1、凉城县2020-2021学年高二下学期期末考试化学一、选择题: （每小题4分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）ANaH的电离：NaHCO3NaH+ CO32 BNa2CO3 的水解： CO32 + 2H2O H2O + CO2+ OH-C氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e - = Fe2+ 2在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡
2、向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为134下列溶液一定呈中性的是( )ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 不能使酚酞试液变红的溶液5下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 6用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两
3、极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列说法错误的是()A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D通甲烷极的电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O7.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag+e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H28. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片
4、作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnOOH+2OH-9. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH
5、)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、填空题（本题包括3个小题，共计60分）1
6、1（本题包括5个小题，共11x2=22分）（1）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 (2)纯碱热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离子方程式表示)：_ 。（3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（4）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）若加入AgNO3固体，c(I-) 。若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。若加入固体AgBr，c(I-) 。（5） 若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材
7、料为_，电极反应式为_；电池总反应式为_。 13（本题包括2个小题，共8x3=24分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）14（本题包括4个小题，共1
8、4分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶
9、液中由水电离出的c(OH)_molL1。凉城县2020-2021学年高二下学期期末考试化学考试答案一、选择题: （每小题4分，共40分。每小题只有一个正确选项。）题号12345678910答案DBABDCBDDD二、填空题（4个小题，每空2分，共计60分）11. （本题包括5个小题，共11x2=22分）（1）5（2）COH2OHCOOH（3） Fe33H2OFe(OH)33H盐酸 Fe2O3（4）减小 不变 减小（5）铁棒 Fe-2e- = Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 12（本题包括2个小题，共8x3=24分）（1） 2H+ 2e- H2；放出气体，溶液变红。 2Cl 2e- Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2） 纯铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu 2e- Cu2+14（14分）(1)弱酸（2分 ）(2)大于（2分 ）c(A)c(Na) （2分 ）(3)大于（2分 ）c(A)c(Na)c(H)c(OH) （3分 ）(4)105（3分 ）