1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 专 题 卷 四可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于酸的是（ ）ACH3COOH BCO2 CNaCl DNaOH2下列仪器称为“干燥管”的是（ ）A B C D3下列属于强电解质的是（ ）A次氯酸 B酒精 C氢氧化钾 D氨水4下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）A可由氯化铁溶液制备 B可对饮用水进行杀菌消毒C是不够稳定的分散系 D是红褐色不透明
2、的液体5下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）AS+O2SO2 BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CNH4HCO3NH3+CO2+H2O DCO2+C2CO6下列说法不正确的是（ ）A硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B水玻璃可用木材、纺织品的防火剂C氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分7下列属于不可再生能源的是（ ）A氢气 B石油 C沼气 D酒精8下列表示正确的是（ ）A氯化钠的电子式+C1- B乙醇的结构式CH3CH2OHC硅原子的结构示意图 D乙酸的分子式C2H4O29SO2不具有的性质是（ ）A碱性 B还原性 C氧化性
3、D漂白性10除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）ACu（Fe）：加盐酸，过滤 BCO（CO2）：NaOH溶液，洗气CKNO3溶液（NaCl）：降温结晶，过滤 DCO2（HCl）：NaOH溶液，洗气11下列说法不正确的是（ ）A表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12下列离子方程式正确的是（ ）A氯化铁腐蚀铜板：Fe3+2CuFe2+2Cu2+B实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl2+2H2OC稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+H
4、+OH-+SO42-BaSO4+H2OD硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-XYZW13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）AY元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂 BX元素最高价氧化物分子的水化物为强酸CZ单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性DW的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。14下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）A苯是无色无味的液态径，不易燃烧B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C溴水能与苯发
5、生加成反应而褪色D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键15下列说法正确的是（ ）A煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性16一定条件下，3mol X与3mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H=Q kJmol-1（Q0），下列说法正确的是（ ）A达到平衡时，反应放出Q kJ热量B反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11CX、Y的反应速率之比保持不变，说明反应已达
6、平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变17H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H632 kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB电极a上发生的电极反应为：2H2S4e-=S2+4H+C当反应生成64g S2时，电池内部释放632 kJ热量D当电路中通过4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入负极区18常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）A
7、盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)n(CH3COO-)D分别将两溶液升温至80，醋酸的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）19通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ） 木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1221kJmol-1 木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol-1 焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 3+489.0kJmol-1A反应
8、中化学能全部转化为热能 B反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 C反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 D反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol120下列说法正确的是（ ）A碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键BNaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键C干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物在任何状态下都能导电21下列有关说法正确的是（ ）A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢
9、能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量22设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.3 NAB16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NAC电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH-的数目为0.1 NA D1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.1 NA 23已知：25时，氨水的电离常数Kb(NH3H2O)=1.810-5。该温度下，用0.1 molL-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 molL-1的H
10、A溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AHA为弱酸BM点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)CM、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：MD25时，NH4+的水解平衡常数为1.810-924下图是在实验室模拟侯氏制碱法的实验生产流程示意图，下列叙述错误的是（ ）A气体A是NH3 ，气体B是CO2B第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒25某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100m
11、L该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL。已知还原性：SO32-I-，以下推测正确的是（ ）A原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一种B原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I-C原溶液中c(K+)0.1molL-1D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成来源非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）A为标准状况下密度为1.25 gL-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：请回答下
12、列问题：（1）X分子中官能团的名称是 。 （2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象： 。（3）X转化为C的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。AA、B、C中所含元素的种类相同BA、B、C都能与金属钠发生反应C由X成B的反应是氧化反应DC能与NaOH溶液发生反应27（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：（1）白色沉淀是 （填化学式）。（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 。（3）根据实验现
13、象，固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）。28（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。（1）C中的溶液为 （填标号）。D中观察到的现象为 。a. 品红 b. NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： 。29（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，其比值与反应的温度有关。现用24g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
14、（1）NaOH溶液的物质的量浓度 molL-1。（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = molL-1。参考答案及解析1A 【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸。2B 【解析】C是洗气瓶。3C 【解析】KOH是强碱，强碱是强电解质。4A 【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。5C 【解析】C反应是分解反应，其余反应是化合反应。6D 【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。7B 【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源。8D
15、 【解析】氯化钠的电子式为， A错误；乙醇的结构简式是CH3CH2OH， B错误；硅原子的结构示意图，C错误。9A 【解析】二氧化硫是酸性氧化物，没有碱性。10D 【解析】NaOH溶液既能吸收HCl，也能吸收CO2，不能用此溶液除去CO2中的HCl，D错误。11B 【解析】甲醇是一元醇，甘油是三元醇，官能团数目不同，属于不同类别的醇，二者不是同系物。12D 【解析】A中反应电荷不守恒；B反应中浓盐酸应拆成离子；C反应的正确形式为Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O。13A 【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2
16、CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。14B 【解析】苯是芳香烃，容易燃烧；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳双键。15B 【解析】煤经过干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气，A错误；在油脂中加入碱石灰会使油脂发生水解，C错误；(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，D错误。16D 【解析】该反应为可逆反应，3mol Y不可能完全转化为生成物，达平衡时，反应放出的热量少于Q kJ，A错误；反应时消耗的X、Y的物质的量不等，反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不再为11，B错误；不管反应是否达到平衡，X、Y的反应速率之比都保持不
17、变，C错误；达到平衡后，向恒容密闭容器中充入氦气，不影响Z的浓度，Z的反应速率不变，D正确。17B 【解析】A项，H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，错误；B项，电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应为：2H2S4e-=S2+4H+，正确；C项，燃料电池中化学能主要转化为电能，错误；D项，当电路中通过4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入正极区，错误。18B 【解析】体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量CaCO3反应，醋酸放出的CO2多。 19D 【解析】反应中生成的CO还能继续燃烧释放能量，
18、化学能不可能全部转化为热能，A错误；反应是吸热的熵增反应，在高温下能自发进行，B错误；使用催化剂不能提高可逆反应中反应物的转化率，C错误；反应反应3得D项方程式，D正确。20A 【解析】HCl分子中没有离子键，B错误；水分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；离子化合物在固态时不能导电，D错误。21A 【解析】光电转换中一般没有发生化学反应，B错误；天然气不是新能源，C错误；水分解不可能释放能量，D错误。22B 【解析】NaHSO4晶体中只存在Na+和HSO4-离子，12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.2NA，A错误；纤维素的化学式为(C6H10O5)n，16.2 g纤维
19、素中含有0.1mol “C6H10O5”，完全燃烧时产生0.6mol CO2，B正确；C项没有给出H2所在的状态，无法计算，错误；NaHCO3溶液中，HCO会部分发生水解，导致其物质的量减少，D错误。23B 【解析】0.1 molL-1的HA溶液PH=1，所以HA为强酸，A错误；M点是恰好反应的点，溶质为根据NH4A，根据物料守恒得：c(A-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，B正确；M点溶质为根据NH4A，铵根离子水解促进水电离，N点氨水有剩余，氨水电离抑制水电离，M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：MN，C错误；25时，NH4+的水解平衡常数为，D错误。24B 【解析】在饱和食盐水
20、中通入足量NH3后再通入足量CO2，因为NaHCO3的溶解度较小，所以溶液中会析出NaHCO3晶体。将NaHCO3晶体变为Na2CO3的第步操作是加热灼烧，B错误。25C 【解析】在该溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明原溶液中含有能与Br2反应的SO32-，不含Fe3+、Ba2+，A错误；因为SO32-的还原性大于I-，所以原溶液中可能含有I-，B错误；实验得到的4.66g沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02mol，说明原溶液中含0.02mol SO32-（或SO32-和SO42-）；反应生成的672mL气体是NH3，说明原溶液中含有0.03mol NH4+；根据电荷守恒原理，可知原溶液中c
21、(K+)0.1molL-1，C正确；D项实验可确定原溶液中是否含有SO42-，但不能确定其中是否含有I-，D错误。26（1）羟基（1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜（1分） （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（用可逆符号也对）（2分）（4）CD（2分）【解析】A是乙烯，X是乙醇，B是乙醛，C是乙酸乙酯。27（每空2分）（1）CaCO3 （2）Fe3+3OH-= Fe(OH)3 （3）SiO2、Fe2O3、K2CO3 【解析】反应生成的气体是CO2，说明原固体中含有NaHCO3、K2CO3中的一种或两种，白色沉淀是CaCO3。红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明
22、原固体中含有Fe2O3。不溶于盐酸的固体是SiO2。焰色反应实验说明固体中一定含有K2CO3。28（1）c（1分） 品红溶液褪色（1分） （2）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）【解析】反应生成的红棕色粉末为Fe2O3，根据质量守恒和氧化还原反应原理，可知FeSO4分解生成的气体中有SO2和SO3，用品红溶液可检验SO2。29（1）2.4（2分） （2）0.30（2分）【解析】（1）n(NaOH)=24g40gmol-1=0.6mol，c(NaOH)=0.6mol0.25L=2.4molL-1。（2）反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，根据氧化还原反应中电子得失守恒原理，写出该反应的化学方程式为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则n(ClO-)=n(NaOH)88=0.6mol8=0.075mol，c(ClO-)=0.075mol0.25L=0.30 molL-1。