1、广东省汕头市达濠华侨中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题第一部分 选择题（共44分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 一、 选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 12019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A化学能 B生物质能 C动能 D热能2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A漂白剂 B增稠剂 C甜味剂 D抗氧化剂 3模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+
2、Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A B C D4港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是A防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C 采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块D钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率51913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D6本草纲目中载有一药物，名“铜青”，
3、藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为 A析氢腐蚀 B吸氧腐蚀 C化学腐蚀 D置换反应7将5mL0.005molL-1FeCl3溶液和5mL0.015molL-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A实验中溶液颜色比实验中深B对比实验和，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动8根据下列实验操作
4、和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体该固体为Fe(OH)3C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。AlCl3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/L NaCN溶液的pH约为11。Ka(HCN)Ka(CH3COOH)9对下列图示
5、实验的描述正确的是图1 图2 图3 图4 A图1所示的实验：将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥B 图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C 图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D图4所示的实验：根据烧瓶中气体颜色变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应10人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，使人体血液pH保持在7.35-7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO3)/c(H2CO3)的变化情况如表所示，则下列说法不正确的是c(HCO3)/c
6、(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于其电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3)DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、选择题：本大题共 6小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 11已知煤炭的燃烧热为393.5 kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，
7、因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的 H571.6 kJmol1BCO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=283.0 kJmol1C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D因285.8 kJmol1+283.0 kJmol1393.5 kJmol1，故该同学的结论是对的 12某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：编号物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液0.001molL-1Na
8、Cl溶液0.001molL-1AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B对比和，说明中存在：AgClAg+ + ClC对比和，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)D、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于1313利用微生物电池可处理有机废水和废气（如NO），下列说法正确的是A电路中电流的方向是从M极流向N极BH+透过阳离子交换膜由右向左移动C正极反应为：2NO+4H+ +4eN2+2H2OD有机废水在微生物作用下发生了还原反应14钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存
9、的碘蒸气能发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列有关理解不正确的是A碘钨灯工作时，电能可转化为光能和热能B碘钨灯工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数CW(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应D碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命15氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HC
10、lO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好16常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积（已转化为标准状况下）的变化曲线如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。下列说法正确的是ANaOH溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1BM、N两点的离子浓度都符合：c(CO32)c(HCO3)C
11、曲线上任意点（不含起始点）都符合：c(Na+) + c(H+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)DV(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)第二部分 非选择题（共56分）17（15分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验（常温下）：0.10molL-1氨水、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。（1） 甲同学用pH试纸测出0.10molL-1氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 。（2） 乙同学取出
12、10mL 0.10molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。（3） 丙同学取出10mL 0.10molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量CH3COONH4（其溶液显中性）晶体，颜色变浅。这一方法 （填“能”或“不能”）证明一水合氨是弱电解质。利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式
13、为2MnO45SO326H2Mn25SO423H2O，回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器不需要下列中的 (填字母)。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗（2）不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是 。（3）判断达到滴定终点时的现象是 。（4）某同学滴定前平视滴定管中酸性KMnO4溶液的液面，滴定后俯视液面，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度_(填“偏大”或“偏小”)。18（18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，
14、在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。（1）已知：二甲醚的燃烧热为1455kJ/mol。请写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 。（2）二甲醚还可作燃料电池的燃料。以二甲醚、空气、硫酸为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 。在一定条件下二甲醚由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H0 （1）推测该反应的 S 0（填“”“”或“=”）。（2）在恒温恒容容器中充入一定量的CO和H2合成二甲醚，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填字母）。A二甲醚和水蒸气的浓度之比为1：1 B容器中压强保持不变 C4v正(H2)=v逆(CH3O
15、CH3) D容器中CO的物质的量不再变化（3）T时，在2L密闭容器中充入4mol CO和8mol H2发生上述反应，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态所示。 T时，在状态的条件下，反应起始到达到D时，以H2表示的该反应的平均反应速率v(H2)= ，CO的平衡转化率是 ，反应的平衡常数K1= 。若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态所示，则K1 K2 （填“”“”或“=”）。若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态所示，则改变的条件可能是 。 19（14分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等
16、元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.39.7Fe3+2.23.2Ni2+6.48.4（1） 向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2、Zn2等杂质，则除去Cu2的离子方程式为 ，当c(Cu2+ )1.010-5molL-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2的浓度不小于 。（已知：Ksp(CuS)=6.310-36。）（2）根据对滤液的操作作答：向滤液中加H2O2的目的是 。调节滤液的pH，pH应控制在 范围。检验滤液中杂质金属离子是否除尽的试剂是 。（3）
17、滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体。为了提高产率，得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置。(填a、b、c、d)20（9分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：（显示的电极均为石墨）。（1） 图1中，电解一段时间后，U形管 （填“左”或“右”）边的溶液变红。（2） 电解饱和食盐水的离子方程式为 ，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分N
18、aClO，则c为电源的 极。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 图示中电极产物X、Y分别是 、 （填化学式）。燃料电池B中正极的电极反应式： 。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a% b%（填“”“”或“”）。广东省汕头市达濠华侨中学2020至2021学年度第一学期高二期末联考试卷化学科 参考答案每道2分1-5 DDCCB 6-10 BBCAD 每道4分11-16 CDCBCD 17（15分）（1）正确（1分） 常温下，0.10molL-1一元强碱溶液的pH=13，而
19、0.10molL-1氨水的pH=11，说明NH3H2O部分电离。（2分，合理即可）（2）a-b2（2分） （3）能（1分） （1）C I J （3分，漏选或错选1个扣1分，扣完为止）（2）酸性KMnO4溶液能把橡胶管氧化（2分，合理即可）（3）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）（4）偏小（2分）18（18分，每空各2分）（1）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol（2）CH3OCH3 -12e+3H2O=2CO2+12H+（1） （2）BD （3）0.375molL-1min-1 75% 2.25 = 升高温度19（14分，每空各2分）(1) FeSCu2=CuSFe2 6.310-31 mol/L (2) 将Fe2+氧化成Fe3+ 3.2-6.4 KSCN (3) 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) (4)d 20（9分）（1） 右（1分） （2）2Cl+ 2H2OH2 + Cl2+2OH （2分） 负（1分）（3） Cl2 H2 （各1分） O24e2H2O4OH （2分） （1分）