气体发生装置的气密性检查；原电池和电解池的工作原理；常见气体制备原理及装置选择 专题：实验题分析：A、根据气体的压强分析；B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C、根据检验装置气密性的方法分析；D、根据二氧化碳和空气的密度分析解答：解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是
28、相同的元素，故B错误；C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；故选C点评：本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答9（2分）（2014秋会同县校级月考）以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B5.6 g铁粉与酸反应失去的电子
29、数一定为0.2NAC6.0g金刚石中含有的共价键数为NAD标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：ANaCl为氯化钠的化学式，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；B铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，但是与硝酸反应可以生成铁离子；C金刚石晶体中，1个C原子与其它4个C形成4个共价键，利用均摊法计算出6g金刚石中含有的共价键数目；D标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量解答：解：A58.5g氯化钠的物质的量为1mol，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，故A错误；B5.6g铁的物质的量为0.
30、1mol，0.1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去0.2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去0.3mol电子，故B错误；C6g金刚石中含有0.5molC，0.5molC原子可以与其它碳原子形成2mol碳碳共价键，所以1molC形成的共价键为：2mol=1mol，含有的共价键数为NA，故C正确；D标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，需要明确金刚石的结构及形成的共价键情
31、况10（2分）（2014秋会同县校级月考）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是（）AS4N4属于共价化合物BS4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1CS4N4分子中既有极性键又有非极性键DS4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；BS4N4中硫元素与氮元素的质量比为16g/mol4：6g/mol4=4：1；C不同非金属元素之间形
32、成极性键；D根据分子结构可知氮原子形成3根共价键，硫原子形成2根共价键解答：解：A由图知该物质的分子式为S4N4，故A正确； BS4N4中硫元素与氮元素的质量比为16g/mol4：6g/mol4=4：1，故B错误；C该物质的分子中既有极性键（NS）又有非极性键（SS），故C正确；D由分子结构可知氮原子形成3根共价键，硫原子形成2根共价键，所以所有原子最外层都达到8个电子，故D正确故选：B点评：本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式11（2分）（2013秋南京期末）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直
33、接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有Na+B一定含有Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+，可能还会有K+考点：常见离子的检验方法 专题：化学实验基本操作分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+故选B点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光12（2分）（2013秋福建校级期中）已知甲、
34、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A过氧化钠与钠不反应；B过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；C甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2解答：解；A如甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；B甲为NaOH，X是
35、CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；C甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化，故C正确；D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；故选A点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等13（2分）（2014秋三元区校级期中）如图带漏斗U型管中装有
36、足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A此碱金属可能是钾或钠B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D若是金属锂则不能观察到上述现象考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答解答：解：ANa、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；B反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；C
37、碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；D金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B点评：本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大14（2分）（2015海南校级模拟）已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IABCD考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶
38、液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分
39、析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力15（2分）（2009肇庆二模）在2molL1的硫酸和2molL1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL考点：硝酸的化学性质；离子方程式
40、的有关计算 专题：氮族元素分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体所以可利用Cu和H+、NO3离子之间的反应实质来解决解答：解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu8H+2NO，氢离子过量，铜
41、离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol标准状况下的体积为0.224L=224ml；故选D点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性16（2分）（2014秋顺城区校级期中）如图试验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，
42、水在上层；C用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质解答：解：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中装置，故A错误；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中装置，故B正确；C用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中来实现，故C正确；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选和，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考
43、查，注意实验的评价性分析，题目难度不大17（2分）（2014秋会同县校级月考）下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱考点：硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理 专题：元素及其化合物分析：A利用碳的还原性强于硅，可用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅；B依据高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁解答；C从铜的精炼原理结合电解池进行分析；D石灰石、石英和纯碱是制备玻璃
44、的主要原料解答：解：A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2+2CSi+2C0，得到含少量杂质的粗硅，故A正确；B高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故B错误；C电解法精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故C正确；D石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故D正确；故选：B点评：本题考查了硅及其化合物的性质和用途，明确物质的性质是解题关键，注意高炉炼铁的原理18（2分）（2014秋会同县校级月考）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）ABCDYCO2Fe3O4CuCl2FeCl3WMgOAl2O3FeCl2CuCl2AABBCCDD
45、考点：化学基本反应类型；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：物质的性质和变化专题分析：置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断；解答：解：A二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应，故A不符合；BFe3O4和Al反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，属于置换反应，故B不符合；C、铁与与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故C不符合；D、氯化铁和铜反应只能生成氯化铁和氯化铜，故D符合；故选：D；点评：本题考查了置换反应的概念应用，物质特征性质的分析判断，主要考查
46、了镁、硅及其化合物、铁及其化合物性质的熟练掌握19（2分）（2014秋会同县校级月考）当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）A21.2gB21.6gC22.0gD22.4g考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2计算生成生成碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量解答：解：设生成碳酸钠物质的量为x，则：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22 20.2mol xx=0.2mol故生成碳酸钠的质量为0.2mol106g/mol=21.2g故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，可以利用钠元素守恒计算2
47、0（2分）（2014秋三元区校级期中）一未完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1B3：1C5：1D7：1考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X为还原剂，得到氧化产物，XO3为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
48、5：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式21（2分）（2013秋思明区校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氢氧化钙不足，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；B次氯酸钠过量，二氧化硫被氧化成硫酸钙离子；C硫化钡沉淀转化成硫
49、酸钡沉淀，硫酸钡不能拆开；D醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式解答：解：解：A溶液中有钙离子，能与CO32反应生成CaCO3，正确的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故A错误； BClO具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O，故B正确；CBa2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：BaS+SO42+2H+=H2S+BaSO4，故C错误；D醋酸酸性强于硅酸，反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2C
50、H3COO，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等22（2分）（2014春苍南县校级期末）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
51、专题：元素及其化合物分析：A二氧化硫具有还原性能够还原溴单质；B二氧化硅不能导电；C浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；D三价铁离子能够氧化铜解答：解：A二氧化硫具有还原性能够还原溴单质使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；BSiO2可用于制备光导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；C浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；DFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；故选：D点评：本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、三价铁的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白具有专一性和不稳定性23（2分）（2014秋会同县校级月考）CN
52、为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似下列叙述错误的是（）A（CN）2可以和H2反应B（CN）2不能和碱反应CCN具有还原性D（CN）2的性质活泼考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：CN为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似，根据卤素离子、单质的性质分析CN和（CN）2的性质解答：解：A、卤素单质可以与H2反应生成卤化氢，故（CN）2可以和H2反应，故A正确；B、卤素单质可以与碱反应生成盐，故（CN）2能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故B错误；C、卤素离子能被氧化，具有还原性，CN具有还原性，故C正确；D、卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，故（CN）2的性质活
53、泼，故D正确故选：B点评：本题考查物质的性质，正确理解题给信息是解本题关键，利用知识迁移的方法以氯气的性质及制取为例分析氰气的性质24（2分）（2014秋腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A22.2%B30%C75.5%D80.6%考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中
54、氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答解答：解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选B点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大25（2分）（2014秋会同县校级月考）下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中，与“常规”不同的是（）滴定管 品红试纸 pH试纸 试管
55、中加热NaHCO3 试管中加热Na2SO410H2O制无水硫酸钠 蒸馏分离I2与CCl4 用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁ABCD考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端；品红试纸需要润湿；pH试纸不能润湿；试管可加热固体；制无水硫酸钠应用灼烧；I2与CCl4的沸点不同；胶头滴管向试管中滴加液体应悬空滴加解答：解：一般仪器如量筒的0刻度在下端，滴定管的“0”刻度在上端，故正确；品红试纸需要润湿，故错误；品红试纸需要润湿，pH试纸不能润湿，故正确；试管可加热固体NaHCO3，故错误；制无水硫酸钠应用坩埚灼烧，故正确；I2与CCl4的沸点
56、不同，可用蒸馏分离，故错误；胶头滴管向试管中滴加液体应悬空滴加，制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化，故正确；故选B点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累二、填空题（包括三道小题，共36分）26（10分）（2014秋会同县校级月考）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素已知：X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈
57、黄色（1）W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H+Al2O3=2Al3+3H2O（3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制Z单质的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，（4）在50mLlmolL1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为360mL考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W四种常见
58、元素，其中X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为氯元素，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅元素，Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝元素，W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为铁元素，据此答题解答：解：X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为氯元素，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅元素，Y的
59、氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝元素，W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为铁元素，（1）Fe（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，它们反应的离子方程式为6H+Al2O3=2Al3+3H2O，故答案为：6H+Al2O3=2Al3+3H2O；（3）二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维，工业上制硅单质的化学反应方
60、程式为SiO2+2CSi+2CO，故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO；（4）在50mLlmolL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀，则有n（AlCl3）=0.05L1mol/L=0.05mol，n（Al（OH）3）=0.02mol，当NaOH溶液的体积最多时，0.05molAl3+生成0.05molAl（OH）3沉淀后又溶解了0.03mol，根据反应AlCl3 +3NaOH=Al（OH）3+3NaCl和Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，可知所需要的NaOH的物质的量为0.053+0.031=0.18mol，
61、所以NaOH溶液的体积最多为=360mL，故答案为：360点评：本题主要考查了离子反应、硅的工业制备、铝的有关计算，中等难度，解题的关键在于根据性质确定元素种类，第（4）中的计算为易错点，要注意过程中发生的反应27（8分）（2013秋思明区校级期中）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）请回答以下问题：（1）写出该原电池的总反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）写出的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴
62、离子浓度之差为（1021012）mol/L（写出计算式）（4）若中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出AJ反应的热化学方程式3Fe3O4（S）+8Al（S）9Fe（S）+4Al2O3（S）H=9QkJmol1考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，两种金属和NaOH组成原电池，A作负极，电解质溶液为NaOH，说明A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由CEHAJ的转化可知，C为NaAlO2，E为Al（OH）3，H为Al2O3，HA为工业冶炼
63、金属铝，AJ为铝热反应，故J为Fe、M为FeS则D为H2，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，据此解答解答：解：A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，两种金属和NaOH组成原电池，A作负极，电解质溶液为NaOH，说明A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由CEHAJ的转化可知，C为NaAlO2，E为Al（OH）3，H为Al2O3，HA为工业冶炼金属铝，AJ为铝热反应，故J为Fe、
64、M为FeS则D为H2，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，（1）该原电池的总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）反应是氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）常温时pH=12的NaAlO2溶液中，c（H+）=1012mol/L，c（OH）=102mol/L，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+
65、）=c（OH）+c（AlO2），故（Na+）c（AlO2）=c（OH）c（H+）=（1021012）mol/L，故答案为：（1021012）mol/L；（4）若中J的氧化物为磁性氧化物，即J为Fe3O4，且每生成1mol Fe放出Q kJ的热量，则AJ反应的热化学方程式：3Fe3O4（S）+8Al（S）9Fe （S）+4 Al2O3（S）H=9Q kJmol1，故答案为：3Fe3O4（S）+8Al（S）9Fe （S）+4 Al2O3（S）H=9Q kJmol1点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、N元素单质化合物的转化关系，难度不大，（3）中注意利用电荷守恒解答，注意基础知识的全面掌握28
66、（18分）（2012肇庆一模）：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分（写2点）：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3H2O+
67、SO2NH4+HSO3（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水请设计实验证明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或 SO步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴
68、（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色或有气泡，则“吸收液”中存在 SO32步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡若出现白色沉淀或品红溶液褪色，或有气泡，则“吸收液”中存在 HSO3考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：（1）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；（2）依据
69、装置图对比分析不同，总结优点；（3）过量二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵；（4）依据SO32和HSO3离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；解答：解：（1）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验
70、二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的两种方程式为：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；（2）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行；或反应更充分，故答案为：不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分；（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3H2O+SO2NH4+H
71、SO3；故答案为：NH3H2O+SO2NH4+HSO3；（4）依据SO32和HSO3离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32若品红不褪色（或无有气泡
72、），则“吸收液”中不存在SO32步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在HSO3故答案为：实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在SO32步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量
73、的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在HSO3点评：本题考查了二氧化硫性质的实验验证方法和实验设计分析步骤，掌握实验基础和离子性质、离子检验方法，正确选择试剂，描述反应现象，题目难度中等三、计算题（14分）29（14分）（2014秋会同县校级月考）在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入过量的H2S，充分反应后，生成128g沉淀，过滤后，在滤液中加入过量铁粉，不断摇动，使其完全反应后
74、，再滤出过量的铁粉，在氮气的保护下，细心蒸发滤液，可得到796g含有4个结晶水的天蓝色晶体通过分析和计算，求：（1）128g沉淀成分的化学式（2）796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：（1）根据反应方程式H2S+CuCl2=CuS+2HCl、H2S+2FeCl3=S+2HCl+2FeCl2判断沉淀的成分；（2）反应后的溶液中含有氯化亚铁和氯化氢，加入过量铁粉后溶质为氯化亚铁，据此判断796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式；（3）设出氯化铁、氯化铜的物质的量，然后根据反应方程式及沉淀质量、Fe
75、Cl24H2O的质量列式计算出原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量解答：解：（1）在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入过量的H2S，充分反应后发生反应的方程式为：H2S+CuCl2=CuS+2HCl、H2S+2FeCl3=S+2HCl+2FeCl2，则沉淀为S和CuS，答：128g沉淀成分的化学式为S和CuS；（2）过滤后，在滤液中加入过量铁粉，不断摇动，使其完全反应后，再滤出过量的铁粉，此时溶液中溶质为氯化亚铁，在氮气的保护下，细心蒸发滤液，可得到796g含有4个结晶水的天蓝色晶体只能为FeCl24H2O，答：796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式为FeCl24H2O；（3
76、）设原混合液中含有氯化铁xmol、氯化铜ymol，则：H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2FeCl3=S+2HCl+2FeCl2 2HCl+Fe=H2+FeCl2x x 2x y 0.5y y y 2x+y x+0.5y根据沉淀的质量可得：96x+320.5y=128根据FeCl24H2O的质量可得：（x+1.5y）199=796联立解得：x=1、y=2，答：原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量分别为n（CuCl2）=1 mol、n（FeCl3）=2mol点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答本题的关键，（3）为难点、易错点，正确分析题干信息，然后根据反应方程式及沉淀的质量、FeCl24H2O质量列式计算即可- 29 - 版权所有高考资源网