1、汕头四中2013届高三第三次月考化学试题注意事项： 1.答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息。2.选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。一、单项选择题：每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7下列说法正确的是A甲烷和乙醇均能
2、发生取代反应 B乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D油脂和纤维素都是高分子化合物8设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB1 L 0.1 mol L-1NH4Cl溶液含有0.1 NA个NH4+ C28克氮气所含的原子数目为2NA（N14）D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L9滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、SO42 BK、Na、I、SO42CAg、Ca2、NH4、NO3 DNa、Ba2、CO32、SO4210下列叙述正确的是装置甲可防
3、止铁钉生锈装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD11下列叙述不正确的是 ANH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物BAl2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率12电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法正确的是 A电解过程中NaCl溶液的pH下降B溶液中Na 向石墨电极方向移动C通电一段时间后，可看到石墨电极附近溶液变红D通电一段时间后，可看到
4、装有碘化钾淀粉溶液的试管中溶液变蓝22下列说法正确的是ApH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-) = c(H+)B等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合： c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)C中和物质的量浓度与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量一样多DNaHCO3溶液中： c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）（OH）c（H+）23X、Y、W、R是四种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一族，元素W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A原
5、子半径RWYXB生产中通过电解熔融W的氯化物得到单质WC元素Y、R分别与氢气反应形成的氢化物的热稳定性：Y RDY元素与W元素形成的化合物原子个数比一定为1：230.（16分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为： 按下图可以合成甲：已知：A的化学式为C2H5OCl，A含有2个官能团且连接在不同的碳原子上。C的化学式为C4H7OCl。回答下列问题：（1）A的官能团名称是 ，A的结构简式为 。（2）AB的反应类型是 ，BC的反应类型是 。（3）写出下列反应的化学方程式。 。 。（4）D的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成
6、，该物质的结构简式为 。31（16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12 H2O 可以处理硝酸生产中的NO2 ，消除尾气污染。上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= 196.6 kJmol1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= 113.0 kJmol1则反应： NO2(g) +SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说
7、明反应达到平衡状态的是 (填序号)。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 molNO2的同时生成1 mol SO3 CO的平衡转化率/%当测得上述反应达平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K 。图1（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此条件的理由是 。32（16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有Ca
8、O、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 若在实验室进行酸浸过程，必需的仪器有烧杯、 。（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。（3）沉淀II的成分是 。（4）从滤液中能回收的物质有 。（5）写出碱式碳酸镁700 煅烧产生氧化镁的化学方程式 。33.（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、
9、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。步骤2: 往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸。步骤4：步骤5： (3)酸雨部分组成测定：(提示：SO2 + I2 +2H2O=SO42- + 2I- +4H+)滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol/L碘水装入50 mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次平均消
10、耗碘水V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为 （只列出算式，不做运算）。化学参考答案7891011122223ABABADBCBC32（16分）（1）MgO+2H+=Mg2+H2O；或CaO+2H+=Ca2+H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任写一个，2分） 玻璃棒 （2分）（2）SiO2 （2分） 制取（水）玻璃、光纤等（2分） （3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；或Ca、Fe、Al等的碱或碳酸盐沉淀（3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分） （5）Mg2(OH)2CO32MgO+CO2+H2O或aMgCO3bMg(OH)2(a+b)MgO+aCO2+bH2O（2分）33.(16分) 高考资源网%