1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014年福建省宁德市福安一中高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（6分）（2014福安市校级模拟）下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（）A苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应B合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物C乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解2（6分）（2014福安市校级模拟）实验是研究化学的基础下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选图B实
2、验室制Cl2选图C除去Cl2中的HCl杂质选图D称取一定质量NaOH选图3（6分）（2014福安市校级模拟）下列离子方程式正确的是（）ANa2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2+2H2OH2S+2OHB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO324（6分）（2013厦门模拟）在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是（）ASBNaFCSiO2DC2H5OH5（6分）（2014福安市校级模拟）下列各选项所描述的两个量中
3、，前者大于后者的是（）ANH4Cl溶液中NH4+和Cl数目B纯水在100和25时的pHC完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1molL1盐酸体积DCH3COONa溶液加水稀释前后的6（6分）（2014福安市校级模拟）25时，由浓度均为1molL1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH的物质的量而变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A加NaOH，HA电离平衡常数增大Bb点溶液中，c（HA）c（A）C溶液中水的电离程度abcD通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小7（6分）（2014福安市校级模拟）
4、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图下列说法不正确的是（）A铁电极发生的电极反应式为：Fe2e=Fe2+B通入甲烷的电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5 mol氧气二、解答题（共5小题，满分70分）必考部分8（14分）（2015福州校级模拟）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该
5、电池的正极反应式为；（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是；图2中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是t1t2时间内v正（乙）v逆（甲）（填“”“”或“=”）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的已知：2NO（g）N2（g）+O2（g）H180.5kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+571.6kJmol1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是9（15分）（2014福安市校级模拟）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的
6、疗效工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 （水层）+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4（水层）步骤必须加入适量碱，其原因是步骤中X试剂为（3）步骤的离子方程式为（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和（5）操作得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是10（15分）（2014福安市校级模拟）过碳酸钠是一种集
7、洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质某化学兴趣小组进行如下实验：实验I 制备过碳酸钠用图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3bH2O2，H0（1）图中玻璃导管a的作用是（2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是（用化学方程式表示）（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是（填序号）缓慢滴加H2O2溶液 添加冷却装置 用酒精灯加热实验探究过碳酸钠的性质（4）为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中
8、；在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；实验测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的原理：6KMnO4+5（aNa2CO3bH2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+5aNa2SO4+5aCO2+15O2+34H2O（5）分析上述反应可得a=，b=（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0molL1 H2SO4，用2.000x102 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为选考部分化学-物质结构与性质11（13分）（2014福安市校级模拟）
9、物质结构理论有助于人们研究化学反应规律请回答下列问题：（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有种；（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途铜原子价电子排布式为氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为该化合物阴离子的化学式为；向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）4SO4，下列说法正确的是a氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子的键角小于H2O分子的键角cCu（NH3）4SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH3）4SO4组成元素中电
10、负性最大的是氮元素葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如图乙所示A的化学式为，晶胞中的白点代表的原子是（填元素名称）【化学一有机化学基础】12（2014龙岩校级模拟）苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：已知：请回答下列问题：（1）乙酸A的反应类型（2）写出X的结构简式（3）F中有种官能团（4）有关E的下列说法不正确的是A能发生银镜反应 B1mol E能与2mol H2反应C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有（写结构简式）2014年福建省宁德市福安一中高考化学
11、模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（6分）（2014福安市校级模拟）下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（）A苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应B合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物C乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解考点：苯的结构；有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质 专题：有机化学基础分析：A、燃烧反应属于氧化反应；B、合成纤维、聚四氟乙烯
12、都属于高分子聚合物；C、葡萄糖不能与氢氧化钠发生反应；D、重金属离子可使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程解答：解：A、苯和油脂都能发生取代反应，苯和油脂能够燃烧，燃烧属于氧化反应，故A错误；B、合成纤维、聚四氟乙烯都属于高分子聚合物，属于高分子化合物，故B正确；C、乙酸中含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，葡萄糖含有羟基，不能与氢氧化钠发生反应，故C错误；D、银离子可使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程，加水沉淀不会溶解，故D错误；故选B点评：本题考查了苯、油脂、聚合物、葡萄糖、乙酸、蛋白质的结构和性质，难度不大，注意蛋白质发生变性的条件2（6分）（2014福安市校级模拟）实验是研究化学的基础下
13、列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选图B实验室制Cl2选图C除去Cl2中的HCl杂质选图D称取一定质量NaOH选图考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A分液漏斗分离能分层的物质；B实验室制Cl2需要加热；C洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；D称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中解答：解：ANa2CO3溶液和乙酸乙酯能分层，可用分液漏斗分离，故A正确； B实验室制Cl2需要加热，图中无加热装置，故B错误；C洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以进气管应该是长管，故C错误；D氢氧化钠具有强腐蚀性，能潮解，所以称量氢氧化钠时要放置在小烧杯
14、中，故D错误故选A点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见仪器的作用、实验基本操作规范、常见气体的制取和收集元素等知识点即可解答，易错选项是C，注意：如果用排水法收集气体时，导气管应该是“短进长出”，如果是洗去装置时，则应该是“长进短出”，为易错点3（6分）（2014福安市校级模拟）下列离子方程式正确的是（）ANa2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2+2H2OH2S+2OHB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaC
15、O3+2H2O+CO32考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A硫离子为多元弱酸根离子，水解分两步，以第一步为主；B铜为活性电极，电极本身放电；C醋酸为弱电解质，应保留化学式；D碳酸氢钠与少量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水解答：解：ANa2S溶液中滴入酚酞呈现红色，离子方程式：S2+H2OHS+OH，故A错误；B用铜为电极电解饱和食盐水，电解方程式：Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故B错误；C醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3+Ba
16、2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，解题时注意B选项，电解池阳极为活性电极，则电极本身放电4（6分）（2013厦门模拟）在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是（）ASBNaFCSiO2DC2H5OH考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A硫能与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；B氟化钠与酸反应属于复分解反应；C二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水；D乙醇与羧酸或无机含氧酸生成酯与水解答：解：A硫能与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫与水，符合题意，故A不选；B氟化钠与酸反应属于复分解反应，没有水生成，不符合题意，故B选；CX为二氧化硅，
17、则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，符合题意，故C不选；D乙醇与乙酸在一定条件下反应，生成乙酸乙酯和水，符合题意，故D不选，故选B点评：本题考查物质推断，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物与有机物的性质是关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，难度中等5（6分）（2014福安市校级模拟）下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是（）ANH4Cl溶液中NH4+和Cl数目B纯水在100和25时的pHC完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1molL1盐酸体积DCH3COONa溶液加水稀释前后的考点：盐类水解的应用；水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分
18、析：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子要水解；B、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，pH减小；C、pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，两者相同体积等浓度的完全中和所需同浓度的盐酸体积相等；D、加水稀释促进水解，所以比值变大解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子要水解，所以前者小于后者，故A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，pH减小，所以前者小于后者，故B错误；C、pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，两者相同体积等浓度的完全中和所需同浓度的盐酸体积相等，前者大于后者，故C正确；D、加水稀释促进水解，所以比值变大，所以前者
19、小于后者，故D错误故选C点评：本题考查电解质溶液的相关知识，涉及到离子浓度大小的比较，水解平衡的移动，pH的相关知识，比较容易6（6分）（2014福安市校级模拟）25时，由浓度均为1molL1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH的物质的量而变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A加NaOH，HA电离平衡常数增大Bb点溶液中，c（HA）c（A）C溶液中水的电离程度abcD通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AHA电离平衡常数与温度有关，与
20、溶液的酸碱性无关；Bb点时未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A水解程度，据此判断c（HA）、c（A）的浓度大小；Ca、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，以此判断水的电离程度大小；D通入氯化氢，根据电荷守恒c（Cl）+c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）可知，钠离子浓度基本不变、氢离子浓度增大，阴离子浓度则增大解答：解：A电离平衡常数与温度应该，温度不变，电离平衡常数不变，所以加NaOH后，HA电离平衡常数不变，故A错误；Bb点溶液中未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，c（OH）c（H+）说明HA的电离程度大于A水解程度，则：c（A）c（HA），故B正确；C
21、a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，即：abc，故C错误；D通入氯化氢，氯化氢为强电解质，溶液酸性增强，即氢离子浓度增大，根据电荷守恒c（Cl）+c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）可知，溶液中钠离子浓度基本不变，而氢离子浓度增大，则阴离子的总浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等7（6分）（2014福安市校级模拟）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如
22、图下列说法不正确的是（）A铁电极发生的电极反应式为：Fe2e=Fe2+B通入甲烷的电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5 mol氧气考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO328e5CO2+2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2CO2+4e=2CO32，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe2e=Fe2+，阴极生成2H+2
23、e=H2，结合电子的转移和电极方程式解答该题解答：解：A通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2eFe2+，故A正确；B甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO328e5CO2+2H2O，故B正确；C水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故C正确；D石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L即2mol氢气转移电子的物质的量=2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量为1mol，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电
24、极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等二、解答题（共5小题，满分70分）必考部分8（14分）（2015福州校级模拟）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO+2e+H2O=Cl+2OH；（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示
25、：甲的化学式是NO2；图2中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是bt1t2时间内v正（乙）v逆（甲）（填“”“”或“=”）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2的浓度（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的已知：2NO（g）N2（g）+O2（g）H180.5kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+571.6kJmol1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1kJ/mol考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：基本概念与基本理论分析：（1）
26、根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平； 由图可知镁次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO、H2O反应生成Cl与Mg（OH）2；（2）甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4，根据甲、乙的浓度变化确定这两种物质分别是什么；化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变；根据平衡时，v正=v逆且反应速率之比等于计量数之比来分析；根据图象知X、Y浓度是否变化来确定改变条件解答：解：（1）用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3；由图可知镁
27、次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO、H2O反应生成Cl与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO+H2O=Cl+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故答案为：ClO+2e+H2O=Cl+2OH；（2）甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4，当乙的浓度减少0.2mol/L时，甲的浓度增大0.4mol/L，同一时间段、同一化学反应中，物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以甲的计量数是2、乙的计量数是1，则甲的化学式为NO2，故答案为：NO2；化学反应达到平衡状态时，各种物
28、质的浓度不变，根据图象知，b点表示平衡状态，在t1t2时间内，反应达平衡，v正（乙）=v逆（乙），v正（甲）=v逆（甲），而v（甲）：v（乙）=2：1，故有v正（乙）v逆（甲），故答案为：b；根据图象知，t2时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO2的浓度，故答案为：增大NO2的浓度（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1依据盖斯定律可知得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H，H=（571.6kJ/mol）180.5kJ/mol752.1kJ/mol，故答
29、案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1kJ/mol点评：本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想，综合性强，难度中等，三段式是解平衡题常用的方法9（15分）（2014福安市校级模拟）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是萃取（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 （水层）+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4（水层）步骤必须加入适量碱
30、，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率步骤中X试剂为H2SO4（3）步骤的离子方程式为ClO3+6VO2+9H2O=Cl+6VO3+18H+（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有氨气和有机萃取剂（5）操作得到的废渣，用氢氧化钠溶液溶解（填试剂），充分反应后，过滤、洗涤、干燥（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是%考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：流程分析可知VOSO4中含有K2SO4、SiO2、CuO杂质，水溶过滤得到VO2、SO42、K+滤液，在滤液
31、中加入有机萃取剂萃取VO2和混合溶液分离，加入硫酸分液得到有机层和水层，加入氧化剂KClO3氧化VO2为VO3，加入氨水生成NH4VO3分解得到氨气和V2O5；（1）操作是利用有机萃取剂萃取VO2离子从混合物中分离出来；（2）中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；（3）步骤加入KClO3使VO2+氧化为VO3，则本身被还原为Cl，配平得离子方程式；（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；（5）根据氧化铜和二氧化硅的性质的不同和物质分离的方法判断；（6）依据氢气还原氧化铜的反应定量关系，结合生成铜金属反应的
32、氧化铜质量，计算得到氧化铜的质量分数解答：解：（1）操作是利用有机萃取剂萃取VO2离子从混合物中分离出来，实验操作是萃取；故答案为：萃取；（2）中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；H2SO4；（3）步骤加入KClO3使VO2+氧化为VO3，则本身被还原为Cl，配平得离子方程式为ClO3+6VO2+9H2O=Cl+6VO3+18H+，故答案为：ClO3+6VO
33、2+9H2O=Cl+6VO3+18H+；（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用；故答案为：有机萃取剂；氨气；（5）操作得到的废渣的成分是氧化铜和二氧化硅，氧化铜为碱性氧化物与碱不反应，二氧化硅是酸性氧化物溶于氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到mg氧化铜，故答案为：氢氧化钠溶液；过滤、洗涤、干燥；（6）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，生成ng铜反应的氧化铜质量=80g/mol=ng；氧化铜质量分数=100%=100%；故答案为：100%；点评：本题考查了流程分析判断，物质性质和实
34、验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等10（15分）（2014福安市校级模拟）过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质某化学兴趣小组进行如下实验：实验I 制备过碳酸钠用图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3bH2O2，H0（1）图中玻璃导管a的作用是平衡压强（2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是2H2O22H2O+O2（用化学方程式表示）（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是（填序号）缓慢滴加H2O2溶液 添加冷却装
35、置 用酒精灯加热实验探究过碳酸钠的性质（4）为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中；往其中一只试管中加入少量碳酸钠；在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；观察两只试管中气泡产生的快慢实验测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的原理：6KMnO4+5（aNa2CO3bH2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+5aNa2SO4+5aCO2+15O2+34H2O（5）分析上述反应可得a=2，b=3（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2
36、.0molL1 H2SO4，用2.000x102 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为25.5%考点：性质实验方案的设计；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：实验设计题分析：（1）通过玻璃导管a可以使圆底烧瓶与分液漏斗中的压强相等；（2）双氧水不稳定，温度稍高时水分解生成水和氧气；（3）根据该反应需要在低温下进行判断反应条件；（4）根据实验目的为“探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响”，然后根据对照实验的设计方法进行设计该实验方案；（5）先根据氢原子守恒计算出b，然后根据氧原子守恒计算出a；（6）先写出反应的化学方程式，然后根据
37、双氧水与高锰酸钾的物质的量关系计算出样品中双氧水的百分含量解答：解：（1）图中玻璃导管a的作用是使圆底烧瓶与分液漏斗相通，起到平衡压强的作用，故答案为：平衡压强；（2）双氧水容易分解，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，影响过碳酸钠的制备效率，所以该反应要控制在较低的温度下进行，故答案为：2H2O22H2O+O2；（3）制备过碳酸钠需要在低温下进行，由于反应aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3bH2O2，H0为放热反应，则需要缓缓滴加双氧水，以便降低反应放出的热量对双氧水分解的影响；还需要添加冷却装置，但不能在加热条件下进行，所以正确，故答案为：；（4）为探究Na2CO3对H2
38、O2稳定性的影响设计实验方案为：首先取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中；然后往其中一只试管中加入少量碳酸钠；再在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；最后观察两只试管中气泡产生的快慢，据此判断碳酸钠对双氧水稳定性的影响，故答案为：故答案为：往其中一只试管中加入少量碳酸钠；观察两只试管中气泡产生的快慢；（5）6KMnO4+5（aNa2CO3bH2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+5aNa2SO4+5aCO2+15O2+34H2O，根据H原子守恒可得：5b2+192=342，解得b=3；再根据氧原子守恒可得：64+5a3+532+194=34+64+5a4+5a2+152+3
39、4，解得：a=2、b=3，故答案为：a=2，b=3；（6）高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5（2Na2CO33H2O2）+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O，滴定过程中消耗2.000x102 molL1 KMnO4标准溶液的物质的量为：2.000x102 molL10.03L=6.000x104mol，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为：100%=25.5%，故答案为：25.5%点评：本题考查了性质实验方案的设计、化学方程式书写、物质质量分数的计算等知识，题目难度较大，注意掌握设计化学实验方案的方法，能够根
40、据反应方程式进行简单的化学计算，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力选考部分化学-物质结构与性质11（13分）（2014福安市校级模拟）物质结构理论有助于人们研究化学反应规律请回答下列问题：（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有3种；（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途铜原子价电子排布式为3d104s1氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3该化合物阴离子的化学式为CuCl32；向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）4SO4，下列说法正确的是ca氨气极易溶液水
41、，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子的键角小于H2O分子的键角cCu（NH3）4SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如图乙所示A的化学式为Cu2O，晶胞中的白点代表的原子是氧（填元素名称）考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A族的第一电离能大于第A族元素，（2）铜是29号元素
42、，根据核外电子排布规律书写；a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为2，据此书写；根据的Cu（NH3）4SO4结构判断选项；根据反应生成砖红色沉淀物质为氧化亚铜；利用均摊法进行计算解答：解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A族的第一电离能大于第A族元素，第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar；故答案为：3；（2）铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1，
43、故答案为：3d104s1；a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为2，其化学式为：K2CuCl3，阴离子为CuCl32，故答案为：sp3；CuCl32；aNH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，故a错误；b氨气分子的键角为10718，水分子的键角为10430，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；cN与H原子形成极性共价键，Cu（NH3）42+与SO42形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故c正
44、确；dCu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，故d错误；故答案为：c；根据现象反应生成砖红色沉淀，该物质为氧化亚铜（Cu2O）；由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，晶胞中的白点代表的原子有：含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有88+1=2，晶胞中的黑点代表的原子有4，据比例确定晶胞中的白点代表的原子为氧，故答案为：Cu2O；氧点评：本题以铜元素及其化合物为载体，考查原子结构示意图、原子轨道杂化、化学式的书写等，题目难度较大【化学一有机化学基础】12（2014龙岩校级模拟）苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：已知：请回答下列问题：（1）乙酸A的反应类型取
45、代反应（2）写出X的结构简式CH3CHO（3）F中有2种官能团（4）有关E的下列说法不正确的是BDA能发生银镜反应 B1mol E能与2mol H2反应C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有、（写结构简式）考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：根据已知信息可知，在红磷的作用下溴与乙酸发生反应羧基相连的碳原子上的氢原子被溴原子取代，则A的结构简式是BrCH2COOHA在氢氧化钠的作用下水解生成B，则B的结构简式为HOCH2COONaB酸化得到C，则C的结构简式为HOCH2COOHC氧化得到D，根
46、据已知信息可知，D的结构简式是OHCCOOH，D与X反应生成，根据已知信息可知X应该是乙醛，结构简式为CH3CHO酸化得到E，则E的结构简式为OHCCH2CH（OH）COOHE氧化生成F，且F可以与氢气发生加成反应，E生成F的反应是羟基和醛基被氧化，则F的结构简式为，F与氢气加成生成苹果酸，则苹果酸的结构简式为，据此解答解答：解：根据已知信息可知，在红磷的作用下溴与乙酸发生反应羧基相连的碳原子上的氢原子被溴原子取代，则A的结构简式是BrCH2COOHA在氢氧化钠的作用下水解生成B，则B的结构简式为HOCH2COONaB酸化得到C，则C的结构简式为HOCH2COOHC氧化得到D，根据已知信息可知
47、，D的结构简式是OHCCOOH，D与X反应生成，根据已知信息可知X应该是乙醛，结构简式为CH3CHO酸化得到E，则E的结构简式为OHCCH2CH（OH）COOHE氧化生成F，且F可以与氢气发生加成反应，E生成F的反应是羟基和醛基被氧化，则F的结构简式为，F与氢气加成生成苹果酸，则苹果酸的结构简式为，（1）根据以上分析可知，乙酸A的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由上述分析可知，X的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（3）F为，含有羰基、羧基2种官能团，故答案为：2；（4）由上述分析可知，E的结构简式为OHCCH2CH（OH）COOH，A分子中含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；B醛基与氢气发生加成反应，羧基不能与氢气加成，因此1mol E能与1molH2反应，故B错误；C分子中含有羟基，能发生消去反应，故C正确；D分子中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误，故答案为：BD；（5）AB反应的化学方程式为：，故答案为：；（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有：、，故答案为：、点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，根据反应条件顺推进行推断，关键是熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等- 21 - 版权所有高考资源网