1、高考化学模拟练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是()选项ABCD名称主要成分双氧水烃类小分子硅酸盐聚甲基丙烯酸甲酯答案A解析漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，A项错误；液化石油气主要成分是14个碳原子的小分子烃，B项正确；陶瓷是硅酸盐产品，C项正确；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，D项正确。2.下列化学用语正确的是A. CO2的结构式O=C=OB. H2SO4
2、的电离方程式为：H2SO4=H+C. Cl的离子结构示意图为D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：答案：A解析A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H+，故B错误；C. Cl的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；答案选A。3.(2019天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色答案B解析混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅
3、拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NAB.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2数目为0.4NAC.8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NAD.0.1mol某新核素Db所含中子数为10.5NA答案C解
4、析NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br、Fe2均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个Db含有150个中子，D错误。5.(2019聊城模拟)某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的
5、是()A.FeCl33H2O=Fe(OH)33HClB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22FeD.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。6.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.
6、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案B解析因为SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4(H)溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；Cl2、SO2等物质都能使品红溶液褪色，B项正确；漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能与有色物质反应生成无色物质，其原理不相同，C项错误；SO2和Cl2恰好完全反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果变差，D项错误。7.(2019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质
7、(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应；B项，Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量
8、共存B.该溶液中，Ag、K、NO、CH3COO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.021023个答案D解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO，其在酸性条件下具有强氧化性，与H和Br不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每生成1m
9、olCl2转移1mol电子，约为6.021023个，D项正确。9.已知：乙炔的结构为HCCH,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C16H10B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中所有原子可能位于同一平面上答案B解析B项，分子中含有两个乙炔基、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，错误；C项，该物质中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色
10、，正确；D项，两个乙炔基为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，正确。10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离
11、子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。11.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H192 kJ/mol，N4(g)6H2(g) 4NH3(g)H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20 BN2分子比N4分子稳定CH22H1 DH2与方程式系数无关答案B
12、解析因为的键能大于NN的键能，故N2比N4稳定，故N4(g)6H2(g) 4NH3(g)，H22H1；D项H与系数(实际参加反应的物质的量)有关。12.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间答案D解析D错：温
13、度提高至60，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：原反应物按物质的量之比11加入，又因二者反应的化学计量数之比为11，两者的平衡转化率之比为11，若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为11。13、测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产
14、生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB.的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等答案C解析的过程中，pH变小，说明SO水解产生的c(OH)减小；升高温度，SO的水解平衡正向移动，溶液中SO水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH)减小，pH减小；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移
15、动方向的影响不一致，C错；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大于中的，中的SO数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。14、常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3CO
16、OH)n(HCl)D.以HA表示酸，当0V(NaOH)20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A)c(Na)c(H)c(OH)答案C解析0.100molL1盐酸的pH1,0.100molL1醋酸的pH1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.14.4、酚酞的变色范围是8.210.0，由图2中pH突变的范围(6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确。 第二部分 本部分共5题，共58份15（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素
17、。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是 。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ = 5.6107，KZ = 9.710
18、12。Q的元素符号是 ，理由是 。答案（1）（2）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（3）第四周期 第VA族（4）3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O（5）2Na + Cl22NaCl（6）Br 理由：由KQKZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z解析：由题意，W、X、Y、Z分别是：N、Na、Al、Cl元素，故：（1）氮气的电子式为： （2）在氨水中存在平衡NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-，所以，紫色石蕊溶液变蓝。（3）原子序数为33的As在周期表中的位置是：第四周期第VA族。（4）硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3
19、H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O（5）钠和氯气化合反应的方程式是2Na + Cl2 = 2NaCl（6）因KQ KZ，Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，说明Q的非金属性弱于Z，又Q与Z是位于相邻周期的同主族元素，故Q必然是Br元素。16、（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)工业上冶炼铁的主要方法是_(用化学方程式表示)。(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是_，其中正极的电极反应式为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程：请将反应器中发生的
20、离子方程式配平：(若计量数为1，也需要写在横线上)Fe3_ClO_OH=_FeO_Cl_。根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是_(写化学式)。若某厂污水中含有一定量的NO和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是_(填字母)。A加入K2FeO4可将氮元素转化为N2，从而降低污水中NO含量B等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的NOC使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量D使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化答案(1)Fe2O33CO2Fe3CO
21、2(2)吸氧腐蚀O24e2H2O=4OH(3)2310235H2O小于NaOHCD解析(1)工业上使用CO还原铁矿石的方法来冶炼铁。(2)钢铁在空气中发生电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为主)，正极发生O2得到电子的还原反应：O24e2H2O=4OH。(3)发生氧化还原反应，还原剂是Fe3，氧化产物是FeO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl，由得失电子守恒可知：2n(Fe3)3n(ClO)，再由电荷守恒可确定五种离子的化学计量数分别是2、3、10、2、3，最后由质量守恒可知还生成了H2O，所以离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。由于加入KOH析出了K2FeO4，所以溶解度：S(K
22、2FeO4)S(Na2FeO4)；加入KOH固体反应生成的NaOH可循环利用。A项，K2FeO4具有氧化性，而NO转化为N2发生了还原反应，错误；B项，1 mol K2FeO4参加反应转移3 mol电子，1 mol KMnO4参加反应转移5 mol电子，所以等物质的量的KMnO4可以处理更多的NO，错误；C项，K2FeO4的还原产物是Fe3，水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以减少污水悬浮性颗粒的含量，正确；D项，使用K2FeO4处理后的污水中含有大量的N元素，从而会导致水体富营养化，正确。17、（14分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知
23、：RCHORCHORCHORCH2CHOH2O请回答下列问题：(1)芳香族化合物B的名称为_，C的同系物中相对分子质量最小的有机物结构简式为_。(2)由F生成G的第步反应类型为_。(3)X的结构简式为_。(4)写出D生成E的第步反应的化学方程式_。(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211。答案(1)苯甲醛HCHO(2)消去反应(3)(4)2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O(5)4 (或、中任
24、一种)解析根据ABC的反应试剂，结合题给已知，芳香族化合物B的结构简式为，C的结构简式为CH3CHO；B、C中都含醛基，BCD发生题给已知的反应，结合D的分子式C9H8O，可知D的结构简式为；D中醛基发生氧化反应，产物酸化后得到的E结构简式为；E与Br2/CCl4发生加成反应生成F，F的结构简式为；F在KOH/醇、加热条件下发生消去反应，酸化后得到的G的结构简式为，根据题给已知，GXH，结合H的结构简式逆推出X的结构简式为。18、（12分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打
25、开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为_。(2)C中填充的干燥剂是_(填序号)。a碱石灰b无水CuSO4cP2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，
26、终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤，会使测定结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。答案(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高解析(1)装置A是过滤器，装
27、有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。(2)C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。(3)D装置中装有碱液，用于吸收NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为。(4)烟道气中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至140的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化为NO，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr3
28、6Fe37H2O与Cr2O反应的Fe2的物质的量为6c2V2103 mol，标准液中Fe2的物质的量为c1V1103mol，则与NO反应的Fe2的物质的量为(c1V16c2V2)103mol，NO的物质的量为mol，则V L气样中折合成NO2的含量为46gmol11000mgg11000Lm3104mgm3。(8)若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。19、（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。已知：FeCl
29、3是共价化合物。实验操作和现象如下表所示：实验编号实验操作现象实验1按如图所示装置加热MnO2与FeCl36H2O的混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾；稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；试管B中溶液变蓝实验2把试管A中的混合物换为FeCl36H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红请回答下列问题：(1)实验1和实验2中产生白雾的原因是_。(2)实验2说明黄色气体中含有_(填化学式)。(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管
30、B中溶液仍变为蓝色。方案2：将试管B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果试管B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2。则方案1中洗气瓶C中盛放的试剂是_；方案2中检验Fe2的试剂的名称是_，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，则试管A中产生Cl2的化学方程式为_；其尾气处理的方法是_。(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_。请你设计实验方案验证此猜想：_。答案 (1)FeCl36H2O受热失去结晶水，FeCl3水解生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴(2)FeCl3(3)
31、饱和NaCl溶液铁氰化钾溶液2BrCl2=Br22Cl(4)MnO22FeCl36H2OFe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O将尾气通入氢氧化钠溶液中(其他合理答案均可)(5)实验未先排出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I向一试管中加入与实验1中等量的淀粉KI溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察相同时间后溶液是否变蓝解析 (1)FeCl36H2O受热失去结晶水，FeCl3水解生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴(2)FeCl3(3)饱和NaCl溶液铁氰化钾溶液2BrCl2=Br22Cl(4)MnO22FeCl36H2OFe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O将尾气通入氢氧化钠溶液中(其他合理答案均可)(5)实验未先排出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I向一试管中加入与实验1中等量的淀粉KI溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察相同时间后溶液是否变蓝