1、北京市第三十五中学2020-2021年度第一学期 期中测试高一化学 2020.11试卷说明：试卷分值 100 ，考试时间 90分钟，I卷为选择题，共25个小题，共50分；II卷为主观题，包括第26至第33题，共50分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5I卷一选择题（共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体 BK2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液2下列物质中，属于电解质的是A金属铜 B稀硫酸 C氯化钾 D乙醇3下
2、列关于物质分类的叙述中，不正确的是A硫酸属于酸B液氯属于混合物C二氧化碳属于氧化物D氢氧化镁属于碱4氧化还原反应的实质是 A电子转移 B.元素化合价变化 C氧元素参加反应 C.原子重新组合5下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A淡黄色固体B能与水反应放出氧气C能与CO2反应放出氧气D氧元素的化合价为26下列物质中，常用作还原剂的是A氯气B金属钠C氯化铁D稀硝酸7下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应8下列电离方程式书写不正确的是A. H2SO4 = 2H+ + SO42- B. K2SO4 = 2K+ + SO42-C. NaOH = Na+ +
3、 OH- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-9. 配制100 mL 0.10 molL1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是 A. B. C. D.10下列行为不符合安全要求的是A不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D点燃氢气前，必须检验气体的纯度11亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能产生的产物是AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 12依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 A. NaCl、KCl B. Na2CO3、KC
4、l C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2 13苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性14.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中铁丝插入稀盐酸中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体 15下列各组离子能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32
5、BNa+、Mg2+、SO42、OHCK+、Na+、OH、Cl DCu2+、Ba2+、Cl、SO4216.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是强氧化剂，都可以做供氧剂CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，1个 Na2O2转移2 个电子17下列离子方程式书写正确的是 AFe2H+ = Fe3+H2 BFe2O36H+ = 2Fe3+3H2O CNa2H2O = Na +OHH2 DCl2H2O = 2H +ClClO18一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4N
6、O32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3519下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是 A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BBa(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O CKOH + HCl = KCl + H2O DCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O20.下列说法中，正确的是A30 g NO含有的原子总数为6.021023 B标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 LC常温常压下，22.4 L CO2物质的量为1 molD100
7、mL 1 molL-1 NaCl溶液中含有0.1 mol Cl-21下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO322. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入
8、盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在23实验室制备氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A B C D24. 下列说法正确的是（ ）氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 新制氯水的氧化性强于久置氯水实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水A B C D25. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正
9、确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- = H2OB.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与OH-C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同 II卷（
10、共50分）26（2分）补齐物质及其用途或性质的连线物质 用途物质 性质A乙醇 a. 作供氧剂B氯气 b. 作医用消毒剂C. 碳氢酸钠 c. 制漂白粉D. 过氧化钠 d. 作于焙制糕点AHClO溶液 a. 使酚酞溶液变红BCl2 b. 具有漂白性CNa2CO3溶液 c. 具有氧化性27（3分）钠与水反应的实验过程如图、所示。(1)下列现象与解释正确的是_（填序号）。序号实验现象解释A钠浮在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体（2）图中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_生成；（3）钠与水反应的化学方程式是_。28（12分）.厨房中有下列用
11、品：食盐 小苏打 纯碱 食醋（主要成分为醋酸）。（1）主要成分属于酸的是_（填序号）；（2）水溶液呈碱性的是_（填序号）；（3）食盐在水中的电离方程式是_。（4）纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl、CO32的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在 离子，该反应的离子方程式为 。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl，该反应的离子方程式为 。（5）纯碱中含有少量NaCl。取6 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量
12、分数是_%（保留1位小数）。甲 乙.Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如右图所示。（6）物质A是 （填化学式）。（7）能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 （8）试管中发生反应的化学方程式是 烧杯中发生反应的离子方程式是 29.（8分）某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。 a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反
13、应 （2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了 。（3）用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因 。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025 比较溶液2、溶液3中c (SO )的大小： （5）下列图示能正确表示实验过程的是_（填序号）。 （6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 Na2SO4溶液的浓度是 。 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。30（7分）某实验小组同学在配制100mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液时，进行的实验操作有：
14、将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入 （填仪器名称），并轻轻摇匀。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称） 中。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）实验中需称量 _ g Na2SO4固体。（2）实验步骤中均需使用的仪器名称为 。（3）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（4）所配溶液中Na+物质的量浓度是 。（5）取出20mL 配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为
15、。（6）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a配制溶液时，容量瓶未干燥： b配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 31（3分）甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象、试管壁发热有无色无味气体产生、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色实验I中：（1）反应的化学方程式是 。实验中：（2）根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。 （3）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验相同的气体，原因是 。32（4分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将
16、其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。（1）反应中氧化剂是_（填化学式）。（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_L，转移电子的物质的量是_mol。（3） 将21.9g HCl 气体溶于水得到50mL的浓盐酸：求此浓盐酸的物质的量浓度 。 浓盐酸NaOH溶液二氧化锰固体 a 33（11分）.实验室制备氯气的实验如右图所示：（1）反应发生装置中缺少的仪器是_。 （2）制备氯气的化学方程式是_。（3）装置a收集氯气，补全装置图。（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。.某实验小组用收集到到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（5）氯水呈黄绿色，说明其
17、中含有 （填化学式）。（6）实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。（7）氯气与水反应的化学方程式为 。（8）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因 。（9） 实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【实验四】（10）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式 。高一化学答题纸行政班 教学班 姓名 学号 26 物质 用途物质 性质A乙醇 a. 作供氧剂B氯气 b. 作医用消毒剂C. 碳氢酸钠 c. 制漂白粉D
18、. 过氧化钠 d. 作于焙制糕点AHClO溶液 a. 使酚酞溶液变红BCl2 b. 具有漂白性CNa2CO3溶液 c. 具有氧化性27(1) （2） （3）_ _ 28. （1） （2） （3） （4） ， ， （5） %（保留1位小数）.（6） （填化学式）。（7） （8）试管中反应的化学方程式 烧杯中反应的离子方程式 29.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 30（1） g（2） （3） （4） （5） （6）a b 31I中：（1） 中：（2） （3） 32（1） （2） L， mol。（3） 浓盐酸NaOH溶液二氧化锰固体 a 33.（1） （2） （3）补全右侧装置图（4
19、） .（5） （填化学式）。（6） （7） （8） （9）试剂： ，现象： （10） 高一化学期中考试答案 卷12345678910ACBADBDDBC11121314151617181920AADACCBADD2122232425CBCCD 卷26（2分）物质 用途物质 性质A乙醇 a. 作供氧剂B氯气 b. 作医用消毒剂C. 碳氢酸钠 c. 制漂白粉D. 过氧化钠 d. 作于焙制糕点AHClO溶液 a. 使酚酞溶液变红BCl2 b. 具有漂白性CNa2CO3溶液 c. 具有氧化性27（3分）(1) ABC（2）NaOH（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H228（12分）. （
20、1）（2）（3）NaCl = Na+ + Cl-（4）CO32- , CO32- + 2 H+ = H2O + CO2AgNO3 , Ag + + Cl- = AgCl（5）88.3%. （6）Na2CO3（7）乙中澄清石灰水变浑浊，甲中无变化。（8）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3 + H2O29.（8分）（1）a （2）电离（溶解） （3）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO BaSO4 + 2H2O （4）c3 (SO ) c2 (SO ) （其他答案形式合理即可）（5）abc (2分)(6) 0.1mol/L
21、 溶液中依然存在有大量的Na+与OH-或反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH- ，灯泡不熄灭。30（7分）（1）7.1g（2）100 mL容量瓶（3）（4）1 mol/L（5）0.5 mol/L（6）a无影响b偏低31（3分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2H2O（3）黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气32（4分）（1）MnO2。（2）22.4L，2mol。（3）12 mol/L 33（11分）.（1）酒精灯 （2）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O。（3）长进短出（4）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O.（5）Cl2（6）漂白或氧化（7）Cl2 + H2O = HCl +HClO（8）2HClO （光照）= 2HCl + O2（9） 1ml 蒸馏水，红色褪去（10）Cl2 + 2AgNO3 +H2O = AgCl +AgClO + 2HNO3