1、吉林市普通高中2014-2015学年度高三毕业年级摸底考试化 学本试卷分为第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题的答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 第卷（共50分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠 B. 醋酸 C. CO2 D. NaOH溶液【答案解析】A 解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2 是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶
2、液，故D错误。故答案选A2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石 B. 天然气、煤气 C. 纯碱、烧碱 D. 胆矾、明矾【答案解析】A 解析：A、石灰石、大理石 的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、 纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A3. 下列物质中不属于混合物的是 A. 胶体 B. 淀粉 C. 王水 D. 水晶【答案解析】D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5
3、）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。【题文】4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物【知识点】金属氧化物的定义C5【答案解析】D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物 ；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素 ，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。故答案选D【思路点拨】本题考查了
4、金属氧化物的定义，理解金属氧化物是由由两种元素组成的化合物，一种元素是氧，一种元素是金属。【题文】5. 下列物质中，常做还原剂的是 A. KMnO4 B. CO C. HNO3 D. O2【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B 解析： KMnO4 、HNO3 、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。【题文】6下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe【知识点】金属的性质C2 C3【答案解析】C 解析：铝表面
5、自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。【题文】7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH 【知识点】原电池原理F3【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O22H2O4e4OH 。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。【题文】8. 甲烷燃烧反应的反应类型属于A. 取代反应 B.
6、加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应【知识点】有机反应类型I1 【答案解析】C 解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷被氧化属于氧化反应。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机反应类型，理解各反应类型的特征即可解答。【题文】9.下列有机物属于烃的是A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 硝基苯【知识点】烃的定义K1 K4【答案解析】A 解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。乙醇 、乙酸、硝基苯的分子式分别是C2H6O、C2H4O2、C6H5NO2，除碳氢元素外都含有其它元素，属于烃的衍生物。故答案选A【思路点拨】本题考查了烃的定义，知道烃是只含碳氢两种元素的化合物。【
7、题文】10下列所加的物质属于催化剂的是A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【知识点】氧化还原、原电池原理B2 B3【答案解析】B 解析：A、电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，故A错误；B、利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，MnO2在反应前后质量和性质都不发生变化，只是能够加快反应速率属于催化剂，故B正确；C、实验室用浓盐酸制氯气时，加入的MnO2固体做氧化剂，故C错误；D、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
8、，形成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原、原电池原理等，比较基础。二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）【题文】11. 用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 氨水 D.石蕊试液【知识点】物质的鉴别J2 C2 C3【答案解析】A 解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时现象分别是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀，现象各不相同，故A正确；B、KSCN溶液只能鉴别出Fe2(S
9、O4)3，故B不正确；C、氨水不能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3，因为现象都是有白色沉淀生成，故C错误；D、三种溶液都呈酸性，现象相同，故D不正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的鉴别，需要鉴别的三种物质阳离子不同，一般考虑用碱鉴别。【题文】12下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12【知识点】有机物的结构K1 【答案解析】D 解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2种结构，故A错误；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种结构，故B错误；C、C5H10 可以是戊烯或环烷，结构大于3种，故C错误；D、C5H12有正戊
10、烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机物的结构，能熟练书写简单有机物的同分异构体，熟记常见典型有机物的同分异构体的种数。【题文】13. CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 增大CO的浓度 D. 使用催化剂【知识点】外界条件对化学平衡的影响G2【答案解析】 B 解析：A、降低温度平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；B、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡右移
11、，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意本题中增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大。【题文】14. 用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)减小 C. c(Cu2+)不变 D. 无法确定【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：阳极发生的电极反应有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，
12、阴极发生的电极反应是Cu2+2e-=Cu，根据电子守恒可见进入溶液中的铜离子物质的量小于析出铜的物质的量，所以电解液中Cu2+物质的量浓度减小。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理，正确分析阴极与阳极发生的电极反应是关键。【题文】15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA C. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、
13、气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B 解析：A、铁与稀硫酸反应生成FeSO4,1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2NA，故A错误；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为1mol/L0.5LNAmol-1=NA,故B正确；C、常温常压下，11.2LO2的物质的量不等于0.5mol,所以含有O2分子数目不是0.5NA，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2混合反应后，生成的NH3物质的量小于2 NA ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用22.4L/
14、mol时的条件。【题文】16.下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 将氯气通入水中：Cl2H2O2H+ClClOB. 在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+Fe2Fe2+C. 氧化铜溶于稀硝酸：CuO2H+Cu2+H2OD. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3OHCO2H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1 【答案解析】C 解析：A、生成的次氯酸是弱电解质应该保留化学式，故A错误；B、配平错误，不满足电荷守恒，故B错误；C、合理，故C正确；D、小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3OHCO32-H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意理解HCO3与酸反应放
15、出二氧化碳，与碱发生中和反应。【题文】17. 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) B. c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl) D. c(NH4+)c(Cl)c(OH) 【知识点】溶液中的离子浓度关系H3 H6【答案解析】C 解析：A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)c(Cl) 才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)c(OH)，故B不一定正确；C、在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)，故C一定正确；D、根据电荷守恒c(NH4+
16、)+c(H+)c(Cl)c(OH) ，得c(NH4+)c(Cl)c(OH)，故D一定不正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH) 的应用。【题文】18一定条件下，下列说法正确的是A常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大【知识点】平衡移动G2【答案解析】C 解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH2，故A
17、错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+OH向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了平衡移动，注意pH=1的强酸溶液稀释10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀释10倍后，其pH2。【题文】19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间
18、的关系如下图所示，其中正确的是【知识点】镁铝及其化合物的性质C2【答案解析】B 解析：加入NaOH溶液首先发生H+OH-=H2O，接着是Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，最后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案选B【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，关键是理解H+、Mg2+、Al3+与OH-反应的先后顺序。【题文】20. 现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是 A. 91.6% B. 8.4% C. 83.2% D. 88.2%【知识
19、点】利用方程式的计算 钠及化合物的性质C1【答案解析】C 解析：根据减少的质量计算混合物中NaHCO3的质量，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2减少168 106 62m 0.31m=(g)原混合物中Na2CO3的质量分数是，故答案选C【思路点拨】本题考查了利用方程式的计算，关键是理解因NaHCO3分解使混合物质量减少，用差量法比较简单。第卷 （共51分）【题文】21（6分）在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五种物质中： （1）属于高分子化合物的是 ；（请填物质的序号，下同。）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是
20、 ；（4）能与Na2CO3溶液反应的是 ；（5）能发生酯化反应的是 ；【知识点】有机物的结构和性质I1 I2 K3【答案解析】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。解析：（1）根据高分子化合物的分子量要达到上万，属于高分子化合物的是聚乙烯；（2）根据碳碳双键能使Br2的CCl4溶液褪色解答；（3）苯可以和液溴在铁催化下得溴苯，苯能与氢气发生加成反应；（4）能与Na2CO3溶液反应的是CH3COOH；（5）羧酸和醇能发生酯化反应；【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，掌握官能团的性质是关键。【题文】22.（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、F
21、e3+ 、Cl 、SO42、CO32 离子（不考虑H+、OH）。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性， （2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生， （3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出， （4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 。【知识点】常见离子的检验B1 J2【答案解析】Ba2+、NH4+、Cl （3分）； Mg2+、Fe3+、CO32、SO42（4分）；Na+（1分）。解析：
22、（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，则溶液中无CO32 ；（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，则溶液中无Mg2+、Fe3+； （3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，判断溶液中一定含Ba2+ ，进而确定无SO42，此时溶液中的阴离子只能是Cl，（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有使润湿的红色石蕊试纸变蓝色气体放出，该气体是氨气，说明溶液中含NH4+，由于没有对钠离子进行检验，无法确定钠离子是否存在。【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，比较简单，注意在确定了一种离子存在后立即排除与它不能共存的离子。【题文】23.（13分）高纯
23、度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）通常条件下KspFe(OH)34.01038，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。A蒸馏 B分液 C过滤（
24、6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。【知识点】混合物分离 盐类的水解J2 H3【答案解析】（1） 2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe(OH)3（3分。反应式正确2分，配平1分。）（2）41020mol/L（3分。没单位或错误扣1分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。（5）C（1分）。（6）SO42，OH。（共2分，各1分）解析：（1）根据加入过氧化氢后，
25、用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。知过氧化氢能将Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH约为8.0时形成Fe(OH)3沉离子方程式是2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe(OH)3。（2）KspFe(OH)34.01038，除杂后溶液中c(Fe3+)=。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。（5）结
26、晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。（6）根据电离方程式NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42-，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42，NH4+离子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离子是OH。【思路点拨】本题考查了混合物分离、盐类的水解等知识，注意积累实验常规问题。【题文】24.（10分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：元素编号原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+10+1+7最低价态330101根据上表信息填空： （1）写出下列编号对应元素的元素符号： ，
27、。 （2）元素在周期表中的位置是 。（3）元素形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。（4）的氢化物和的氢化物反应的化学方程式为 。【知识点】元素推断E2【答案解析】（1）P，Li。（共2分，各1分）（2）第2周期，第A族。（2分） （3）Na2O、Na2O2 （共2分，各1分。），离子键（2分） （4）NH3HClNH4Cl（2分）解析：根据化合价和原子半径的大小可知是N元素，是P元素；的最低负价是-1，分别是F、Cl；的最高正价+1，结合原子半径的大小可知分别是Li、Na；分别解答即可。【思路点拨】本题考查了元素推断，关键是根据化合价找到同主族元素，再利用原子半径的大
28、小关系即可确定具体元素。【题文】25. （13分）（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“”，“”或“”），焓变H 0。（填“”或“”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。T1温度下该反应的化学平衡常数K1 。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4N
29、H3(g)3O2(g)，此反应的S 0（填“”或“”）。若已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)的H （用含a、b的式子表示）。（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是 。【知识点】化学平衡常数 盖斯定律 电解原理F1 F4 G2【答案解析】（1），。（共2分，各1分）8.00103mol/(Lmin)（2分）18.3L2/mol2或18.3（mol/L）2（3分
30、，无单位或错误扣1分）（2）。（1分）（2a3b）kJ/mol（3分）。（3）N26e6H+2NH3（2分） 解析：（1）合成氨的反应方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，观察图像可知升高温度氨气的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，所以当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2 ， 焓变H0。 N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol) 1 3 0转化的物质的量(mol) x 3x 2x平衡时物质的量(mol) 1-x 3-3x 2x根据T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%得，解得x=0.4，该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的
31、化学反应速率为=8.00103mol/(Lmin)；平衡时 N2、H2、NH3物质的量分别是：1-0.4=0.6；3-1.2=1.8；0.8；T1温度下该反应的化学平衡常数K118.3；（2）2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)，气体的物质的量增大，此反应的S0已知： N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol根据盖斯定律：23得2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H（2a3b）kJ/mol；（3）根据阴极发生得电子的氧化反应：N26e6H+2NH3【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、电解原理等，关键是理解基本原理，解答化学反应速率及化学平衡问题时利用三段式法清楚明了。