1、专题复习课练基础落实1若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、HCODK、Fe2、SO、NO答案B2已知一种c(H)1103 molL1的酸溶液和一种c(OH)1103 molL1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H和OH恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H)c(OH)。为什么有这种现象
2、发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着H的反应，弱酸会电离出更多的H使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH相等浓度的H，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。3下列叙述正确的是()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质答案B解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解
3、度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。4下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) 答案D解析A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl
4、和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。5下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、
5、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。练方法技巧6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)
6、c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案C解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡：COH2OHCOOH，H2OHOH，因此A不正确；电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，物料守恒：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH3CO
7、OH溶液，CH3COOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。7(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式：_。医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液？(2)室温下，将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因。答案(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl不正确将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释。(
8、2)BmmH2OB(OH)mmH等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH8说明碱为弱碱，发生反应HOH=H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性。解析(1)因为BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解，方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为1，而在HClO中氯元素的化合价为1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH87，说明碱为弱碱，Bm水解的离子方程式是 BmmH2OB(OH)mmH。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H与OH完全中和，弱碱继
9、续电离产生OH，显碱性。8温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案(1)1012(2)10b molL110a molL1(3)变小解析(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中的H全是水电离的，c(H
10、)水电离c(OH)水电离10a molL1。(3)温度升高时，KW变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。练综合拓展9今有下列四种酸溶液：(A)c(H)0.1 molL1的盐酸，(B)c(H)0.1 molL1的硫酸，(C)c(H)0.1 molL1的醋酸，(D)0.01 molL1的醋酸。(1)四种酸中，c(H)的大小关系是(用标号表示，下同)_。(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是_。(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H的物质的量的大小关系是_。(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是_；当反应结束后，发现有一种
11、酸有剩余，则此酸为_。(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是_。答案(1)ABCD(2)CABD(3)CABD(4)ABCDC(5)CABD10“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目
12、的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉
13、淀为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。11工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)高温4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)高温2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量
14、NaOH溶液吸收，得到硫化钠。则Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应：C(s)CO2(g)高温2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。答案(1)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)Na2S的水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式为 S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(可不写)。(2)由Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)5.41013，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010可知，当两种沉淀共存时，c(Ag)相同，因此2.7103。(3)H172.5 kJmol1。(4)上述两反应都具有一定的可逆性，增加碳的量可使BaSO4被充分还原，提高BaS的产量；反应和为吸热反应，通入空气可与炭反应提供反应所需的高温环境。