1、循环练(三)1(2019北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()答案B解析氯化钠是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为NaCl=NaCl，A正确；惰性电极电解氯化铜溶液，其电解方程式为CuCl2CuCl2，B错误；醋酸属于弱电解质，在水中发生部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，C正确；根据示意图中氢气与氯气反应生成HCl，可知反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，D正确。2(2019江苏泰州高三期末)下列说法正确的是()A铜锌原电池中，盐桥中的K和NO分别移向负极和正极BSiO2(s)2
2、C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H0C室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.021022答案B解析原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K向正极迁移，NO向负极迁移，A项错误；该反应熵增加(即S0)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下HTS0，所以H0，B项正确；因为混合溶液中存在HCOHCO，其平衡常数K，即，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H)增大，所以增大，C项错误；电解精炼铜时，阴极只有Cu2放电：Cu22e=Cu,3.2 g铜的物
3、质的量为0.05 mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05 mol2e0.1 mol e，即6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.021022，D项错误。3(2019哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是()A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的S0B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(
4、HA)的大小答案AD解析反应物有1 mol气体物质，生成物只有固体，S0，故A正确；原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，故B错误；二者类型不同，不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小，故C错误；酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就越小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确。4(2019北京师大附中高三期中)某温度时，A元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g)H2(g)=H2O(g)H242 kJmol1S(g)H2(g)=H2S(g)H20 kJmol1Se(g)H2(g)H2Se(g)H81 kJmol1下列说法正确的是()
5、A稳定性：H2OH2SH2SH2Se，故A错误；Se(g)H2(g)H2Se(g)对应的H0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2()可得：O2(g)2H2S(g)=2H2O(g)2S(g)H444 kJmol1，故C正确；随着核电荷数的减小，A族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，A族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。5(2019唐山市高三模拟)25 时，关于下列溶液的说法一定正确的是()A将浓度均为0.1 mol/L的AgNO3
6、溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀已知25 时Ksp(CH3COOAg)2.3103B100 mL pH13的Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.02 molC某盐溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，则该溶液的pHaD溶液中水电离出的H和OH物质的量浓度的乘积等于1014答案A解析将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag)0.05 mol/L，c(CH3COO)0.05 mol/L，c(Ag)c(CH3COO)0.05 mol/L0.05 mol/L2.5103(mol2/L2) 2.3103Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COO
7、Ag沉淀，A正确；Ba(OH)2是二元强碱，pH13，c(H)1013 mol/L，c(OH)0.1 mol/L，n(OH)0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，C错误；某盐溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，该盐可能水解显酸性，也可能显碱性，若是水解显酸性，则该溶液的pHa，若是水解显碱性，则该溶液的pH14a，C错误；25 时，溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积不一定为1014，D错误。6(2019山东济宁高三期末)下列说法中正确的是()A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电
8、性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢答案A解析将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故A正确；电解水时不能加入盐酸来增强导电性，盐酸会被电解生成氢气和氯气，故B错误；催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故C错误；升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故D错误。7(2019内蒙古赤峰二中高三月考)室温下，将0.10 molL1盐酸逐滴滴入20
9、.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)。下列说法正确的是()AM点所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中：c(NH)c(Cl)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同答案D解析由于Kwc(H)c(OH)1014，则溶液的pHpOH14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pHpOH，则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH)c(NH3H
10、2O)c(Cl)，故A错误；N点溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)HB。酸的酸性越强，其对应的强碱盐的碱性就越弱，则NaA的碱性比NaB弱，则同浓度的两溶液的pH：NaAc(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答案A解析根据电荷守恒，pH1的NaHSO4溶液存在：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因为c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A正确；含有AgCl和A
11、gI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为c(Ag)c(Cl)c(I)，B错误；H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H)c(HCO)c(CO)，但c(HCO)不一定等于2c(CO)，C错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。11(2019江西宜春高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压
12、强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案C解析由图像知，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放热241.8 kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；对于2A(g)2B(g)3C(g)D(s)反应，增大压强，平衡正向移动，故B错误；由图4知，溶液pH随加水量的变化，HA溶液pH变化大，故酸性HAHB，则同浓度的钠盐水解程度NaAn(AgCl)Dt 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104答案C解析由AgCl，AgBr的
13、Ksp依次减小，A线表示的是AgCl，B线表示的是AgBr，A正确；t 时，c点浓度溶液中c(Ag)、c(Cl)大于该温度下饱和溶液中c(Ag)、c(Cl)，Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以会有AgCl固体析出，B正确；取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，由于溶液中n(Cl)n(Br)，所以生成的沉淀n(AgBr)b)则由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/80083010001200K0.91.01.
14、72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO2)c(H2)10c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(3)830 时，向体积为2 L的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。(填序号)CO2(g)和H2(g)浓度相等CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等混合气体的密度不再改变CO(g)体积分数不再改变(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)
15、。.(1)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。(2)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有以下离子的溶液。离子Cu2HClSOc/(molL1)1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。答案.Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H(ab) kJmol1.(1)吸热(2)800 (3)(4)不
16、.(1)O24e=2O2(2)0.2解析.已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H1a kJmol12AlCl3(g)2Al(s)3Cl2(g)H2b kJmol1(ab)根据盖斯定律，由得反应Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)HH1H2(ab) kJmol1。.(1)由表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：9c(CO2)c(H2)10c(CO)c(H2O)，说明K0.9，对应的温度是800 。(3)加入的CO2(g)和H2(g)的量相等，且
17、反应化学计量数两者相等，消耗量也就相等，故两者浓度始终相等，不能说明反应达平衡状态，故错误；CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；该反应各物质均为气体，气体的总质量始终不变，容器体积不变，则密度始终保持不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态，故错误；CO(g)体积分数不再改变，则反应各物质的量浓度不变，反应达平衡状态，故正确；答案选。(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。该反应为气体体积不变的反应，压强变化不能使平衡移动，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，相当于减小压强，但平衡不移动。.(2)由题可知阳极首先生
18、成氯气，后氢氧根失电子放出氧气，阴极首先析出铜，后生成氢气，又因为两极收集到相同体积的气体，所以阳极电极反应为2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2OO2，阴极电极反应为Cu22e=Cu,2H2e=H2，设收集到相同体积气体时O2的物质的量为x mol，H2的物质的量为y mol，则得x0.2，y0.6，故收集到O2的物质的量为0.2 mol。16(2019西安五校高三联考)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275
19、.6 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1。则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为_。(2)在一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，5 min时反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。前5 min内甲醇的平均反应速率为_；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的H_(填“”“”“”或“”)v逆。当反应达到平衡时，_(填字母)。a混合气体的压强不再发生变化b反应物不再转化为生成物cv正(CO)2v逆(H2)dv(
20、H2)2v(CH3OH)e三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)“甲醇过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO2。放电过程中生成H的反应发生在_腔中，该腔中的电极反应式为_。该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8 g时，电路中通过的电量为_。(法拉第常数F9.65104 Cmol1)答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(2)0.08 molL1min1ad(3)燃料CH3OH6eH2O=CO26H8.685104 C解析(1)根据盖斯定律，由(4)2，可得甲醇
21、液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H1275.6 kJmol1(566.0 kJmol1)44.0 kJmol142442.8 kJmol1。(2)5 min时反应达到平衡，CO的转化率为80%，则转化的n(CO)0.8 mol，根据CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知，生成的n(CH3OH)0.8 mol，c(CH3OH)0.4 molL1，前5 min内v(CH3OH)0.4 molL15 min0.08 molL1min1。该反应在低温下能自发进行，由于正反应气体分子数减小，即S0，根据HTS0时反应自发进行，知该反应
22、为放热反应，即H0。平衡时n(CO)(10.8)mol0.2 mol，n(H2)(20.82) mol0.4 mol，n(CH3OH)0.8 mol，其浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，则平衡常数K100。某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后，CO、H2、CH3OH的浓度瞬间变为0.2 molL1、0.3 molL1、0.5 molL1，此时浓度商Qc27.78v逆。该反应前后气体分子数不相等，因此达平衡时混合气体的压强不再变化，a项正确；达平衡时，正、逆反应仍在进行，只不过正、逆反应速率相等，因此反应物仍转化为生成物，b项错误；
23、达平衡时正、逆反应速率相等，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，2v正(CO)v逆(H2)，c项错误；不同物质的速率之比等于化学计量数之比，v(H2)2v(CH3OH)，d项正确；达平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，e项错误。(3)放电过程中负极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H，正极反应式为：H2O22e2H=2H2O，因此生成H的反应发生在燃料腔中。根据CH3OH6eH2O=CO26H，可知消耗1 mol甲醇，转移电子6 mol，则消耗4.8 g甲醇时，转移电子的物质的量为60.9 mol，电路中通过的电量为0.9 mol9.65104 Cmol18.68
24、5104 C。17(2019河南南阳市高三期末质量评估)(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570 时，发生反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：()Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H119.3 kJmol1()3FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)H257.2 kJmol1()C(s)CO2(g)2CO(g)H3172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。(2
25、)T1 时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，v逆随时间t的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积、温度不变，增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：650 时，该反应达平衡后吸收的热量是_。T 时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2)v(CO)54的混合气体
26、，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为_。(5)已知25 时，KspFe(OH)34.01038，此温度下若在实验室中配制100 mL 5 molL1 FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加
27、入2 molL1的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积)。答案(1)C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H134.5 kJmol1(2)ad(3)43.1 kJ正向23.04p总(4)负C2HCl35H8e=C2H63Cl(5)2.5解析(1)根据盖斯定律，将()()()得：C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H134.5 kJmol1。(2)密闭容器中建立的平衡为Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)，由图像可知，t1时改变条件使逆反应速率突然增大，达到新平衡时反应速率跟原速率相等。t1时保持温度不变，压缩容器使气体压强增大，逆反应速率突然增大，由于温度不变，所以平衡常数Kc
28、3(CO)不变，所以达到新平衡时c(CO)不变，逆反应速率不变，符合图像，a正确；t1时保持体积不变，升高温度使逆反应速率突然增大，但达到新平衡时温度比原来高，所以达到新平衡时逆反应速率比原来大，不符合图像，b错误；t1时保持体积不变，加少量碳粉，固体物质的浓度视为常数，所以t1时逆反应速率不会发生突变，不符合图像，c错误；t1时保持体积不变，增大CO浓度，使逆反应速率突然增大，因温度不变，达到新平衡时平衡常数Kc3(CO)不变，即c(CO)浓度不变，所以达到新平衡时逆反应速率不变，符合图像，d正确。(3)由图像可知，650 时反应达到平衡后CO的体积分数为40%，设达到平衡时转化的CO2的物
29、质的量为x。应用“三段式”分析得： C(s)CO2(g)2CO(g)起始量 1 mol 0转化量 x 2x平衡量 1x 2xCO的体积分数100%40%，解得x0.25 mol，由C(s)CO2(g)2CO(g)H3172.4 kJmol1可知，该反应达到平衡后吸收的热量是0.25 mol172.4 kJmol143.1 kJ。由图像知T 时CO2和CO的体积分数相等，即V(CO2)V(CO)11，T 时，向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)V(CO)54的混合气体，因V(CO2)V(CO)5411(相当于增大CO2浓度)，所以平衡向正反应方向移动。925 时，CO的体积分数为96%，则CO
30、2的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp23.04p总。(4)由图可知纳米零价铁中Fe失去电子转化为Fe2，由原电池原理知，纳米零价铁中的Fe作原电池的负极。C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和原子守恒，该电极反应式为C2HCl35H8e=C2H63Cl。(5)Fe(OH)3难溶于水，在溶液中存在溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)。为使配制过程中不出现浑浊现象，则c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，即c(OH)0.05 molL1。设加入盐酸体积为x(忽略溶液体积的变化)，加入盐酸后溶液中c(H)0.05 molL1，解得x0.0025 L(2.5 mL)，即至少需要加入2.5 mL盐酸。