1、吉林省吉林市2020-2021学年高一化学上学期期末调研测试试题说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述不正确的是A侯德榜联合制碱法中制得的碱
2、是烧碱B门捷列夫发现了元素周期律C阿伏加德罗提出了分子学说D拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是ACH3COOK的相对分子质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有1.8061024个HD1 mol CH3COOK含有2 mol氧3学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。下列图标与说明
3、不一致的一组是A 护目镜B 排风C 锐器 D 热烫4化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是A. 的质子数为53，中子数为131B. 氟原子的结构示意图C. O2和O3互为同位素D. HClO的结构式为HOCl5溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是AKBrO3是氧化剂B该反应说明I2的还原性强于Br2C当有1m
4、olKBrO3参与反应时转移5 mol电子D该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾6常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D液氯7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素B. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素8某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境9瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与
5、氧气的体积比为A1:4B1:2C1:1D2:110.将5.4g Al投入到200mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为AHCl溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液DNaOH溶液11.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是A图1表示氯水pH随时间的变化B图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化D图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化12.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作
6、及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42 B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热,钠的熔点低，钠的密度比水小 C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠 D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素13.下列有关物质的应用不合理的是A铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业B将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准14.某溶液中所含离子的浓
7、度如下表，则Mn及a值可能分别为离子NOSOHAl3Mn浓度(molL1)3422aAMg2、1.5BFe3、0.5CBa2、1.5 D. K、2.515.关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深16.下列有关叙述正确的是A. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LB. 同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的分子数一定相等C. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LD. 1
8、L 0.45mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15mol/LAlCl3溶液中的大17.下列离子方程式书写正确的是A氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2H2O=HClHClOB向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33HC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ HCO3+OH=BaCO3+H2O18.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法不正确的是A每生成0.5
9、mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为2 mol BFe2和S2O都是还原剂Cx4 D1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol19.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZMBX、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物CY、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YRD简单离子的半径：ZMX20.部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理:已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+下列说法正确的是滤液A中的阳离子为F
10、e2+、Fe3+、H+样品中氧原子的物质的量为0.02mol溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molV=224 V=448ABCD第卷 (共50分)二填空题（共50分）21（14分）（1）现有以下物质：Ba(OH)2晶体，盐酸，冰醋酸（固态醋酸），石墨，酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：、以上物质中属于电解质的是_。、以上物质中属于非电解质的是_。、请写出在水溶液中的电离方程式_。（2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）当光束
11、通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_。Fe(OH)3胶体，水，蔗糖溶液，Ca(OH)2悬浊液（4）用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：8NH36NO27N212H2O_。（5）请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2（HCl）_22.（10分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分：NaClO规格：100mL质量分数：25%密度：1.19g/cm3（1）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒
12、，稀释后的溶液中c（Na）=_molL1。（保留到小数点后两位）（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。关于配制过程的说法正确的是_（填字母）。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量NaClO固体的质量为143.0 gD按右图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响E定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高F. 称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高（3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是
13、盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_。（4）用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_。23（12分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置为_；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_。（2）用电子式表示BC2的形成过程：_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既
14、达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为_， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。24.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。.钢（一种铁碳合金）是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为_。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含_（填元素符号）10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7
15、%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。.FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)2被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_。C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸
16、钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：_。（2）探究K2FeO4的性质取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4 能否氧化Cl而产生Cl2，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe3，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的，原因是_。（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：FeOH=O2Fe3_完成并配平上述离子方程式（方框内填化学计量数，横线上写物质）。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收
17、集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_。(计算结果保留到0.1%)吉林市普通中学20202021学年度高一年级期末质量测试化学答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确选项。110题每题2分，1120题每题3分，共50 分）12345678910ACDDDCBCBA11121314151617181920ABCACBADBC21.【答案】每空2分，共14分（1）、（2分，写对一种给1分） 、（2分） 、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH（2分，不配平给1分）（2）还原性（2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）饱和NaHCO3溶液（2分，不写“饱和
18、”不给分）22.【答案】每空2分，共10分（1）0.04（2分） （2）500mL容量瓶（2分，不写500mL给1分） BE（2分，写对一种给1分）（3）ClO + Cl + 2H+ = Cl2+ H2O（2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2分，不配平给1分，写离子方程式不给分）23【答案】共12分(1) 第二周期第A族（2分，只写对周期或只写对主族不给分） 离子键、（极性）共价键 （2分，写对一种给1分，“极性”可写可不写）(2) （2分，氧原子电子式可以合并） (3) Cu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O
19、 （2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）(4) Na+:H- （2分） 56 （2分）24.【答案】 共14分. 0.3%0.6% （1分） Mn（1分） . 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （2分，不配平给1分）(1) 还原性、酸性 （2分，写对一种给1分）2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O（2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）(2)K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3 （2分，只写“在酸性溶液中快速产生O2”给1分，只写“自身转化为Fe3”给2分）(3)4FeO4(2)20 H=3O24Fe310H2O （2分，只写“H2O”但没有配平不给分） 79.2% （2分）