1、北京市房山区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1.化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 明矾用作净水剂，是由于铝离子水解，与还原性无关，A不符合题意；B. 甘油用作保湿剂是由于其结构中存在-OH，可以保湿，与还原性无关，B不符合题意；C. 漂粉精用作消毒剂是由于HCl
2、O的强氧化性，C不符合题意；D. Fe粉用作脱氧剂，是由于其还原性，D符合题意；故答案选D。2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：ClB. N2的电子式：C. Na+的结构示意图：D. H2O分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为18的Cl原子的质量数为18+17=35，可表示为Cl，A正确；B. N2的电子式为:，B错误；C. Na+为Na原子失去最外层一个电子得到的微粒，其结构示意图为，C正确；D. H2O分子的比例模型为，D正确；故答案选B。
3、【点睛】在书写电子式时，不要漏掉未成键的价电子。3.下列说法不正确的是（ ）A. 可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D. 油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应【答案】D【解析】【详解】A. 淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全，A正确；B. 淀粉、纤维素水解为单糖可得到葡萄糖，因此工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，B正确；C. 高温会使蛋白质变性，因此疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性，C正确；D. 油脂的氢化属于还原反应，D错误；故答案选D。4.一种镁氧电池如图所示，电极材料为
4、金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（ ）A. 电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2B. 正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+C. 活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D. 电子的移动方向由a经外电路到b【答案】B【解析】【分析】该电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，则a Mg电极为负极，电极反应为，b 石墨电极上氧气得电子，作正极，电极反应为，电池的总反应为2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2。【详解】A. 根据上述分析，可知电池的总反应为2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2，A正确；B. 根据上述分析，可知电池的正极反应式
5、为，B错误；C. 活性炭疏松多孔，有助于吸附氧气，可以加快O2在电极上的反应速率，C正确；D. 根据分析，a为负极，b为正极，因此电子的移动方向由a经外电路到b，D正确；故答案选B。5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（ ）A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2B. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-C. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2OD. Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2+H2O【答案】C【解析】【详
6、解】A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3的方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，A错误；B. Na2CO3溶液由于水解呈碱性，弱酸的酸根阴离子要分步水解，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；C. NaHCO3热稳定性差，受热分解放出气体，可作发酵粉，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，C正确；D. CH3COOH弱酸，在离子方程式中不拆，D错误；故答案选C。【点睛】在离子方程式中，可溶性的强电解质才能拆为离子形式。6.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）A. 该物质属于苯的同系物B.
7、该物质遇FeCl3溶液显色C. 分子中有3种含氧官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH【答案】C【解析】【详解】A. 该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为苯的同系物，A错误；B 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，B错误；C. 该分子中，含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，C正确；D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH，D错误；故答案选C。7.下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）编号ABCD实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验
8、证Fe电极被保护验证乙炔的还原性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 和Cl2在光照条件下发生取代反应，液面上升，且试管壁有油状液滴，说明发生了反应，A可以达到实验目的；B. Cl2不易溶于饱和食盐水，B无法达到实验目的；C. Fe作阳极，失电子，无法被保护，C无法达到实验目的；D. 电石中含有CaS杂质，因此产物气体中含有H2S杂质，未经除杂的产物气体直接通入酸性KMnO4溶液，无法验证乙炔的还原性，D无法达到实验目的；故答案选A。【点睛】饱和食盐水可降低氯气的溶解度。8.某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上
9、滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去dH2S溶液黄色浑浊A. 在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2OD. d中表明SO2具有氧化性【答案】D【解析】【分析】a.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d. SO2与氢硫酸
10、反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。【详解】A. 浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误；B. SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其还原性，B错误；C. c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误；D. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确；故答案选D。【点睛】用浓硫酸与硫酸钠反应制备二氧化硫时，为了促进气体逸出，适当增加硫酸的浓度，但不能使用98%的浓硫酸。9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N
11、2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列说法正确的是（ ）A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B. 过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C. 过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量【答案】D【解析】【详解】A. 催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；B. 过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；C. N-H键为极性键，C错误；D. 合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的
12、能量，D正确；故答案选D。【点睛】催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热。10.室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；取20mL中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。下列说法正确的是A. 中溶液的pH=1B. 中反应后溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 中，a=20D. 中，反应后溶液：c(Na)c(CH3COO-)c(Cl-)【答案】D【解析】【详解】A. 由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液，
13、溶液pH1，A错误；B. 操作得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性，c(H)c(OH)，B错误；C. 操作所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a20mL，C错误；D. 根据电荷守恒，因为pH=7，溶液中，所以，D正确；故答案选D。11.2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WXB. X的最高价氧化物的水化物是强碱C. Y单质可用做半导体材料D. 气态氢化物热稳定性：ZW【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X
14、为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。【详解】A. W的电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确；B. X的最高价氧化物对应水化物为，为弱碱，B错误；C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性Z”“”或“=”)。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_。（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。阴极的电极反应式是_。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_。【答案】 (1). H2O(g)+CO(g)=H
15、2(g)+CO2(g) H=-41.2kJmol-1 (2). T1T2，该反应（或者反应II）的H0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T1T2 (3). 1 (4). v(正)v（逆） (5). 进气比越大，反应温度越低 (6). 2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O (7). 蒸馏【解析】【详解】（1）由题目所给反应过程图可知，反应II为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应II=反应III-反应I，则该反应的H=-41.2kJmol-1；（2）该反应（或者反应II）
16、的H0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T1T2；根据题目所给信息可列三段式则反应平衡常数K=；t时刻时，所以v(正)v（逆）；根据题目信息可知进气比越大，反应温度越低；（3）阴极2CO2放电，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O；电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是蒸馏18.有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。 已知：RNH2+H2O（1）A无支链，A中含有的官能团名称是_。（2）A连续氧化的步骤如下：A转化为B的化学方程式是_。（3）M为芳香化合物，其结构简式是_。（4）MN的化学方
17、程式是_，反应类型是_。（5）下列说法不正确的是_。a1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOHbE在一定条件下可生成高分子化合物 cF能发生酯化反应和消去反应（6）Q的结构简式是_。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【答案】 (1). 羟基 (2). 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O (3). (4). +HNO3+H2O (5). 取代反应 (6). c (7). (8). CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCH
18、O CH3CH2CH2CH2OH【解析】【分析】A可经过连续氧化得到C，根据（2）所给连续氧化信息，可知A为1-丁醇，B为，C为，CD发生取代反应，D为，D经水解、酸化后得到E，E为，E继续被氧化生成F，M的不饱和度为4，根据最终产物X的结构，可知M为甲苯，根据后续产物可知，MN发生的是邻位的一取代反应，N为，N被氧化、还原后得到产物Q。【详解】根据上述分析可知，（1）A为1-丁醇，官能团为羟基；（2）A转化为B为催化氧化反应，化学方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；（3）M的结构简式为；（4）MN为取代反应，化学方程式是+HNO3+H2O；a1m
19、olD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH，a正确；bE在一定条件下可生成高分子化合物 ，b正确；cF能发生酯化反应，无法发生消去反应，c错误；故答案选c；（6）Q的结构简式是；（7）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化为乙醛，根据题目信息，2个乙醛分子发生反应最后生成，与足量氢气发生反应，生成1-丁醇，流程为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH。19.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验I：将Fe3+转化为Fe2+（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因_。（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程
20、式为_。（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为_。实验II：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+（棕色）（4）用离子方程式解释NO产生的原因_。（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I：Fe2+与HNO3反应；反应II：Fe2+与NO反应乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_
21、。（6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。_【答案】 (1). Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (2). Fe3+2Fe=3Fe2+ (3). 有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色 (4). 3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H2O (5). 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应是不可逆反应 (6). Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转
22、化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色 (7). 【解析】【详解】常温下，Fe3+水解使溶液呈酸性，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为Fe3+2Fe=3Fe2+；滴加NaOH溶液观察到的现象为有灰白色沉淀产生，迅速转变为灰绿色，最终转变为红褐色；由于发生氧化还原反应，产生NO，方程式为3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H2O；取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应是不可逆反应；Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，可设计为双液原电池，实现Fe2+Fe3+的转化，。