1、1化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料；减少“白色污染”D过度开采矿物资源；促进地方经济发展2下列有关化用语表示正确的是（ ）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF-的结构示意图： C中子数为20的氯原子ClDNH3的电子式：HH3常温下；下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、CB0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl- C0
2、.1 molL-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-Dc(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体；可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应；可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性；可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性；可用作锌锰干电池的负极材料6 用下列实验
3、装置进行相应实验；能达到实验目的的是（ ）A用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOAB C D8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下；0.1 mol Cl2溶于水；转移的电子数目为0
4、.1NAB常温常压下；18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下；11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下；2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9下列表示对应化反应的离子方程式正确的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+I+3H2O=3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：N+OH- NH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HS+ND用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+N=Ag+NO+H2O【答案】C【解析】10下列有关说法正确的是（ ）ACaCO3(s)=C
5、aO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行；说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后；铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)HrZrWrX13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为01 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色
6、沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5；反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160. 190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1；则反应的Hv(逆)D相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的
7、转化率小于80%15 25 时；有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=01 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液；溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)CpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=01 molL-1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
8、c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)16 (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应；既能净化尾气；又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：（1）一定条件下；NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)；其平衡常数表达式为K=。（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入；石灰乳从吸收塔顶喷淋)；其目的是；滤渣可循环使用；滤渣的主要成分是(填化式)。（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11；则会导致；若n(NO)n(NO2)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42
9、-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。20 (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素；其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝；其相关反应的热化方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=AlCl(g
10、)+3CO(g)H=a kJmol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化方程式为 。（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料；可在氩气保护下；将一定化计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔
11、炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在60 molL-1 HCl溶液中；混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应；释放出H2的物质的量为。在05 molL-1 NaOH和10 molL-1 MgCl2溶液中；混合物Y均只能部分放出氢气；反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在；不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中；混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化式)。（3）铝电池性能优越；AlAg2O电池可用作水下动力电源；其原理如图所示。该电池反应的化方程式为 。2
12、1 (12分)A物质结构与性质一项科研究成果表明；铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液；所得沉淀经高温灼烧；可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为。N的空间构型是(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下；CO被氧化为CO2；HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理；CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1 mol CO2中含有的键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型
13、；Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为。 B实验化次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水；搅拌溶解；缓慢通入SO2；至溶液pH约为4；制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液；在8090 下；反应约3 h；冷却至室温；抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩；冷却结晶。（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是。（2）步骤2中；反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行；防止该现象发生的措施是。冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化式)。（3）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。滤渣的主要成分有、(填化式)。（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性；且在120 以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。