1、2021年浙江学考化学模拟测试十八参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1实验室可用下列反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。该反应中没有涉及的物质类型是（ ）A氧化物 B酸 C碱 D单质2下列洗涤仪器的操作中不正确的是（ ）A在容量瓶内将苛性钠溶解，以配制某浓度的氢氧化钠溶液B用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶C用烧碱溶液洗涤久盛明矾溶液的试剂瓶D用稀硝酸洗涤做过木炭还原氧化铜实验的试管3NaCl在熔化状态下能导电，其本
2、质原因是（ ）A电解质 B存在能够自由移动的离子 C存在电子 D存在离子4下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5下列说法中错误的是（ ）A硫酸铵溶液显酸性 B一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C醋酸盐溶于水能发生水解 D在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色6海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海
3、水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）A B26M2+ C D8下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存于煤油中，故活泼金属铝也保存于煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂9下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（ ）A化石燃料物质内部“贮存”着能量 B太阳能不能直接转化为电能C物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D
4、绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来10下列分离物质的方法中，不正确的是（ ）A利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和酒精分离开来C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D利用过滤的方法除去水中的泥沙11下列指定类别有机物的同分异构体数少于5种的是（ ）A乙苯的一氯代物 B分子式为C6H14的烃C分子式为C5H12O的醇 D分子式为C4H8O2的酯12在一密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。一段时间后再测量各物质的浓度，可
5、能存在的数据为（ ）AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L BN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/L DNH3为0.4mol/L13醋酸铅 (CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的的醋酸铅试纸检验H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是（ ）APb2+S2-=PbS B(CH3COO)2Pb+S2-=PbS +2CH3COO-CPb2+H2S=PbS +2H+ D(CH3COO)2Pb+H2S=PbS +2CH3COOH14下列反应中，
6、属于取代反应的是（ ） A在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2二溴乙烷 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C苯、乙烯、甲烷等烃类物质在空气中燃烧 D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷15下表中所列元素全为短周期元素。编号原子半径/nm0.1520.0770.0740.1860.1430.1020.0990.0710.0750.037主要化合价+1+4-4-2+1+3+6-2+7-1-1+5-3+1下列有关叙述正确的是（ ）A的最高价氧化物对应的水化合物与其气态氢化物所形成的化合物属于共价化合物 B与、与都只能形成一种化合物 C元素与元素的氧化物都属于酸性氧化物 D与所形成的化合物可用作耐
7、火材料16化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质B聚乙烯塑料易老化变质，原因是在空气中发生了氧化反应C煤在高温下可与水蒸气发生反应，可将煤气化后变为清洁燃料D葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒17在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）Fe2+转化为Fe3+O2被还原产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质碳被氧化A只有和 B只有 C D18由反应物X转化为Y和Z的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A由XY 反应的H = E3E2 B由XZ反应的H0C反应3Y(g)=Z(g)的H0 D
8、总能量：2mol X(g)1molZ(g)19常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）Ac(H+)=的溶液：K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3-Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液：ClO-、 Ca2+、Mg2+、NO3-CpH=2的溶液：Fe2+ 、SO42- 、K+、NO3-D滴入石蕊变红色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-20电解熔融氢氧化钠可生成钠、氢气和氧气，下列有关说法不正确的是（ ）A电解过程中破坏了分子间作用力B氯化钠中含有离子键和共价键C氯化钠是离子晶体，固态氯化钠不导电D反应过程中形成了共价键和金属键21在不同浓度(c)、温度(T)条
9、件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是（ ）Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）w ww.k s5u. co mA39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-数目为NAC电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D5.6 g Fe投入100 mL 3.5 molL-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA23室温下，将1.000
10、molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c(H+)1.010-14 molL-1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl-)来源:Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热24室温下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH-Al
11、(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25固体粉末中含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究：已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是（ ）A溶液乙中溶质至少2种及以上 B固体乙中成分至少2种及以上C固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D溶液甲中可能含有Fe3+二、非选择题（本题包括4小题）26乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件
12、已略去）：请回答下列问题：（1）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，D的结构简式为 。（2）分子A的同分异构体G结构简式为 。（3）区别A与G（可溶于水）可选用的试剂为 （填字母）。A钠 B苯 C氯化钠溶液 D溴的四氯化碳溶液（4）写出CEF的化学方程式： 。27某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：已知溶液2为浅绿色，固体3为红色。将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。（1）X的化学式是 ，固体2中存在的化学键类型是 。（2）溶液2中通入过量气
13、体甲时发生的离子反应方程式： 。28在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是 （填序号）。（2）步骤中所用到的玻璃仪器有 。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 、 、 。29钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。取m g该粉末，放人28.00 mL 1 molL-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，
14、无明显现象。完成下列各题：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)= molL-1。 （2）样品中n(Fe):n(Fe3O4)= 。参考答案及解析1C 【解析】KMnO4、KCl和MnCl2是盐，盐酸（HCl）是酸，H2O是氧化物，Cl2是单质，反应中没有涉及碱类物质。2A 【解析】NaOH溶解时会放热，而容量瓶的容积是在常温下标定的，只能在常温下使用，A错误。3B 【解析】NaCl是离子化合物，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，因而能导电。4C 【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氯元素既被氧化，也被还原，A错误；MnO2+4HCl(浓)M
15、nCl2+Cl2+H2O，该反应中氯元素由化合态变为游离态，氯元素被氧化，B错误；在H2与Cl2的反应中，H2是还原剂，D错误。5B 【解析】弱酸的钾盐和钠盐能水解，弱碱的硝酸盐也能水解。6A 【解析】B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K+，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。7C 【解析】HCl能抑制H2O的电离；Fe2+水解能促进H2O的电离；Cl-对H2O的电离无影响；CH3COO-水解促进H2O的电离8D 【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，铝保存于广口瓶中即可。9B 【解析】通过光电转换，太阳能可以直接转化为电能。10B 【解析】
16、分液是分离互不相溶液体的实验方法，酒精和水能互溶，不能用分液的方法进行分离。11D 【解析】乙苯的一氯代物有5种同分异构体（乙基上有2种，苯环上有3种）；分子式为C6H14的烷烃也有5种同分异构体；戊烷有3种同分异构体，据此可知分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体；分子式为C4H8O2的酯有4种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。12B 【解析】对于本题反应，若反应从题目所给的时刻正向反应达到平衡，则NH3的平衡浓度应小于0.4mol/L；若反应从题目所给的时刻逆向反应达到平衡，则N2的平衡浓度应小于0.2mol/L，
17、H2的平衡浓度应小于0.6mol/L；从题目所给量的关系看，无论进行到什么时候，总会存在c(N2):c(H2)=1:3，N2、H2不可能同时为0.18mol/L。13D 【解析】醋酸铅水溶液的导电性很弱，说明醋酸铅是难电离的弱电解质。14B 【解析】A、D项发生的是加成反应，C项发生的是氧化反应。15D 【解析】分析表中的数据可知：为Li、为C、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为F、为N、为H。选项A所涉及的化合物为NH4NO3，是离子化合物；选项B：Li与O形成Li2O，而H与O可形成H2O与H2O2。碳的氧化物有CO与CO2，其中CO不是酸性氧化物。硫的氧化物有SO2、SO3，均为酸性
18、氧化物。Al与O所形成的化合物Al2O3熔点很高，是一种良好的耐火材料。16A 【解析】纤维素在人体内不能水解为葡萄糖。17C 【解析】钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不会参与电极反应，除此之外，其他四种情况均可能发生。18A 【解析】由图像可知，由XY 的反应是吸热反应，反应的H = E3E2，A正确；由XZ反应是放热反应，H0，B错误；反应3Y(g)=Z(g)是放热反应，H0，C错误；总能量：2mol X(g)1molZ(g)，D错误。19D 【解析】A溶液显中性，其中Al3+和HCO3-之间能发生水解互促反应，不能大量共存；B溶液显较强碱性，Mg2+与OH-不能大量共存；C溶液中有硝酸，F
19、e2+不能大量共存。20A 【解析】电解熔融NaOH破坏的是离子键和共价键，没有涉及分子间作用力；反应产物中有钠、氢气和氧气生成，形成了金属键和共价键。21D 【解析】根据表中数据可知：在328.2 K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快；蔗糖的浓度每减小0.100 molL-1，速率减小1.50 mmolL-1min-1，所以在浓度是0.400 molL-1时，水解的速率是6.00 mmolL-1min-1，即a=6.00，A正确。升高温度，水解速率增大；增大浓度，水解速率也增大。若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响可能相互抵消，即反应速率可能不变，B正确。浓度不变时，升高温
20、度，水解速率增大；降低温度，水解速率减小。在c=0.600 molL-1、T=318.2 K的条件下，v=3.60mmolL-1min-1；在c=0.600 molL-1、T=b K的条件下，v=2.16 mmolL-1min-13.60 mmolL-1min-1，则反应温度低于318.2 K，即b318.2，C正确。温度不同时，在相同浓度条件下的反应速率不同，浓度减少一半时所需的时间也不同，D错误。22B 【解析】苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项溶液中，电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)，故c(Na+)
21、=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其他金属），转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，C项错误。0.1 mol Fe和0.35 mol HNO3硝酸反应时，Fe过量，过量的Fe和Fe3+反应生成Fe2+，D项错误。23C 【解析】a点溶液的pH14，由水电离出的c(H+)1.010-14 molL-1；b点溶液显碱性，氨水没有被完全中和，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl-)；c点溶液显中性，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所
22、以c(NH4+)=c(Cl-)；d点后，NH3H2O已消耗完，溶液温度略下降的原因是不再有中和热产生。24C 【解析】Al3+水解的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，A错误；ab段， NaOH中和了水解生成的H+，c(H+)减小，Al3+水解被促进且溶液体积增大，c(Al3+)减小，B错误；bc段，pH变化缓慢，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，D错误。25A 【解析】固体粉末与过量盐酸反应有气体甲生成，其中应含有CuCO3、MgCO3中的一种或
23、两种；有固体甲生成，说明粉末中含有Cu2O。在溶液甲中加过量NaOH溶液，溶液乙中的溶质有NaOH、NaCl，还可能含有NaAlO2，A正确；固体乙可能是Mg(OH)2，B错误；固体粉末中不一定含有Al2O3，C错误；Fe3+能与Cu反应，D错误。26（1） （2）CH3OCH3 （3）A（4）HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2 CH2OOCCH32H2O【解析】CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，AB发生醇的氧化反应，BC发生醛的氧化反应，则B为CH3CHO，C为CH3COOH。乙烯与氧气在银单质作用下生成环氧乙烷，D和水反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸发
24、生酯化反应。醇和醚是同分异构体，乙醇可以和钠反应，但醚不行。27（1）(NH4)2SO42FeSO42H2O 离子键和共价键（2）H+NH3 = NH4+ Fe2+2NH3H2O =Fe(OH)2+2NH4+【解析】在X中加入Ba(OH)2溶液，有气体甲（NH3）产生，说明X中含有NH4+；NH3与灼热氧化铜反应生成N2，n(NH4+)=n(NH3)=2n(N2)=0.02mol；在固体1加过量盐酸后得到的固体2是BaSO4，说明X中含有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.03mol；固体3为Fe2O3，溶液2为浅绿色，说明X中含有Fe2+，n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=
25、0.02mol；X中含结晶水的质量为：4.72g(0.0218+0.0396+0.0256)g=0.36g，n(H2O)=0.02mol。因n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42-): n(H2O)=2:2:3:2，故X的化学式为(NH4)2SO42FeSO42H2O。28（1） （2）玻璃棒、漏斗、烧杯 （3）搅拌；引流；转移 【解析】胆矾是CuSO45H2O，将胆矾晶体溶解后，在溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤得到沉淀，将沉淀洗涤后加热分解即可得到CuO。29（1）0.14 （2）4:1【解析】n(H2)0.1344 L22.4 Lmol-10.006 mol，n(HCl)= 0.0281 molL-1=0.028mol。（1）Fe与盐酸反应生成H2，消耗HCl 0.012mol，则与Fe3O4反应的HCl为0.016mol，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，n(Fe3O4)=0.002mol。2Fe3+Fe=3Fe2+，反应后溶液中共有Fe2+为：0.006 mol+0.002mol+0.006 mol=0.014mol，c(Fe2+)=0.014mol0.1 L=0.14 molL-1。（2）n(Fe):n(Fe3O4)=(0.006 mol+0.002mol): 0.002mol=4:1。