1、吉林省吉林市2020届高三化学第四次调研考试试题（含解析）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好B. SO2排放会导致的环境污染是酸雨C. 牛大棒骨属于厨余垃圾（湿垃圾）D. “水滴石穿、水乳交融”都不涉及化学变化【答案】B【解析】【详解】A医用酒精的浓度为75%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好，并不是浓度越高越好，故A错误；BSO2排放会导致硫酸型酸雨，故B
2、正确；C牛大棒骨属于干垃圾，故C错误；D水在下落过程中溶解了空气中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢会磨穿，属于化学变化，故D错误。答案选B。2.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A. 氯原子结构示意图:B. 氯化钠电子式:C. 水分子结构式: D. 乙炔分子比例模型: 【答案】C【解析】【详解】A、氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为：，A错误；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，其电子式为，B错误；C、水分子为V形结构，结构式为: ，C正确；D、题中所示为乙炔分子的球棍模型，D错误；答案选C。3.第2
3、6届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NAB. 0.05 mol原子中含中子数目为13.3NAC. l mol FeI2与少量氯气反应时转移的电子数为 2NAD. 常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的氯原子小于NA个，故A错误；B一个原子中含中子数目为60，0.05 mol原子中含中子数目为3NA，故B错误，C氯气的量未知
4、，故无法计算转移的电子数，故C错误；D28 g乙烯的物质的量为1mol，乙烯的分子式为C2H4，故1mol乙烯中含有的碳原子数为2NA，故D正确。答案选D。4.中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是A. 分子式为C12H14NO3B. 易溶于水和有机溶剂C. 分子结构中含有三种含氧官能团D. 可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应【答案】D【解析】【分析】由结构简式可知，该有机物含有酚羟基、酯基、碳碳双键和氨基，结合酚、酯类、烯烃和胺的性质解答该题。【详解】A
5、由结构简式可知分子式为C12H13NO3，故A错误；B含有酯基，不溶于水，故B错误；C有机物含有酚羟基、亚氨基、碳碳双键和酯基4种官能团，故C错误；D含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应和取代反应，故D正确答案选D。5.水溶液中能大量共存的一组离子是A. K、Na、B. Cl、Fe2、HC. 、Ba2、Br、D. Na、H、【答案】A【解析】【详解】A四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意；B亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B不符合题意；C碳酸根和钡离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意；D碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳
6、和水不能共存，故D不符合题意；故答案为A。6.近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是A. 过程说明在催化剂作用下，OCO之间形成了一种特殊的化学键B. 过程形成OH键的过程放出了能量C. 反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞D. 每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e【答案】C【解析】【分析】【详解】A据图可知过程中催化剂作用下，碳氧双键断裂，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键，故A正确；B化学键的形成过程释放能量，故B正确；C活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰
7、撞才是有效碰撞，故C错误；D二氧化碳转化为甲酸时，碳元素由+4价变为+2价，故1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mole-，故D正确；故答案为C。7.下列说法正确的是A. 25时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B. 向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c(Cl)=c(CH3COOH)C. 常温下，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则KaKw=KhD. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na)c()c()c(OH)c(H)【答案】B【解析】【详解】A25时，若碱为一
8、元弱碱，则pH=14-a的该碱浓度要大于pH=a的一元强酸，所以等体积混合是碱过量，溶液显碱性，故A错误；B向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(Cl)+ c(OH)+ c(CH3COO)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，所以c(OH)= c(H+)，则c(Cl)+(CH3COOH)= c(Na+)，溶液中同时存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COO)= c(Na+)，所以有c(Cl)=c(CH3COOH)，故B正确；CCH3COOH的电离平衡常数Ka=，CH3COONa的水解平衡常数为Kh=，所以KaKh= Kw，故C错误；D NH4HSO4中滴加NaOH
9、溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，此时溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，所以c(Na) c()，而溶液中存在电荷守恒c(Na)+c()+c(H)= 2c()+c(OH)，溶液呈中性所以c(Na)+c()=2c()，所以c(Na) c()c()，故D错误；故答案为B。8.2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍
10、的工艺流程如图:已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：(1)提高浸出速率的方法有_、_(任写两项)；已知滤液中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：_。(2)过滤所得滤渣的主要成分为_(填化学式)。(3)该流程中可循环利用物质是_；滤渣与浓硫酸发生反应的化学方程式为_；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指_ 过滤、洗涤、干燥。(4) “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_；“还原”过程可以用金属镁制
11、备金属铍的原因是_。【答案】 (1). 粉碎废渣、增大HF溶液的浓度 (2). 适当升高温度、充分搅拌(写两项即可) (3). Be4HF=H2BeF4H2 (4). MgF2 (5). HF、NH4F (6). CaF2H2SO4 (浓) CaSO42HF (7). 蒸发浓缩、冷却结晶 (8). (9). 镁的还原性比铍强【解析】【分析】将含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)用30%HF溶液酸浸，MgF2难溶于水，所以得到的滤渣I为MgF2，根据题目信息可知滤液I中主要含有H2BeF4，过滤分离，向滤液中加入CaCO3，除去溶液中过量的HF，过滤得到滤渣II为 CaF2和含有H2BeF4的滤
12、液，向滤液中加入NH4F得到(NH4)2BeF4，同时得到HF，浓硫酸和滤渣II反应也可以生成HF，得到的HF可以循环使用；经过后续一系列操作得到较纯的(NH4)2BeF4晶体，将晶体分解得到NH4F和BeF2，用Mg还原BeF2得到较纯的金属Be，NH4F则可以循环使用。【详解】(1)粉碎废渣、增大HF溶液的浓度、适当升高温度、充分搅拌都可以提高浸出速率；反应有Be和HF，产物有H2BeF4，该过程Be元素被氧化，根据元素的价态规律可知应是H元素将Be元素氧化，所以化学方程式为Be4HF=H2BeF4H2；(2)滤渣I主要为难溶于水的MgF2；(3)根据分析可知循环使用的有HF和NH4F；滤
13、渣II主要CaF2，与浓硫酸发生复分解反应生成HF，方程式为CaF2H2SO4 (浓) CaSO42HF；(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，所以可以先加热混合溶液蒸发浓缩，再冷却析出(NH4)2BeF4晶体，所以一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)BeF2在熔融状态下不能导电，说明其为共价化合物，所以电子式为；铍和镁位于同一主族，且镁位于铍的下方，所以镁的金属性比铍强，则镁的还原性比铍强，可以用金属镁制备金属铍。【点睛】离子化合物可以在熔融状态下电离出可以自由移动的离子，可以导电，而共价化合物(即便是电解质)在熔融状态下无法产生自由移
14、动的离子，不能导电。9.醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，因此反应需严格控制温度。主反应 副反应 主要实验装置如图所示主要试剂及产物的部分性质如下表所示名称正丁醇正丁醚浓硫酸相对分子质量7413098性状无色液体无色液体无色液体相对密度080980.76891.84沸点/117.7142.4340溶解度/(g/100ml水)7.70.5实验步骤如下：在干燥的100mL三颈烧瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)浓硫酸，摇动混合，并加入几粒沸石。按装置图，一瓶口装上温度计，温度计的水银球浸入液面以下。另一瓶口装上
15、油水分离器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后将三颈烧瓶在电热套中加热，使瓶内液体微沸，开始回流。随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇（在三颈烧瓶中会有二元或三元恒沸物）蒸出，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内。继续加热到瓶内温度升高到135左右。分水器已全部被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。如继续加热，则溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振荡，静置后，分出产物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤，然后加入无水氯化钙。将干燥后的产物注入
16、蒸馏烧瓶中，收集139142馏分，产量为5.6g。请回答下列问题：(1)在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是_。(2)仪器a的名称是_。(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容积为10mL，试计算VmL为_mL（保留两位有效数字）。(4)实验装置图中分水器的作用是_。(5)反应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物_生成。(6)实验过程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗涤正丁醚，用浓硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液时，定容的操作方法为_。(7)在步骤中用10mL水洗涤的目的是_。(8)本实验最终获得5.6g正丁醚，则产率为_（保留三位有效数字）。【答案】 (1). 防止混合液受热暴沸
17、 (2). 球形冷凝管 (3). 8.2 (4). 分离出水，使生成醚的可逆反应正向移动,由于正丁醇和正丁醚的密度比水小，在水的上层，会自动回流到三颈烧瓶中，提高反应物的转化率和产品的产率 (5). 1-丁烯 (6). 用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 (7). 除硫酸 (8). 43.1【解析】【分析】醇分子间脱水生成醚是，用硫酸作为催化剂，产物难溶于水，且与反应物沸点相差较大，故采用蒸馏、分液的操作得到粗品。依据实验基本操作分析，沸石防暴沸，冷凝管起到冷凝作用；依据丁醇加热反应生成丁醚的化学方程式，计算生成水的量，结合题
18、干分水器被水充满计算加入的水的体积。【详解】(1)在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是防止混合液受热暴沸。(2)根据仪器结构，仪器a的名称是球形冷凝管。(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容积为10mL，14.8g正丁醇的物质的量为0.2mol，根据反应，理论生成水0.1mol，即1.8g；根据纯水的密度为1.0g/mL，生成水的体积为1.8mL， VmL为10mL-1.8mL=8.2mL。(4)实验装置图中分水器的作用是分离出水，使生成醚的可逆反应正向移动，由于正丁醇和正丁醚的密度比水小，在水的上层，会自动回流到三颈烧瓶中，提高反应物的转化率和产品的产率。(5)根据题干，副反应方程为，反
19、应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物1-丁烯生成。(6)实验过程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗涤正丁醚，用浓硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液时，定容的操作方法为用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(7)实验先用硫酸洗涤，故在步骤中用10mL水洗涤的目的是除硫酸。(8) 14.8g正丁醇的物质的量为0.2mol，根据反应，理论上产物应为0.1mol，即获得正丁醚13g，本实验最终获得5.6g正丁醚，则产率为=43.1。10.研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义(1)研究表明,CO与N2O在Fe
20、+作用下发生反应能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；FeO+CO=CO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应_(填“”或“”)决定。 (2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5N2O4+O2 v
21、Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反应为_级反应。（两个方程涉及的物质均为气态）若v的单位为mol/(LS)，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为_。(4)已知反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)在1L密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。实验序号温度初始NO浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)NO的平衡转化率11101.21.2a21101.01.050%31001.01.0b在110 时，此反应的化学平衡常数为_。在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2
22、，平衡将向_方向移动。实验1中，NO的转化率a_50%(填“”、“”或“”)。实验3中，b的值_(填字母序号)。A等于50% B大于50%C小于50% D由本题所给资料无法判断(5)一种直接肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题b为电池的_极负极的电极反应方程式为_【答案】 (1). (2). 2NH3(g)+CO2（g）CO(NH2)(s)+ H2O（l）H=-134kJmol-1 (3). 二 或2 (4). Ln-1.mol1-n.s-1 (5). 1 (6). 正反应 (7). (8). D (9). 正 (10). 负极的电极反应为: N2H4+4OH-4e-= N2+4H2O【解析
23、】【分析】总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定；热反应方程式反应热根据盖斯定律进行计算；根据化合价变化可知，过氧化氢发生还原反应生成水，N2H4发生氧化反应生成氮气，据此回答问题。【详解】(1)两步反应分别为N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；FeO+CO=CO2+Fe+(快)。总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定。 (2)根据盖斯定律，NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)(s)+ H2O（l）H=-272kJmol-1+138kJmol-1=-134kJmol-1。(3)反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，基元反应NO2+CO
24、=CO2+NOv=Kc(NO2)c(CO)，浓度项的幂次之和为2，此反应为二级反应。若v的单位为mol/(LS)，设产物为X，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K= ，单位通式为Ln-1.mol1-n.s-1。(4)已知反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)在1L密闭容器中进行，在110 时该反应达到平衡过程，一氧化氮的转化率为50%，则平衡时一氧化氮的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为0.5mol/L，生成氮气的浓度为0.25mol/L，水的浓度为0.5mol/L。在110 时，此反应的化学平衡常数为 。在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，
25、此时浓度商Q=，即平衡将向正方向移动。实验2与实验1比较，温度相同，实验1反应物浓度较大，故NO的转化率a50%。反应的能量变化情况未知，反应热无法判断，故降低温度，转化率大小无法确定，选D由本题所给资料无法判断。(5) 根据题目箭头，a极失去电子，发生氧化反应，为负极；b极得到电子，发生还原反应，为正极。负极为N2H4生成氮气的反应，电极反应式为N2H4+4OH-4e-= N2+4H2O。【化学-选修3：物质结构和性质】11.海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新
26、型材料。基态Ni原子电子排布式为_，铬元素在周期表中_区。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深
27、海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。(3)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为_个已知石墨的密度为 gcm3，CC键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (2). d (3). 8 (4). (5). 氢键、范德华力 (6). CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且
28、与H2O的结合力大于CH4 (7). H、C、O或HCO (8). 4 (9). 【解析】【分析】(1)基态镍原子的原子序数为28，根据核外电子排布规律和洪特规则作答；根据元素周期表结构分析；Ni(CO)4配合物的配离子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之间都存在键；(2)可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子间作用力和氢键；依据表格得出二氧化碳的分子直径小于0.586nm，且与水的结合能力为29.91大于16.40。(3)元素的非金属性越强，其电负性越大；【详解】(1) Ni的原子序数为28，其电子排布式为Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，铬元素在第四周期
29、IVB族，位于在周期表中d区。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，分子中存在4个Ni-C键，为键，C=O结构为键，即1 mol Ni(CO)4中含有8mol 键。NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，C位于面心，根据晶体立体结构可知，C离子坐标参数为。(2) CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。根据结构，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键。由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.5120.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即从物质结构及性质的角度分析，该设想的依
30、据是CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。(3)元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性OCH，故电负性HCO；根据晶体结构可知，设晶胞的底边长为acm，晶胞的高为hcm，层间距为dcm，则h=2d，底面图为，则a/2rsin60，可得a，则底面面积为，晶胞中C原子数目为4，晶胞质量为g，则：gcm-3g2dcm3，整理可得d=。【化学-选修5：有机化学基础】12.莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，物质L为合成莫西沙星的中间体，其合成路线如下：已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成(1)A的化学名称为_，B中的官能团名称是_。(2)E分子中共平面
31、原子数目最多为_。(3)物质G的分子式为C6H7N，其分子的核磁共振氢谱中有_个吸收峰。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出L的结构简式，用星号(*)标出L中的手性碳原子_。(5)已知1 mol 物质J 与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，写出DJK的化学方程式_。(6)X是将H分子结构中的-CHO换为-NH2的同分异构体，且X苯环上有四个取代基， 则满足上述条件的X有_种。【答案】 (1). 甲苯 (2). 氯原子 (3). 7 (4). 4 (5). (6). +2H2O (7). 11【解析】【分析】甲苯在光照条件下，与氯气发生取代基的取代
32、反应，生成C7H6Cl2，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成，所以生成苯甲醛，在氨气和氢气的作用下，反应生成C7H9N，结构简式为；另外一条路线，丙烯发生氧化反应得到CH2=CHCHO，根据逆推法，H为，由G和CH2=CHCHO加成得到，即G为，I经过氯酸钠氧化得到J，据此回答问题。【详解】(1)A的化学名称为甲苯，根据B的结构可知，官能团名称是氯原子。(2)E分子具有甲基，碳碳双键为平面结构，共平面原子数目最多为7个。(3)物质G的分子式为 C6H7N，结构为，其分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰。(4) L的结构简式为，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，*为手性碳原子，则表示为 。(5)已知1 mol 物质J 与足量NaHCO3 溶液反应生成2 mol CO2，说明J含有2个羧基，根据K结构逆推可知，J为，DJK的化学方程式+2H2O。(6)H为，X是将H分子结构中的-CHO换为-NH2的同分异构体，X苯环上有四个取代基，两个甲基，两个氨基，根据排列组合规律，满足条件的X有11种。【点睛】本题注意共平面计算，碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线型结构，甲基为正四面体结构，苯环为平面结构，这四种结构是判断共平面问题的基础，参考这四类结构即可计算共平面原子个数。