1、高考化学模拟练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 （ ）ABCD有机金属材料吸附与转化CO2研发出水溶液锂离子电池研发出“可呼吸”NaCO2电池常温常压下用电解法制备高纯H2答案：A解析：A. 根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O，属于有机物，A项正确；B. 全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物，B项错误；C 聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物，C项错误；D. 砷化铌纳米带不含C
2、元素，不属于有机物，D项错误；、答案选A。2、(2019浙江4月选考，10)下列说法正确的是()A18O2和16O2互为同位素B正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案B解析18O2和16O2是相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素，A项错误；正己烷的分子式为C6H14，2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2原子团，属于同系物，B项正确；核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，
3、显然，C项错误；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。3、下列说法中不正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.苯和甲苯都能发生取代反应C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应答案：D解析：变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应；错误，是因为植物油被氧化成醛。发生的反应类型是氧化反应，所以D错误，选D。4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NAB.常
4、温下，1.0LpH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC.常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA答案B解析标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，A项错误；常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1molL1，1.0L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH数目为0.1NA，B项正确；常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，C项错误；因为温度、压强不明确，无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量，D项错误。5、某科研人
5、员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是()A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O答案C解析根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，故A项正确；HCHO在反应中有CH键断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B项正确；根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C项错误
6、；该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHOO2CO2H2O，故D项正确。6、能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2CO2H2O=2HCOC.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S25SO22H2O=3S4HSO答案D解析FeBr2电离产生的Fe2、Br都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A项错误；向
7、碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：COCO2H2O=2HCO，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O22H2I=I22H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3H2S，会发生S2SO2H2O=H2SSO，SO22H2S=3S2H2O，SOSO2H2O=2HSO，总反应方程式为2S25SO22H2O=3S4HSO，D项正确。7、化学在生活中有着广泛的应用，下列反应关系正确的是()选项化学性质实际应用AFeCl3溶液显酸性脱除燃气中的H2SBNa2S溶液显
8、碱性去除废水中的Cu2、Hg2等C活性炭具有还原性用作自来水的净化剂DNaClO2具有氧化性脱除烟气中的SO2及NOx答案D解析脱除H2S利用FeCl3的氧化性，A项错误；去除废水中的Cu2、Hg2是利用S2与Cu2、Hg2等形成沉淀，与Na2S溶液显弱碱性无关，B项错误；净化自来水是利用活性炭的吸附性，C项错误；NaClO2具有氧化性，将SO2及NOx转化为硫酸和硝酸而除去，D项正确。8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜
9、色加深，右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为21答案B解析2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；HH1H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同
10、温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。9、.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是A. 能发生取代反应，但不能发生加成反应B. 可以与强碱反应，也能与强酸反应C. 属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物D. 其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面答案B解析：A. 由有机物的结构可知，存在碳碳双键，能发生加成反应，存在羧基，能发生取代反应，A项错误；B. 有机物结构中存在羧基，能体现酸性，可与强碱反应，存在氨基，能体现碱性，因此也可与
11、强酸反应，B项正确；C. 有机物的结构中不存在苯环，不属于芳香族化合物，C项错误；D. 乙为甲的结构简式，分子中六元环中含有2个亚甲基，具有四面体结构，因此所有原子不可能共面，D项错误；10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2=2H2MVC.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动答案B解析由题图和题意知，电池总反应是3H2N2=2NH3。该合成氨反
12、应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MVe=MV2，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。11、BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2是正反应的活化能B该反应的H (3). 正向 (4). 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀， (5). 碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀， (6). 生成黑色固体，向上
13、层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红解析：（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+I2；上述实验证明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2I2；（3）若向的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为：正向；（4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；（5）碘水本身与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a的平衡向正向移动；向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红，则证明Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生，故答案为：出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红；（6）取的黄色溶液，加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。