1、 吉林市普通中学20182019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与
2、合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是 A. 、均能发生加成反应 B. 、互为同分异构体C. 、均属于烃 D. 和的一氯代物同分异构体数目相同9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NAB5.8g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.04NAC把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NAD将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO的粒子数之和为2NA10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3
3、4OHAlO22H2OB. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OC向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)n(Cl2) 45时：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClDCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时：Cu22HSCuSH2S 11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是 AX为PbO2，Y为金属PbB电解池的反应仅有2Al6H2O 2Al(OH)33H2C若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4
4、为1molD用电絮凝法净化过的水，pH显著升高12. 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是AX、Z的原子序数可能相差18BX的单质与Z的氧化物可能发生置换反应C五种元素的原子次外层电子数一定都是8DY的最高价氧化物的水化物可能是强酸13. 羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb9.0109)，其电离方程式为:NH2OHH2O NH3OH+OH。在25时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数lgc水(H+)与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg30.5
5、)下列说法中错误的是Aa点对应溶液的pH9.5 Bb点对应的溶液中有：c(NH3OH+)c(Cl)Cc点溶液中存在离子反应： NH3OH+H2O NH2OHH3O+Dd点溶液中：lgc水(H+)1326. （14分）我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。一种以水钴矿主要成分是Co2O3、Co(OH)3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质为原料制取草酸钴晶体（CoC2O42H2O）的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。相关金属离子co(Mn+)0.1 molL
6、1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Al3+ Mn2+开始沉淀的pH1.56.37.64.07.7沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8回答下列问题：（1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是 。（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。（3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是 。（4）沉淀的主要成分是（填化学式） 。加Na2CO3调pH范围应该在 之间。（5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。上图中使用的萃取剂是为了萃取 离子（填金属离子符号）。（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O），受热过程中的不同温度范
7、围内分别得到一种固体，其质量如下表：温度范围/210350420固体质量/g4.411.77写出在加热350420过程中发生反应的化学方程式： 。27.（14分）水合肼（N2H4H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原性。它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）（1）写出NaClO的电子式 。（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示，夹持及加热装置已省略。）（3）仪器B的名称是 。反
8、应过程中需控制反应温度。在两支温度计中，用来测量反应温度的是（填相对应字母） ；分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中，若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气，写出生成氮气的化学方程式： 。充分反应后，本实验中用 方法将水合肼从混合物中分离出来。实验三：测定实验制得的产品中水合肼的含量。（4）称取样品0.1500g，配制成20.00mL溶液，用0.1500mo1L1的I2溶液滴定。（已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）滴定时，选用的指示剂是 。若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示，据此计算所得产品中水合肼的质量分数是 。28(15分)工业上利用CO2生产清洁能源甲醚，不仅有效地开发利用了
9、CO2，还对温室气体减排，实现“低碳循环”具有重要意义。二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。回答下列问题：（1）工业上，利用CO2来生产基本原料甲醇(CH3OH)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H93.1 kJmol1已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJmol1写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式 。（2）在恒容密闭容器中，利用甲醇来生产燃料甲醚(CH3OCH3)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)。实验数据如下：实验编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)
10、H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)13870.20000.0800.08023870.400032070.20000.0900.090下列条件中，有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是 (填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强实验1条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 。A体系的压强不再随时间的变化而变化 B消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为21C混合气体的密度保持不变 DCH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化实验2条件下，该反应的平衡常数K ，平衡时，混合气体中CH3OCH3的体积分数 （填“ 或=”）实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。实验3
11、条件下，若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则此时速率v正 v逆（填“或=”）。在催化剂作用下，不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。当温度在250300范围时，甲醚的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300400范围时，影响甲醚生成速率的主要因素是 。35【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮
12、廓图形状为_。（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示： 分子中A1原子采取_杂化。Al2Cl6属于_分子(填“极性”或“非极性”)。AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，A1(OH)4中存在的化学键有_(填选项字母)。A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为 ；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因： 。（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所
13、示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2的最短核间距为_pm。36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机高分子化合物M是化学工业的重要原料，有广泛用途。其合成路线如下：已知：RX RCOOH（X代表卤原子）回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是_。（2）试剂a是_。（3）C的结构简式是_。（4）反应II的化学方程式是 。（5）反应的反应类型是_。（6）G和H反应生成M的化学方程式是 。（7）Q是G的同分异构体。满足下列条件的Q的结构共有 种，写出其中一种的结构简式 。
14、1molQ能与2molNaOH完全反应，Q的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为11。吉林市普通中学20182019学年度高中毕业班第三次调研测试化学答案和评分标准7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D26（14分。每个空2分）(1)增大接触面积，提高反应速率（其它答案比照给分）。(2) Co2O3+ SO32+ 4H+2Co2+ SO42+ 2H2O（反应式错误0分，配平1分。分步Co2O3+ 6H+2Co3+ 3H2O、2Co3+ SO32+ H2O2Co2+ SO42+ 2H+也给分）(3) 将Fe2+ 氧化成Fe3+(4)Fe(OH)3 、Al(OH)3（各1
15、分。多填0分。）；5.2pH 7.6（5.27.6也给分）。(5)Mn2+（多填Na+不扣分，多填其它离子0分。）(6) CoC2O4Co+2CO2（没配平、没有加热条件均不扣分）27（14分）(1) （2分。填 给1分 ）。(2) Cl2+ 2OH Cl+ ClO+ H2O（2分。反应式错误0分，配平1分）(3) 直形冷凝管（2分。只答冷凝管也给分；答球形冷凝管或冷凝器0分。）b；（2分）N2H4H2O+2NaClO2NaCl +N2+3H2O （2分。反应式错误0分，配平1分。写成离子方程式或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClONa2CO3+N2+3NaCl+3H2O也给分。）蒸馏（
16、1分）(4) 淀粉溶液或淀粉（1分）。 50%（2分。有效数字不作要求）28（15分）(1)CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H764.3 kJmol1(2分。H正确给1分，化学方程式正确给1分)(2) B （1分，多填0分。） D（2分。多填0分） 4（2分），（2分） 。 （2分）。 催化剂活性降低（2分） ， 温度或升高温度（2分）。35（15分）(1) 六或6（1分）；哑铃形或纺锤形（1分）(2) sp3（1分），非极性（1分）。 BC（2分，各1分。填错、多填0分）(3) （1分） Fe3+的3d轨道是半充满。（2分）(4) 3:1（2分）(5) 12，（2分） 。
17、（2分，不化简也可）36.（15分）(1) CH2CH2（2分。写成结构式给分，CH2CH2不给分）(2) Br2的CCl4溶液或溴水（2分。若填Cl2、I2也可，填卤素0分。）(3) HOOCCH2CH2COOH（2分。有机物结构简式只要有错均0分。用键线式表示正确也可。下同。）(4) HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOH NaOOCCHCHCOONa+NaBr+3H2O （2分。多氢少氢、生成物写成酸0分；有机物都写对1分。）(5) 酯化反应或取代反应（1分。没有“反应”二字不给分。）(6)（2分。反应物前没有n 扣1分；结构简式错0分；反应条件不要求。）(7) 3（2分）， （2分。上述三种中任写一种即可）