1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年湖南省衡阳八中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1（2分）（2014秋衡阳校级月考）下列有关化学用语表示错误的是（）A中子数为16的硫离子：S2BCOS的电子式是C氧的原子结构示意图：DHClO的结构式：HOCl2（2分）（2014秋衡阳校级月考）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C水银、Na2OCaO6SiO2、BaSO4、SO3DKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、
2、CH3CH2OH3（2分）（2014秋衡阳校级月考）下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）AOHBa2+NO3K+BNa+ SO42 Cu2+ ClCHCO3 Cl Na+ Ba2+DFe3+ Al3+ I NO34（2分）（2014秋衡阳校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB4.4 g 14CO2含中子数为2.4NAC0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA5（2分
3、）（2012秋沙坪坝区校级期末）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为3：4C质量之比为16：17D密度之比为17：166（2分）（2014秋宜阳县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的B
4、a（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO47（2分）（2014福建）下列实验能达到目的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体8（2分）（2014秋衡阳校级月考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断错误的是（）A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B若有1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 molC该反应中的还原剂为Na
5、N3D被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：19（2分）（2014秋衡阳校级月考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）ACl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小BCl与Cl得电子能力相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10（2分）（2014秋衡阳校级月考）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39DY和Y是两种不同的核素11（2分）（2014春武侯区校级期末）下列说法正确的是（）A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元
6、素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+712（2分）（2014秋衡阳校级月考）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A它是一种共价化合物B在加热条件下不能产生有色气体C它能与NaOH溶液反应D该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构13（2分）（2014春雁峰区校级期末）下列各组性质的比较中正确的是（）A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 ClBr
7、I14（2分）（2014秋衡阳校级月考）如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（） X（单质或化合物）酸性氧化物酸AX可能是AlBX可能是H2C酸性氧化物可能是SiO2D酸可能是H2SO415（2分）（2014秋衡阳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（） XYZWQA钠与Y可能形成Na2Y2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C单质的沸点：WQDX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体16（2分）（2014秋衡阳校级月考）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“
8、蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A离O点越远的元素原子半径一定越大B虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表A族CB元素是图中金属性最强的元素DB、C最高价氧化物的水化物可以相互反应17（2分）（2013河南二模）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列说法正确的是（）A14N、N4与N2互为同位素BN4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能与草木
9、灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键18（2分）（2014朝阳区模拟）下列说法中，不正确的是（）A化学反应必然伴随能量变化B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热19（2分）（2013秋乐陵市校级期中）已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A该反应热H=+（ab） kJmol1B每生成2mol AB（g）吸收b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，
10、放出a kJ能量20（2分）（2014秋蕲春县校级月考）amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol21（2分）（2014秋衡阳校级月考）在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2=241.7kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1下列说法正确的是（）AC（s）+H
11、2O（g）CO（g）+H2（g）H=131.2 kJmol1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=483.4 kJmol1DH2O（g）H2O（l）H=44.1 kJmol1二、解答题（共8小题，满分58分）22（8分）（2014秋衡阳校级月考）现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：A的原子M层上有6个电子；B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价请回答下列问题：
12、（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的酸性比HA酸性强23（12分）（2013秋天门校级期中）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液写出该反应的化学方程式、；该
13、反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目VO2+H2C2O4+VO2+CO2+（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道AVO2+ 和HCl氧化性相对强弱 BVO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C上述均不正确24（2分）（2014秋衡阳校级月考）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+
14、等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性25（2分）（2014秋衡阳校级月考）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO22ClO2+26（2分）（2014秋衡阳校级月考）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：27（8分）（2014秋衡阳校级月考）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样
15、，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是确定操作完全反应的现象是在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mgL128（10分）（2014秋衡阳校级月考）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，回答
16、下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有，肯定不含有的离子有（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：（3）写出反应的离子方程式：（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有29（14分）（2014秋中原区校级月考）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G
17、单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀请回答下列问题：EABCD（1）A元素在周期表中的位置是（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“或“”或“=”）（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程
18、式（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为2014-2015学年湖南省衡阳八中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1（2分）（2014秋衡阳校级月考）下列有关化学用语表示错误的是（）A中子数为16的硫离子：S2BCOS的电子式是C氧的原子结构示意图：DHClO的结构式：HOCl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有分析：A元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；B类比二氧化碳的电子式判断COS的电子式；
19、C中核外电子总数大于核电荷数，为氧离子，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层为6个电子；D次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对解答：解：A中子数为16的硫离子的质量数是32，所以中子数为16的硫离子为1632S2，故A正确；BCOS中存在两个双键，电子式与二氧化碳的类似，CO的电子式为：，故B正确；C氧原子的最外层电子为6，氧原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对，所以其结构式为：HOCl，故D正确；故选C点评：本题考查化学用语的书写判断，涉及电子式、结构示意图、结构简式等，注意化学用语使用的规范
20、性即可解答，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2（2分）（2014秋衡阳校级月考）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C水银、Na2OCaO6SiO2、BaSO4、SO3DKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有分析：混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分
21、电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别解答：解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合，H2O属于氧化物、Fe（SCN）3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；C、水银属于单质，Na2OCaO6SiO2、BaSO4均属于盐类，SO3是非电解质，故C错误；D、KAl（SO4）212H2O、KClO3均属于盐类，NH3H2O属于弱碱，是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，故D错误故选B点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、
22、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大3（2分）（2014秋衡阳校级月考）下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）AOHBa2+NO3K+BNa+ SO42 Cu2+ ClCHCO3 Cl Na+ Ba2+DFe3+ Al3+ I NO3考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：AOHBa2+NO3K+之间不反应，加入氢氧化钠不产生沉淀、加入盐酸不产生气体；B铜离子与氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入盐酸不产生气体；C加入氢氧化钠后生成碳酸钡沉淀、加入盐酸产生二氧化碳气体；D铁离子与碘离子发生氧化还原反应
23、解答：解：AOHBa2+NO3K+之间不发生反应，与NaOH不产生沉淀、加入盐酸不产生气体，故A错误；BCu2+与NaOH产生的不是白色沉淀，加入盐酸不会生成气体，故B错误；CHCO3 Cl Na+ Ba2+之间不发生反应，加入NaOH后HCO3、Ba2+生成碳酸钡沉淀、加入盐酸后HCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；DFe3+、I之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件
24、，“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4（2分）（2014秋衡阳校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB4.4 g 14CO2含中子数为2.4NAC0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸
25、氢根离子；B4.4 g 14CO2含中子数为2.4NA；C根据NH4+发生水解分析；D1 mol Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数小于3NA解答：解：A0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，总共含有0.2mol离子，含有0.2NA离子，故A正确；B.4.4 g 14CO2含中子数为2.4NA，故B错误；CNH4+发生水解，0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故C错误；D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数小于3NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度
26、中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子5（2分）（2012秋沙坪坝区校级期末）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为3：4C质量之比为16：17D密度之比为17：16考点：阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，等体积的NH3和CH4两种气体的物质的量相等A、根据N=nNA=计算所含分子数目；B、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；C、根据m=计算其质量之比；
27、D、根据判断其密度之比解答：解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/molA、根据N=nNA=知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C、根据m=知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确故选C点评：本题
28、考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握6（2分）（2014秋宜阳县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4考点：离子方程式的书写
29、菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：AFe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；B漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D.0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡解答：解：AFe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故A错误；B等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2+2H+4OH=Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2+SO2（过量）+
30、2ClO+H2O=CaSO4+Cl+SO42+2H+，故C错误；D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响7（2分）（2014福建）下列实验能达到目的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体考点：真题集萃；物质的分离、提纯和
31、除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D胶体具有丁达尔效应，而溶液没有解答：解：A氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，
32、可以区别胶体与溶液，故D正确，故选D点评：本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大8（2分）（2014秋衡阳校级月考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断错误的是（）A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B若有1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 molC该反应中的还原剂为NaN3D被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1考点：氧化还原反应菁优网版权所有分析：该反应中N元素化合价由价、+5价变为0价，所以叠氮化钠属于还原剂、硝酸钾属于氧化剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分
33、析解答解答：解：该反应中N元素化合价由价、+5价变为0价，所以叠氮化钠属于还原剂、硝酸钾属于氧化剂，A该反应中反应物没有气体、生成物有气体，且反应剧烈并产生大量气体，故A正确；B若有1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量=1mol（50）=5 mol，故B错误；C该反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价，所以叠氮化钠属于还原剂，故C正确；D根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，故D正确；故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，
34、注意叠氮化钠中N元素化合价是解本题关键，题目难度不大9（2分）（2014秋衡阳校级月考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）ACl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小BCl与Cl得电子能力相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较菁优网版权所有分析：A核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；B同位素原子化学性质相同；C应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子解答：解：AS2、Cl、K+、Ca2+核外电子排布相
35、同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故A错误；BCl与Cl属于同位素，是同种元素的原子，其化学性质相同，则得电子能力相同，故B正确；C比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故D错误故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等10（2分）（2014秋衡阳校级月考）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于Y的
36、说法错误的是（）A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39DY和Y是两种不同的核素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素菁优网版权所有分析：先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与电子数的关系，判断C根据同位素的定义判断D解答：解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第B族A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B
37、、质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数（质量数质子数）=39（8939）=11故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确故选：B点评：本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，侧重于基础知识的考查11（2分）（2014春武侯区校级期末）下列说法正确的是（）A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都
38、是+7考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼非金属元素；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价解答：解：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元
39、素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误故选：C点评：本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大12（2分）（2014秋衡阳校级月考）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A它是一种共价化合物B在加热条件下不能产生有色气体C它能与NaOH溶液反应D该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构考点：铵盐菁优网版权所有分析：根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，为离子化合物，以此来解答解答：解：A、P、H之间
40、形成共价键，PH4+、I以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A错误；B、PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故B错误；C、NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C正确；D、P原子结合四个氢原子性质共价键，其中一个是配位键，P原子达到最外层稳定结构，氢原子形成共用电子对达到2电子稳定结构，碘原子得到一个电子形成碘离子最外层形成8电子稳定结构，故D错误；故选C点评：本题考查物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，HI分解为碘单质和氢气是学生解答中的易错点，题目难度中等13（2分
41、）（2014春雁峰区校级期末）下列各组性质的比较中正确的是（）A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 ClBrI考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性最强；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：A非金属性ClBrI，则最高价含氧酸的酸性为HClO4HBrO4HIO4，故A错误；B金属性BaCaMg，最高价氧化物的水化物碱性为Ba（
42、OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故B正确；C非金属性为ClSP，气态氢化物稳定性为HClH2SPH3，故C错误；D非金属性ClBrI，对应离子的还原性为ClBrI，故D错误；故选B点评：本题考查非金属性及金属性比较，为高频考点，把握元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的应用，题目难度不大14（2分）（2014秋衡阳校级月考）如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（） X（单质或化合物）酸性氧化物酸AX可能是AlBX可能是H2C酸性氧化物可能是SiO2D酸可能是H2SO4考点：无机物的推断菁优网版权所有分析：AAl和O2反应生成三氧化二铝，三氧化二铝属于两性氧化物；B氢气和
43、O2反应生成H2O；CSi和O2反应生成SiO2，SiO2和水不反应；DX为SO2能和O2反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸解答：解：AAl和O2反应生成三氧化二铝，三氧化二铝属于两性氧化物，故A错误；B氢气和O2反应生成H2O，水不属于酸性氧化物，故B错误；CSi和O2反应生成SiO2，SiO2和水不反应，故C错误；DX为SO2能和O2反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，故D正确故选D点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的类别和性质的考查，题目难度不大，注意在学习中把握相关基础知识15（2分）（2014秋衡阳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其
44、中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（） XYZWQA钠与Y可能形成Na2Y2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C单质的沸点：WQDX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：原子结构与元素的性质菁优网版权所有分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X
45、元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，ANa和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C常温下，S是固体，Cl2是气体，故单质的沸点：WQ，故C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构16（2分）（2014秋衡阳校级月考）某同学在研究前18号
46、元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A离O点越远的元素原子半径一定越大B虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表A族CB元素是图中金属性最强的元素DB、C最高价氧化物的水化物可以相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有分析：O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第A族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题解答：解：A离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，
47、故A错误；B由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，A为O元素，元素位于元素周期表A族，故B正确；CB为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；DB、C最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，故选A点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握17（2分）（2013河南二模）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列说法正确的是（）A14N、N4与N2互
48、为同位素BN4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键考点：同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键菁优网版权所有专题：信息给予题分析：A根据同位素的概念分析；BN4H4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可写出电离方程式；C根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D根据晶体中含有SO42和N4H44+两种离子可知含离子键解答：解：A同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；BN4H
49、4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44+2SO42，故B错误；C草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D根据晶体中含有SO42和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C点评：本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断18（2分）（2014朝阳区模拟）下列说法中，不正确的是（）A化学反应必然伴随能量变化B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反
50、应C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；解答：解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧
51、是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；故选：B点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键19（2分）（2013秋乐陵市校级期中）已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A该反应热H=+（ab） kJmol1B每生成2mol AB（g）吸收b kJ
52、C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量考点：化学能与热能的相互转化菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热H=反应物能量总和生成物能量总和；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：解：A、反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热H=+（ab）kJmol1，故A正确；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故B错误；C、依据能量图象分析
53、可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故D错误；故选：A；点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单20（2分）（2014秋蕲春县校级月考）amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol考点：氧化还原反应的计算菁优网版权所有分析：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为
54、Fe（NO3）3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量NO的物质的量解答：解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中，根据元素守恒可知，nFe（NO3）3=n（Fe）=amol+3bmol=（a+3b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3（a+3b）mol；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=amol（32）+amol6（2）+bmol3（3）（52）=m
55、ol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VLcmol/Lmol=mol，故选A点评：本题以元素化合物知识为载体，考查氧化还原反应中守恒法计算技巧，为高频考点，侧重对学生思维能力的考查，题目计算量较大，答案表示不唯一，题目难度中等21（2分）（2014秋衡阳校级月考）在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2=241.7kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1下列说法正确的是（）AC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=131.2 kJmo
56、l1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=483.4 kJmol1DH2O（g）H2O（l）H=44.1 kJmol1考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、结合已知反应利用盖斯定律解答；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量；C、分解水是吸热反应；D、据原子反应利用盖斯定律解答解答：解：A、已知C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2=241.7kJmol1据盖斯定律，得：C（s）+H2O（g）CO（g）
57、+H2（g）H=+131.2KJ/mol，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧，故B错误；C、分解水是吸热反应，H0，故C错误；D、已知H2（g）+O2（g）H2O（g）H2=241.7kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1据盖斯定律，得：H2O（g）H2O（l）H=44.1 kJmol1，故D正确；故选：D点评：本题考查了盖斯定律的应用、燃烧热的概念、可逆反应的H等等，题目难度不大二、解答题（共8小题，满分58分）22（8分）（2014秋衡阳校级月考）现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：A的原子M层上有6个电子；B2+与D
58、具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价请回答下列问题：（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是CaCl2（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bca常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的酸性比HA酸性强考点：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有分
59、析：现有120号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，据此解答解答：解：现有120号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温
60、下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2，故答案为：CaCl2；（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是NH4+离子，其电子式为：，故答案为：；（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫，a单质的状态，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；bCl元素非金属性比S强，故HCl比硫化氢稳定，故b正确；c一定条件下氯气能从硫化氢水溶液中置换出S单质，说明氯元素非金属性比S强，故c正确；d氢化物溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，若非金属性FCl，但酸性HFHCl
61、，故d错误故答案为：Cl；bc点评：本题考查元素化合物知识，正确推断元素是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等23（12分）（2013秋天门校级期中）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液写出该反应的化学方程式、V2O5+H2SO4（VO2）2SO4+H2O；该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目2VO2+1H2C2O4+2H+2VO2+2CO
62、2+2H2O（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为0.005NA（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道BAVO2+ 和HCl氧化性相对强弱 BVO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C上述均不正确考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说
63、明该反应是非氧化还原反应；（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为1，H2C2O4系数为1，再根据原子守恒（电荷守恒）配平其它物质的系数，用单线桥还原剂中失电子的元素指向得电子的元素；（3）由（3）可知当收集到标准状况下气体22400毫升时，电子转移的数目为NA；（4）盐酸酸化要考虑盐酸本身的负价氯的还原性解答：解：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4（VO2）2SO4+H2O，由
64、VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应，故答案为：V2O5+H2SO4（VO2）2SO4+H2O；不是；（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2+H2C2O4+2H+VO2+2CO2+2H2O，故答案为：2、1、2H+、2、2、2H2O；
65、（3）由（3）可知当收集到标准状况下气体22400毫升时，电子转移的数目为NA，当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为=0.005NA，故答案为：0.005NA；（4）盐酸酸化要考虑盐酸本身的负价氯的还原性，也就是VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱，故选B点评：本题考查氧化还原反应配平、计算等，难度不大，注意根据电子转移配平方程式24（2分）（2014秋衡阳校级月考）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的
66、化合价升高，说明ClO2具有氧化性考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO2中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性，以此解答解答：解：反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性，故答案为：氧化点评：本题以ClO2气体消毒剂为载体，考查氧化还原反应，比较基础，注意根据化合价变化判断氧化还原反应基本概念25（2分）（2014秋衡阳校级月考）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO22ClO2+K2SO4考点：氧化还
67、原反应菁优网版权所有分析：氧化还原反应中遵循电子守恒及原子守恒，以此来解答解答：解：由2KClO3+SO22ClO2+可知，Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，生成硫酸根离子，再结合原子守恒可知反应为2KClO3+SO22ClO2+K2SO4，故答案为：K2SO4点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握守恒法为解答的关键，侧重氧化还原反应配平的考查，题目难度不大26（2分）（2014秋衡阳校级月考）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2
68、O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1考点：有关反应热的计算菁优网版权所有分析：反应热与反应计量数呈正比，1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol Cl2参与反应时释放290kJ的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变解答：解：使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290 kJmol1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g
69、）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290 kJmol1点评：本题考查反应热的计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意反应热与计量数的关系，题目难度不大27（8分）（2014秋衡阳校级月考）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是2ClO2+2I=2ClO2+I2确定操作完全反应的现象是蓝
70、色消失，半分钟内不变色在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mgL1考点：离子方程式的有关计算；离子方程式的书写菁优网版权所有分析：用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32+I2S4O62+2I，使I2还原为I；由图示表明，pH至13时，
71、ClO2将I氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；根据关系S2O32IClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度解答：解：用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2，离子方程式为：2ClO2+2I=2ClO2+I2，故答案为：2ClO2+2I=2ClO2+I2；加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32+I2S4O62+2I，使I2还原为I，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；由图示表明，pH至13时，ClO2将I氧化成I，生成的
72、I2，离子方程式为：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O，故答案为：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；S2O32IClO2 1 1 1.0103 mol/L0.01L 1.0105molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.0105mol67.5103mgmol1=0.675mg由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mgL1故答案为：0.675点评：本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，题目难度中等，注意利用关系式进行求解28（10分）（2014秋衡阳校级月考）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3
73、+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42，肯定不含有的离子有CO32、SO32（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之则无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，白色沉淀说明有Cl，反之则无Cl（3）写出反应的离子方程式：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O（4）假设测定A、F
74、、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+考点：几组未知物的检验菁优网版权所有分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+
75、离子；溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，以此解答解答：解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶
76、液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，一定不含有CO32、SO32；故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；CO32、SO32； （2）不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之则无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，白色沉淀说明有Cl，反之则无Cl；故答案为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之则无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，白色沉淀
77、说明有Cl，反之则无Cl；（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）A、F、I均为0.1mol，100mLX溶液中n（H+）=0.4mol，根据反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知亚铁离子为0.3mol，根据溶液电中性可知：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42），n（SO42）=0.7mol，当沉淀C物质的量0.7mol时一定含有Fe3+离子，反之，含有Cl离子，故答案为：Fe3+点评：本题考查
78、离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（4）题，注意溶液电中性的利用29（14分）（2014秋中原区校级月考）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀请回答下列问题：EABCD（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或
79、光化学烟雾）（任写一种）（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“或“”或“=”）（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol（7）若在D与G组
80、成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3+e=Fe2+考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为C
81、l元素，据此解答解答：解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，（1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾
82、等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；（3）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na3N，该反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O，故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O；（4）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即ab，故答案为：；（5）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（6）由图可知，1m
83、olC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol 1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol 根据盖斯定律，2得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol，故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=+172.5kJ/mol；（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3+e=Fe2+，故答案为：Fe3+e=Fe2+点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及弱电解质电离、溶液酸碱性计算、溶度积、热化学方程式、原电池等，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等- 30 - 版权所有高考资源网