1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 专 题 卷 五可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是（ ）ANaCl BClO2 CHClO DNaOH2下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（ ）A B C D3下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是（ ）A漂白粉 B氯化氢 C氯化钠 D二氧化碳4下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（ ）ACuSO4溶液 B盐酸 C生理盐水 D淀粉溶液5一定条件下，碳单质和
2、CO2气体可以反应生成CO气体，该反应的类型为（ ）A吸热反应 B离子反应 C复分解反应 D非氧化还原反应6下列有关物质用途的说法正确的是（ ）A氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁D工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：SiO2+CSi+CO27最近，中国成功开采可燃冰，主要成分为甲烷，属于一次能源。下列不属于一次能源的是（ ）A石油 B风能 C太阳能 D氢能8下列表示化学用语或模型正确的是（ ）A中子数为20的氯原子为： B乙炔的电子式：H:C:C:HC聚丙烯的结构简式：DCS2的
3、球棍模型：9关于干燥氯气的性质说法不正确的是（ ）A还原性 B氧化性 C漂白性 D黄绿色的气体10下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样浸泡过滤萃取B配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理11下列说法不正确的是（ ）A乙酸与硬脂酸互为同系物 B14C与14N互为同素异形体CH2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体DCHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=
4、Na+2OH-+H2BCuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH-+SO42-BaSO4+H2OD碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO213W、X、Y、Z为四种短周期元素，其元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A非金属性：XY B简单氢化物的还原性：WZC由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DXZ3属于离子化合物 14下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水 B苯易与液溴发生加成反应 C乙酸能与小苏打反应 D乙醇不能与金属钠反应15下列有关说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素是同分异构体，以植
5、物秸秆为原料可生产酒精B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和淀粉都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物16利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A030 h内，CH4的平均生成速率v()、v()和v()的大小顺序为v()v()v()B当其他条件一定时，使用催化剂，反应到达平衡的时间最短C反应开始后的12 h内，在催化剂作用下，得到的CH4最多D该反应的热化学方程式为CO2(
6、g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H017依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电池工作时Cd2+向电极B移动B电极A上发生的反应：Hg2SO42e- =2HgSOC电极B上发生的反应：Cd(Hg)4e- =Hg2Cd2D反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子18常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(H
7、COO-)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA)24某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，
8、得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O25某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2molL-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是（ ）A根据实验可知溶液中不存CO32-、SiO32-B该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含
9、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I- 非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。（1）E （填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。（2）D分子中的官能团名称是 。（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 （填序号）A乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污BC常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体C分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同D反应和的反应类型相同2
10、7（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：请回答：（1）a过程反应的离子方程式为 。（2）热空气的作用是 。（3）b过程反应的离子方程式 。28（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。请回答：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。（2）充分反应后，取下试管并在酒精灯上加热，现象是 。（3）下列说法不正确的是 。A抽拉试管中铜丝可控制SO2的生成量B若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色C若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性D向试管反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成2
11、9（4分）标准状况下，将7.84LHCl气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。（1）盐酸的物质的量浓度 mol/L。（2）原溶液中m(NaHCO3)= g。参考答案及解析1B 【解析】由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。2B 【解析】A是分液漏斗，C是普通漏斗。3A 【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。4D 【解析】淀粉溶液具有胶体性质，其分散质分子是高分子，不能通过半透膜。5A 【解析】C和CO2在高温下生成CO的反应是吸热反应，也是氧化还原反应。6C 【解析】氢氟酸
12、具有弱酸性，A错误；铁粉不是食品包装中的干燥剂，B错误；C和SiO2在高温下反应生成的气体是CO，D错误。7D 【解析】氢能是自然界本来不存在的能源，是由一次能源转化而来，属于二次能源。8A 【解析】乙炔的电子式为，B错误；聚乙烯的结构简式为，C错误；CS2和CO2的分子结构相似，是直线形分子，D错误。9C 【解析】干燥的氯气没有漂白性，HClO有漂白性。10C 【解析】从海带中提取单质碘，首先应将海带灼烧，A错误；用量筒量取浓盐酸时，量筒不能润洗，否则会稀释浓盐酸，B错误；丝绸是蛋白质，棉布是纤维素，二者可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别，C正确；深埋处理金属汞会污染环境，D错误。11B 【解
13、析】14C与14N是质量数相同的不同元素的原子，二者不互为同素异形体。12D 【解析】A反应电荷不守恒；B反应中的CuO不能拆；C反应中的物质不符合其固定组成，正确形式为Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O。13B 【解析】设X原子的最外层电子数为x，则x+x1+x+1+x+2=22，x=5，则W、X、Y、Z依次为Si、N、O、Cl。非金属性： ON，A错误；同周期元素对应气态氢化物的还原性逐渐减弱，B正确；NH4NO3既有离子键又有共价键，C错误；NCl3为由非金属元素组成的共价化合物，D错误。14C 【解析】苯不溶于水，A错误；苯易与液溴发生取代反应，B错误；乙酸的酸性大
14、于碳酸，能与NaHCO3反应，C正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，D错误。15D 【解析】纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A错误；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉不能于与新制Cu(OH)2悬浊液反应，C错误；天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D正确。16B 【解析】当其他条件一定时，使用催化剂，相同时间内CH4的产量最低，反应速率最慢，反应到达平衡的时间最长，B错误。CH4的燃烧反应是放热反应，则该反应是吸热反应，H0。17B 【解析】B极Cd发生氧化反应，是负极，电池中的阳离子向正极A移动，A错误；电极
15、A上Hg2SO4发生还原反应生成Hg，B正确；电极B上发生的反应：Cd(Hg)2e- =HgCd2+，C错误；反应中每生成a mol Hg转移a mol电子，D错误。18B 【解析】CH3COONa水解生成CH3COOH和OH-，溶液显碱性，A正确；氨水是弱碱，不能完全电离，B错误；HCOONa溶液中，HCOO-水解，C正确；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH的两种酸稀释到等pH时，弱酸的稀释程度大，D正确。19A 【解析】表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-a kJ/mol(2+)/2得：C3H8(g) + 5O2(g
16、) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =(bc/2d/2) kJ/mol所以，-abc/2d/2，即2a=c+d-2b。20A 【解析】NH4Cl中存在共价键，B错误；SiO2是原子晶体，不是由分子构成，C错误；足球烯是分子晶体，D错误。21C 【解析】氢气不是化石燃料，A错误；煤的干馏的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，B错误；农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能，C正确；反应吸热还是放热和反应条件无关，D错误。22C 【解析】因为H2SO3能部分电离，所以A中H2SO3的分子数小于6.021023； Na2O2与H2O的反应是
17、歧化反应，生成0.05mol O2时转移的电子数为6.021022；NO2和N2O4分子中N元素和O元素的质量百分含量相同，92g混合气体中，n(N)2mol，n(O)4mol，混合气体中一共含有6mol原子，所以C正确；1molCH4分子中共价键总数应为46.021023。23D 【解析】a点时，NaOH与HA恰好完全反应，溶液呈碱性（pH=8.7），说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，A错误。a点时，A-水解促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误。根据电荷守恒原理得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)；pH=7时，
18、c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，C错误。b点时，HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，则c(A-)c(HA)，D正确。24D 【解析】为了不引入新的杂质，溶解烧渣应选用足量硫酸。烧渣中的Fe2O3和Al2O3能与硫酸反应，固体1是不能反应的SiO2，溶液1中含有Fe3+和Al3+。若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀是Fe(OH)3，用硫酸溶解，其溶液经结晶分离不能得到FeSO47H2O，D错误。25D 【解析】根据实验可知溶液中不存CO32-、SiO32-，A正确；实验中最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生，说明该溶液中肯定
19、存在Fe2+、NH4+，B正确；根据各离子的浓度和电荷守恒原理，可知该溶液中至少含有4种离子，C正确；D实验无法确定原溶液中是否含有Fe3+，根据各离子的浓度可确定D错误。26（1）不能（1分） （2）羧基（1分） （3）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu（2分） （4）AD（2分）【解析】A是CH2=CH2，A和水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被氧气氧化生成的C为CH3CHO，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯。（1）E为聚乙烯，分子中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应。（2）D为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基。（3）乙醇和CuO共热生成乙醛。（4）乙酸乙酯在冷的饱和
20、纯碱溶液中的溶解度较小，在热的纯碱溶液水解程度较大，碱性较强，乙酸乙酯发生水解反应而溶解，A正确；乙醇是一种无色、有特殊香味，易溶于水的液体，B错误；等质量CH3CH2OH和CH3COOH完全燃烧的耗氧量不相等，C错误；反应和的反应类型相同，都是氧化反应，D正确。27（1）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（2）使溴从溶液中挥发出来（每空2分）（3）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+【解析】（1）足量Cl2可氧化FeBr2溶液中的Fe2+和Br-。（2）溴易挥发，热空气可使溴从溶液中挥发出来。（3）溶液2中的Fe3+与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀。28
21、（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（1分）（2）溶液恢复红色（1分） （3）BD（2分）【解析】SO2能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液可恢复红色。SO2不能漂白石蕊试液；反应后试管中有浓硫酸，应将试管中反应后的溶液加入水中，通过颜色变化确认有CuSO4生成。29（1）1.00（2分） （2）12.6（2分）【解析】（1）n(HCl)= 7.84L22.4Lmol-1=0.350molc(HCl)= 0.350mol0.350L=1.00mol/L（2）设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则：x+y=0.200mol 106x+84y=17.9g解得：x=0.05mol，y=0.15mol，m(NaHCO3)= 84y=12.6g。