1、2013-2014学年天津二十五中高三（上）第三次月考化学试卷 一选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分每小题只有一个选项符合题意请将答案填在答题卷表中）1（6分）（2013秋岐山县期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2氯化钙溶液中通入少量的CO2AB只有C只有D只有2（6分）（2014宜章县校级模拟）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、
2、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是（）A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+3（6分）（2014秋沈河区校级期末）将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A450 mLB500 mL
3、C400 mLD不能确定4（6分）（2011信阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35（6分）（2008江苏）下列离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2
4、O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O6（6分）（2011陕西校级一模）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操 作1比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应2欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去3欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤4证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中5比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液6确定碳和硅两元素非
5、金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHABCD二简答题7（14分）（2013秋南开区校级月考）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素根据以上信息回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的结构式为（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为（3）由B、D、E组
6、成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）BA4D空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30%的KOH溶液则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是；（5）C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）8（18分）（2013秋南开区校级月考）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂合成它的路线：试回答下列问题：（1）按系统命名法给A物质命名；A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰，其强度之比为；（2）C物质的官能团名称；E物质的结构简式；（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；（4）反应的化学方程式为；（5）写出E属于芳香族化合物同分异
7、构体（不含E）的结构简式：9（18分）（2013秋南开区校级月考）为测定某补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需（填仪器名称）（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式方案二 将FeSO4转化为Fe2O3
8、，测定质量变化，操作流程如图：（5）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是（6）步骤是否可以省略，理由是（7）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量（8）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）10（14分）（2013秋南开区校级月考）有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热（1）B的电子式，B气体的检验方法为（2）电解混合液时阳极反应式为（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化
9、学方程式：含有L元素的化合反应，含有L元素的置换反应（4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为（5）物质X的化学式2013-2014学年天津二十五中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分每小题只有一个选项符合题意请将答案填在答题卷表中）1（6分）（2013秋岐山县期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2氯化钙溶液中通入少量的CO2AB只有C只有
10、D只有考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铁盐反应，最终生成红褐色氢氧化铁；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，最终生成偏铝酸盐；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液最终生成白色的碳酸钙沉淀；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体；盐酸酸性比碳酸强，氯化钙溶液中通入少量的CO2不反应解答：解：金属钠投入到烧杯
11、中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 +2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提
12、供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；二氧化碳不和氯化钙反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，故错误；故选D点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项，题目难度中等2（6分）（2014宜章县校级模拟）有一澄清透明溶液，只可能含有
13、大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是（）A一定不含Fe3+和Fe2+B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子因发生反应生
14、成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3离子的氧化性做进一步的推断解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一
15、种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3离子，所以一定存在NO3离子，故C错误；D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；故选D点评：本
16、题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大3（6分）（2014秋沈河区校级期末）将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A450 mLB500 mLC400 mLD不能确定考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：守恒法分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）
17、=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L2mol/L=0.45mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要NaOH溶液的最小体积为=0.45L=450mL，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、混合物反应的计算，难度中等，关键清楚反应过程根据离子守恒进行计算4（6
18、分）（2011信阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：AFe3+与SCN发生络合反应；B强碱溶液中存在大量的OH；Cc（H+）=1013mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH；DpH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+解答：解：AFe3+与SCN发生络合反应生成Fe（SNC）3而不能共存，故A错误；B强碱溶
19、液中存在大量的OH，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；Cc（H+）=1013mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH，NH4+与OH反应生成NH3H2O，A13+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DpH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应，注意题目的要求5（6分）（2008江苏）下列离子方程式正确的是（）A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3
20、）2+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A生成氢氧化镁沉淀；B醋酸铵为强电解质；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水解答：解：A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故A错误；B用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+
21、2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B错误；C苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C错误；DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意A、C为易错点，题目难度不大6（6分）（2011陕西校级一模）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操 作1比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应2欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳
22、双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去3欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤4证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中5比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液6确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHABCD考点：化学实验方案的评价；有机物分子中的官能团及其结构；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；乙醇与金属钠的反应菁优网版权所有专题：实验题分析：1、从羟基与钠的反应判断；2、碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化；3、溴水溶于苯中，从能否得到纯净物判断；4、从二氧化硫
23、具有漂白性和还原性来分析；5、从离子的氧化性角度判断单质的活泼型；6、从盐的水解角度判断，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解解答：解：1、水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，正确；2、碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，错误；3、溴水溶于苯中，且与溴水反应后生成的三溴苯酚也能溶于水苯中，得不到纯净物，错误；4、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，应用品红检验，错误；5、用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液时，在阴极上先析出红色的铜，说明铜离子的氧化性大于镁离子，则单质的活泼性镁大于铜，
24、正确；6、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确综上所述，1、5、6正确故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性二简答题7（14分）（2013秋南开区校级月考）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素根据以上信息回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的结构
25、式为O=C=O（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2OFB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+（3）由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32+H2OHCO3+OH（4）BA4D空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30%的KOH溶液则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是O2+2H2O+4e4OH、CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；（5）C
26、、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是S2N3O2Na+（用离子符号表示）考点：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；D和F同主族，则F为S元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，以此来解答解答：解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序
27、数依次增大B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；D和F同主族，则F为S元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为N元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为Na元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，（1）B与D形成化合物BD2为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O， SO2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉
28、淀和无色气体NO，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+；（3）由B、D、E组成的盐为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈碱性，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；（4）BA4D是CH3OH，BA4D空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30%的KOH溶液，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极的电极反应式是O2+2H2O+4
29、e4OH，负极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，故答案为：O2+2H2O+4e4OH、CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；（5）电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是S2N3O2Na+，故答案为：S2N3O2Na+点评：本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握原子结构及元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，涉及氧化还原反应、离子反应、电极反应及离子半径比较等，综合性较强，题目难度不大8（18分）（2013秋南开区校级月考）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精
30、的调香剂合成它的路线：试回答下列问题：（1）按系统命名法给A物质命名2甲基1丁烯；A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰，其强度之比为3：2：3：2；（2）C物质的官能团名称羧基、羟基；E物质的结构简式；（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；（4）反应的化学方程式为；（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：考点：有机物的合成菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应是水解反应，生成物B为结合C的分子式可知，B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应属于卤代烃的水
31、解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，据此解答解答：解：根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应是水解反应，生成物B为结合C的分子式可知，B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，（1）A为，名称为：2甲基1丁烯，有4种化学环境不同的氢原子，在核磁共振氢谱中能呈现4种峰，峰面积比为3：2：3：2，故答案为：2甲基1丁烯；4；3：2：3：2；（2）C为，含有的官能团名称：羧基、羟基，E的结构简式为，故答案为：羧基、羟基；（3）上述合成路线中，反应是加成反
32、应，反应是氧化反应，反应是消去反应，反应属于取代反应，故答案为：；（4）反应为在浓硫酸作用下发生消去反应生成，反应的方程式为：，故答案为：；（5）E（）的属于芳香族化合物的同分异构体有：，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意充分利用转化关系中有机物分子式、结构简式采取正、逆相结合进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键9（18分）（2013秋南开区校级月考）为测定某补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式5Fe2+M
33、nO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2）下列滴定方式中，最合理的是B （夹持部分略去）（填字母序号）（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式Fe2+eFe3+方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如图：（5）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水（6）步骤是否可以省略不能，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到
34、纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（7）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量（8）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有专题：实验探究和数据处理题；实验设计题分析：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内；（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有
35、天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；（4）原电池负极反应氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+；方案二：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（5）步骤加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+；（6）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（7）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量
36、；（8）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算解答：解：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适，故答案为：B；（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，故答
37、案为：250mL容量瓶；（4）原电池负极反应氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，负极电极反应式为Fe2+eFe3+；故答案为：Fe2+eFe3+；方案二：（5）步骤加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，除用H2O2外还可以使用氯水等；故答案为：氯水；（6）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量，故步骤不能省略；故答案为：不能；Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（7）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤
38、的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；故答案为：灼烧；（8）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力10（14分）（2013秋南开区校级月考）有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入Ba
39、Cl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热（1）B的电子式，B气体的检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）电解混合液时阳极反应式为4OH4e=2H2O+O2（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，含有L元素的置换反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O（5）物质X的化学式（NH4）2Fe（SO4）2考点：无机物的推断菁优网版权所有专题：推断题分析：C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，A与空气、
40、水反应可得Fe（OH）3，则A为Fe（OH）2，则X中含有Fe2+离子，加热C分解可得H为Fe2O3，H和M反应放出大量的热，且M、L为常见的金属单质，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al2O3B、D、E、F均为无色气体，X和碱反应生成的气体B，则B是NH3，X中含有NH4+离子，在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，含有SO42，综合上述分析，可知X为（NH4）2Fe（SO4）2电解混合溶液生成两种无色气体D、E，应为电解水生成氢气与氧气，且D能与氨气发生催化氧化，可知D为O2，E为H2，F为NO，NO与O2、水反应得到G为HNO3，据此解答解答：解：C为难溶于水的
41、红褐色固体，则C为Fe（OH）3，A与空气、水反应可得Fe（OH）3，则A为Fe（OH）2，则X中含有Fe2+离子，加热C分解可得H为Fe2O3，H和M反应放出大量的热，且M、L为常见的金属单质，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al2O3B、D、E、F均为无色气体，X和碱反应生成的气体B，则B是NH3，X中含有NH4+离子，在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，含有SO42，综合上述分析，可知X为（NH4）2Fe（SO4）2电解混合溶液生成两种无色气体D、E，应为电解水生成氢气与氧气，且D能与氨气发生催化氧化，可知D为O2，E为H2，F为NO，NO与O2、水反应得到G
42、为HNO3，（1）B为NH3，电子式为，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（2）电解混合液时阳极反应式为：4OH4e=2H2O+O2，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；（3）含有Fe元素的化合反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，含有Fe元素的置换反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（4）Fe与过量的稀硝酸溶液反应的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；（5）由以上推断可知，物质X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2点评：本题考查了无机物的推断，涉及Fe与N元素化合物转化、电解、常用化学用语、铝热反应等，正确推断物质是解本题关键，C为难溶于水的红褐色固体为突破口，采用正逆相结合的方法推断，难度中等