1、2013-2014学年天津学大教育信息咨询有限公司高一（上）第三、四章单元测试卷一、选择题（本题共20小题每小题2分，共40分，只有一个选项符合题目要求）1（2分）（2013山东模拟）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低B钠的硬度小C钠的密度小D钠的金属活动性强2（2分）（2013秋米易县校级月考）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）ANa+BMg2+COHDHCO33（2分）（2014秋秦州区校级期末）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含
2、Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一种4（2分）（2012长沙校级模拟）下列物质中，不含硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥5（2分）（2014春桥西区校级月考）在空气中能生成致密氧化膜的金属是（）AAlBCuCFeDNa6（2分）（2012秋象山县校级期中）区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C溶于水，比较其溶解性D两者分别加入NaOH溶液或石灰水7（2分）食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质利用这些物质不能完成的实验是（）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为CaCO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl8（
3、2分）（2012湖南校级学业考试）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）AC+H2OCO2+H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O29（2分）下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A氧化物B硫酸盐C氯化物D碳酸盐10（2分）（2015春新疆月考）决定金属性强弱的是（）A1个金属原子失去电子的多少B1mol金属与酸反应放出氢气的多少C1mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度11（2分）（2015春沈阳期中）一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下就这一过程
4、而言，属于科学探究中的（）A实验B假设C观察D做结论12（2分）（2009春宁波期末）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD13（2分）（2012长沙校级模拟）下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应14（2分）（2012长沙校级模拟）在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）15（2分）（2014春凉州区校级期末）若N
5、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：416（2分）（2012秋盐津县期末）质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（）A1：2B1：3C3：2D1：117（2分）（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰
6、水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+18（2分）如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2AABBCCDD19（2分）（2012长沙校级模拟）使0.15mol MnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，使50mL 12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气
7、相比（其他条件相同）（）A一样多B前者较后者多C后者较前者多D无法比较20（2分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br二、填空题（本题两小题，共20分）21（12分）（2012长沙校级模拟）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为该反应的重要应用是（2）检验溶液中Fe3+在的试剂是，证明Fe3+存
8、在的现象是；电子工业常用30%的FeC13溶掖腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为22（8分）（2010秋兰州校级月考）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述各步反应的离子方程式Mg+2H+Mg2+H2，Mg2+OHMg（OH）2 CO2+H20+A102Al（OH）3+HCO32A1（OH）3Al203+H20（2）该样品中铝的质量分数是（3）第步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果A偏高 B偏低 C不影响2013-2014学年
9、天津学大教育信息咨询有限公司高一（上）第三、四章单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题每小题2分，共40分，只有一个选项符合题目要求）1（2分）（2013山东模拟）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低B钠的硬度小C钠的密度小D钠的金属活动性强考点：钠的物理性质；钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A
10、与性质有关；B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关； D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；故选：B点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象2（2分）（2013秋米易县校级月考）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）ANa+BMg2+COHDHCO3考点：离子反应发生的条件；离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据无色溶液、放人铝片后有氢气产生的溶液可能为酸性溶液也有可能是碱性溶液分析解答：解：A、Na+无色，既不与H+反应也不与OH
11、反应，故A正确；B、Mg2+无色，但不能在碱性溶液中大量共存，故B错误；C、OH无色，但不能在酸性溶液中大量共存，故C错误；D、HCO3无色，在酸性溶液、碱性溶液都不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查了离子反应的条件，题目难度不大，明确放人铝片后有氢气产生的溶液可能为酸性溶液也有可能是碱性溶液是解题的关键3（2分）（2014秋秦州区校级期末）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一种考点：焰色反应版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：焰色反应是元素的性
12、质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选B点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光4（2分）（2012长沙校级模拟）下列物质中，不含硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥考点：无机非金属材料版权所有专题：碳族元素分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品解答
13、：解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：B点评：本题考查硅酸盐，题目难度不大，注意硅芯片主要成分是硅单质不是硅酸盐5（2分）（2014春桥西区校级月考）在空气中能生成致密氧化膜的金属是（）AAlBCuCFeDNa考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：元素及其化合物分析：活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化解答：解：选项中金属，只有Al在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁（氧化铝），该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，Cu、Fe、Na生成的氧化膜均不是致
14、密的结构，故选A点评：本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答，题目难度不大6（2分）（2012秋象山县校级期中）区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C溶于水，比较其溶解性D两者分别加入NaOH溶液或石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，但与盐酸反应的速率不同，以此解答该题解答：解：ANaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而
15、Na2CO3在加热时不分解，还需要石灰水可鉴别，但操作较复杂，故A不选；B与盐酸反应速率快的为NaHCO3，先不生成气体的为Na2CO3，现象不同，可区别，方法简单，故B选；C二者都可溶于水，不能鉴别，故C不选；D加入氢氧化钠溶液，无论是否反应都没有明显的现象，加Ca（OH）2溶液，在溶液中分别发生：Ca2+CO32=CaCO3，Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故D不选；故选B点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象且操作简单，难度不大7（2分）食盐、食醋、纯碱均为家
16、庭厨房中常用的物质利用这些物质不能完成的实验是（）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为CaCO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A纯碱与醋酸反应，而氯化钠不能；B碳酸钙与醋酸反应；C醋酸与水垢反应；D检验氯离子需要硝酸、硝酸银解答：解：A纯碱与醋酸反应，而氯化钠不能，则加醋酸生成气体的为纯碱，故A不选；B碳酸钙与醋酸反应，则与醋酸反应生成气体可说明蛋壳的主要成分为CaCO3，故B不选；C醋酸与水垢反应，生成可溶性物质，则可用除去热水瓶内壁上的水垢，故C不选；D检验氯离子需要硝
17、酸、硝酸银，家庭厨房中没有需要的试剂，不能完成，故D选；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，明确家庭实验中的化学试剂，难度不大8（2分）（2012湖南校级学业考试）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）AC+H2OCO2+H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：水中H为+1价，O为2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2解答：解：A H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A
18、正确；BH2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CH2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；DH2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累9（2分）下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A氧化物B硫酸盐C氯化物D碳酸盐考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：氧化钠化学性质比较活泼，可以与自然界中的水，二氧化碳等发生反应；硫酸钠、硝酸钠、氯化钠以及碳酸钠等化学性质比较稳定解答：解：氧化钠化学性质比较活
19、泼，可以与自然界中的水，二氧化碳等发生反应：Na2O+H2O2NaOH、Na2O+CO2Na2CO3所以氧化钠在自然界不存在，硫酸钠、硝酸钠、氯化钠、碳酸钠化学性质稳定，在自然界中能存在故选：A点评：本题考查钠的化合物性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意把握氧化钠的性质10（2分）（2015春新疆月考）决定金属性强弱的是（）A1个金属原子失去电子的多少B1mol金属与酸反应放出氢气的多少C1mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度考点：金属的通性版权所有专题：元素及其化合物分析：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关解答：解：
20、金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故选：D点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键，题目难度不大11（2分）（2015春沈阳期中）一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下就这一过程而言，属于科学探究中的（）A实验B假设C观察D做结论考点：化学研究基本方法及作用版权所有专题：化学应用分析：科学探究的主要环节有提出问题猜想与假设制定计划（或设计方案
21、）进行实验收集证据解释与结论反思与评价拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断解答：解：根据题意，一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下，这一过程在假设、观察、实验、做结论等基本环节中，应属实验的环节故选：A点评：本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键12（2分）（2009春宁波期末）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD考点：物质的量的相关计算；质量守恒定律版权所有专题：计算题分析：根据原子守恒
22、，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答解答：解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），故选C点评：本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力13（2分）（2012长沙校级模拟）下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分
23、析：反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物，说明该反应受物质的量或浓度影响，据此分析解答解答：解：ASi和HF的反应，无论Si是否过量还是HF浓度是否改变，二者都生成SiF4，故A不选；B铁粉与硫粉混合加热，无论Fe粉是否过量，二者都反应生成FeS，故B不选；CAl2O3与强碱反应，无论强碱浓度是否相同、物质的量是否相同都只生成偏铝酸盐，故C不选；D二氧化碳和少量NaOH溶液反应生成NaHCO3，和过量NaOH溶液反应生成Na2CO3，所以反应产物与反应物的量有关，故D选；故选D点评：本题考查物质之间的反应，有些化学反应受反应条件、反应物浓度、反应物的量影响，如钠在没有条件的条件下接
24、触空气、在空气中燃烧其产物不同，Cu和浓硝酸、稀硝酸产物不同，题目难度不大14（2分）（2012长沙校级模拟）在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在化学反应中硫酸只表现为氧化性，则反应中S元素的化合价降低，且没有盐生成解答：解：A铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；B碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；C氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故
25、C错误；D氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于浓硫酸的性质的考查，注意浓硫酸的性质，特别是酸性，答题中注意体会，题目难度不大15（2分）（2014春凉州区校级期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、先计算Cl2的分子数，再根据每个分子转移
26、的电子数计算1molCl2作为氧化剂得到的电子数；B、先计算氢气的分子数，再根据每个分子含有的原子数计算22.4L氢气中含有的氢原子数；C、先计算氮气分子数，再根据每个分子含有的电子数计算14g氮气中含有的电子数；D、根据公式分别计算出一氧化碳和甲烷的质量进行比较解答：解：A、N（e）=2N（Cl2）=2n（Cl2）NA=21molNA=2NA，故A错误B、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2NA=2NA=2NA，故B错误C、每个氮气分子中含有14个电子，N（e）=14N（N2）=14n（N2）NA=14NA=14NA=7NA，故C正确D、m（CO）=nM（CO）=M（CO）=28g，
27、m（CH4）=nM（CH4）=0.5mol16g/mol=8g，所以m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D错误故选：C点评：本题是有关阿伏伽德罗常数的有关计算，在考试中经常出现，常与氧化还原反应结合考查，是学习的重点16（2分）（2012秋盐津县期末）质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（）A1：2B1：3C3：2D1：1考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl
28、3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知， 酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选：D点评：本题主要考查了铝的两性，铝与氢氧化钠的反应方程式学生书写起来有一定的难度17（2分）（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+
29、CuFe2+Cu2+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D电子、电荷不守恒解答：解：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OHH2O，故A错误；B向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B正确；C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键
30、，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大18（2分）如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2AABBCCDD考点：实验装置综合；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质版权所有专题：实验评价题分析：在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象，说明气体与a中溶液发生反应，开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，说明X可与b中溶液反应，
31、结合对应物质的性质解答该题解答：解：A氯气不溶于饱和食盐水，在关闭活塞K时通入氯气，b中溶液变蓝，故A错误；B二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可使品红褪色，则在关闭活塞K时通入气体二氧化硫，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液褪色，故B正确；CHCl与CuCl2溶液不反应，在关闭活塞K时通入HCl，可生成硫化氢气体，通入b中生成黑色沉淀，故C错误；D二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，无论是否关闭K，都生成白色沉淀，故D错误故选B点评：本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意基础知识的积累，明确开关的开启或关闭发生的反应及物质的性质即可解答19（2分）（2012长沙
32、校级模拟）使0.15mol MnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，使50mL 12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（）A一样多B前者较后者多C后者较前者多D无法比较考点：氯气的实验室制法；氧化还原反应版权所有专题：元素及其化合物分析：浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气和氯化锰、水，该反应的条件必须是浓盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应解答：解：0.15mol MnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应 MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 1 10.15mol 0.15mol 所以产生氯气的物质的量是
33、0.15mol，50mL 12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸的物质的量为：12molL10.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 4 1 0.6mol 0.15mol 所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，但是，50mL 12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，故A、C、D错误；故选B点评：本题考查了氯气实验室制法的原理，解题关键应考虑到只有浓盐酸才能和二氧化锰反应生成氯气，题目难度不大20（2分）
34、（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于
35、还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选B点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答二、填空题（本题两小题，共20分）21（12分）（2012长沙校级模拟）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O该反应的重要应用是雕刻玻璃（2）检验溶液中Fe3+在的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；电子工业常用30%的F
36、eC13溶掖腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+考点：硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题；碳族元素分析：（1）光导纤维的主要原料是二氧化硅；常温下，二氧化硅能和氢氟酸反应生成SiF4；（2）铁离子和KSCN溶液反应生成络合物，其溶液呈血红色；氯化铁具有氧化性，能氧化Cu单质生成铜离子解答：解：（1）光导纤维的主要原料是二氧化硅，是利用光的全反射原理；常温下，二氧化硅能和氢氟酸反应生成SiF4，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用该反应雕刻玻璃，故答案为：光
37、导纤维；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；雕刻玻璃；（2）铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，其溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子；氯化铁具有氧化性，能氧化Cu单质生成铜离子，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：KSCN；溶液变为血红色；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+点评：本题考查元素化合物知识，涉及离子检验、氧化还原反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大22（8分）（2010秋兰州校级月考）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述各步反应的
38、离子方程式Mg+2H+Mg2+H2，2Al+6H+2Al3+3H2H+OH=H2O，Al3+4OHAlO2+2H2OMg2+OHMg（OH）2 OH+CO2=HCO3CO2+H20+A102Al（OH）3+HCO32A1（OH）3Al203+H20（2）该样品中铝的质量分数是100%（3）第步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果B第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果A 第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果AA偏高 B偏低 C不影响考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）先根据流程图分析实验的原理，然后写出
39、对应的化学方程式；（2）根据铝守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，最后求出铝的质量分数；（3）根据NaOH的量不足的话，铝不能完全转变成AlO2；根据不洗涤，固体表面有未反应的NaOH，会增加灼烧后固体的质量；根据对沉淀的灼烧不充分，会有水分，会增加灼烧后固体的质量解答：解：（1）第步发生的化学方程式有两个：镁与盐酸反应，铝和盐酸反应，故答案为：2Al+6H+2Al3+3H2；第步发生的化学方程式有三个：盐酸和氢氧化钠反应，氯化镁和氢氧化钠反应，氯化铝和过量氢氧化钠反应，故答案为：H+OH=H2O；Mg2+2OHMg（OH）2；Al3+4OHAlO2+2H2O；第步
40、发生的化学方程式有两个：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应，离子反应为OH+CO2=HCO3，CO2+H20+A102Al（OH）3+HCO3，故答案为：OH+CO2=HCO3；第步发生的化学方程式只有一个：氢氧化铝加热分解：2A1（OH）3Al203+H20（2）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为bg100%，样品质量为ag，所以铝的质量分数为100%，故答案为：100%；（3）因NaOH的量不足，铝不能完全转变成AlO2，最终产生的氧化铝质量少，造成结果偏低，故选：B；因不洗涤，固体表面有未反应的NaOH，会增加灼烧后固体的质量，造成结果偏高，故选：A；因对沉淀的灼烧不充分时，有水分，则灼烧后固体的质量变大，会使测定的结果偏高，故选：A点评：本题考查了金属化学性质的应用，要测定其中某成分的含量，可以使其发生化学反应，本题利用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问题的能力